2012天津高考化学试题word版.pdf

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1、 2012 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合 化学部分 1、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B、CaO 能与 SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D、镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料 2、下列单质或化合物性质的描述正确的量 A、NaHSO4水溶液显中性 B、SiO2与酸、碱均不反应 C、NO2溶于水时发生氧化还原反应 D、Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 Fe Cl2和 Fe Cl3 3、下列叙述正确的是 A、乙酸与丙二酸互为同系物 B、不同元素的原子构成的

2、分子只含极性共价键 C、92235U92和92235U 是中子数不同质子数相同的同种核素 D、短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构 4、完成下列实验所选择的装置或或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D 实验 用 CCl4提取溴水中的溴 除去乙醇中的苯酚 从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2 配制L-1 K2Cr2O7溶液 装置或仪器 5、下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7 B、在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C、含 1 mol KOH 的溶

3、液与 1 mol CO2完全反应后，溶液中 c(K+)=c(HCO3-)D、在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)=c(CH3COO-)6、已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和 1 mol O2；（乙）1 mol SO2和 mol O2;（丙）2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A、容器内压强 p：p甲=p丙2 p乙 B、SO3的质量 m：m甲=m丙2m乙 C、c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙k乙 D、反应放出或吸收的热量的数值 Q：

4、Q甲=Q丙Q乙 7、X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：Y 在元素周期表中的位置为_ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态 氢化物还原性最强的是_（写化学式）。Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。X2M 的燃烧热 Ha kJmol-1，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：_ ZX 的电子式为_；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为_ 熔融状态下，Z 的单质和 FeG2能组成可充电

5、电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG 放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。8萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成-萜品醇 G 的路线之一如下：请回答下列问题：所含官能团的名称是_ A 催化氢化得 Z（C7H12O3），写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式：_ B 的分子式为_；写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式：_核磁共振氢谱有 2 个吸收峰能发生银镜反应 BC、EF 的反应类型分别为_、_ CD 的化学方程式为_ 试剂 Y 的结构简式为_ 通过常温下的反应，区别 E、F 和

6、G 的试剂是_和_ G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子（连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物 H，写出 H 的结构简式_。9、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_得到滤渣 1 的主要成分为_ 第步加 H2O2的作用是_，使用 H2O2的优点是_；调溶液的 pH 的目的是使_生成沉淀。用第步所得CuSO4 5H2O制备无水CuSO

7、4的方法是_用滤渣 2 制取 Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了三种方案：上 述 三 个 方 案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O（Mr=250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取，消除干扰离子后，用 c molL-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式=_ 下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是_ a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定

8、管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 10.金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用 H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3（s）+3 H2（g）高温 W（s）+3 H2O（g）请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为_ 某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为 2:3,则 H2的平衡转化率为_;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为_反应(填 吸热或放热)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700 主要成分 WO3 W2O5 WO2

9、W 第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_ 已知：温度过高时，WO2（s）转变为 WO2（g）；WO2（s）+2 H2（g）W（s）+2H2O（g）H+66 kJmol-1 WO2（g）+2 H2（g）W（s）+2H2O（g）H kJmol-1 则 WO2（s）WO2（g）的 H_.钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入 I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:.下列说法正确的有_.a.灯管内的 I2可循环使用 在灯丝上分解,产生的 W 又沉积在灯丝上 c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W 和 I2的化合速率减慢