高中化学电化学知识点总结.pdf

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1、高中化学电化学知识点总结 Final revision by standardization team on December 10,2020.装置特点：化学能转化为电能。、两个活泼性不同的电极；形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=2H2电解质溶液电极反应：负极（锌筒）Z

2、n-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2、普通锌锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2干电池：电解质溶液：糊状的 NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液、碱性锌锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO2）PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O负极（Pb）Pb+SO42-2e-=PbSO4铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O电解液：cm3cm3 的 H2SO4 溶液蓄电池特点：电压稳定。、镍镉（NiCd）可充电电池；其它

3、蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2、银锌蓄电池锂电池、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池、原料：除氢气和氧气外，也可以是 CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH-4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O特点：转化率高，持续使用，无污染。废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗

4、的过程。概述：腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-Mn+(氧化反应)分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化吸氧腐蚀：总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀后继反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3钢铁的腐蚀：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀：正极（C）：2H+2e-=H2总反应：Fe+2H+=Fe2+H2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护：、改变

5、金属的内部组织结构；保护方法：、在金属表面覆盖保护层；、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。、与电源本连的两个电极；形成条件、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路。电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。概念阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）离子放电顺序：阳极：阴离子还原性 S2-I-Br-Cl-OH-SO42-（含氧酸根）F-阴极：阳离子氧化性 Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+电子流向 e-

6、e-氧化反应阳极阴极还原反应反应原理：4OH-4e-=2H2O+O2 Cu2+2e-=Cu电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成。总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；、装置纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用 CuSO4(加一定量 H2SO4)作电解液。阴极：Cu2+2e-=Cu电解精炼铜阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+、原理：Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含 Ag、Au 等贵重金属；电解液：溶液中 CuSO4 浓度基本不变、电解铜的特点：纯度高、导电性好。、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的

7、过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+；Cu2+2e-=Cu、装置：、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂装置：（如图）现象、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉 KI 变蓝；电解食盐水、阴极区附近溶液变红，有碱生成原理：通电前：NaCl=Na+Cl-H2O H+OH-原理阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H+2e-=H2(还原反应)通电后：阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl-2e-=Cl2(氧化反应)总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有 Ni 涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；、装置：离子交换膜法制烧碱：