高中化学方程式及离子方程式大全.pdf

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1、.高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少许 CO2：2NaOH+CO 2=Na 2 CO3+H 2 O 2、在标准情况下 2.24LCO 2 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过度二氧化硫：NaOH+SO 2=NaHSO 3 4、在澄清石灰水中通入过度二氧化碳：Ca（OH）2+2CO 2 Ca(HCO 3)2 5、氨水中通入少许二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2=（NH 4）2 CO 3+H 2O 6、用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫 ：Na 2 CO3+SO 2 Na 2 SO 3+CO 2 7、二氧化碳

2、通入碳酸钠溶液中：Na 2 CO3+CO 2+H 2 O 2 NaHCO 3 8、在醋酸铅 Pb(Ac)2 溶液中通入 H 2S 气体：Pb(Ac)2+H 2 S=PbS+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6 H 5ONa C6 H 5OH+NaHCO 3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2+I 2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe 2（SO 4）3+H 2S=2 FeSO 4+S +H 2 SO 4 12、少许 SO2 气 体 通 入 NaClO 溶 液 中：2NaClO+2SO 2+2H

3、2 O Na 2 SO 4+2HCl+H 2 SO 4 13、氯气通入水中：Cl2+H 2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH NaClO+NaCl+H 2O 16、FeBr 2 溶液中通入过度 Cl2：2FeBr 2+3Cl 2 2FeCl 3+2 Br 2 17、FeBr 2 溶液与等物质的量 Cl2 反响：6FeBr 2+6C1 2 4FeCl 3+2FeBr 3+3Br 2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2 19、在 FeI 2 溶液中

4、滴入少许溴水：FeI 2+Br 2 FeBr 2+I 2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2+3Br 2 4FeCl 3+2 FeBr 3 21、钠与水反响：2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H 2 O 2 Na Al（OH）4 +3H 2 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+Fe 3 FeCl 2 24、FeCl 3 溶液与 Cu 反响：2FeCl 3+Cu CuCl 2+2FeCl 2 25、硫氢化钠溶液与碘反响：NaHS+I 2 S +HI+NaI 26、过氧化钠和水反响：2Na 2 O 2+2H 2O=4NaO

5、H+O 2 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+2NO 2+2H 2O ;.28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu（NO 3）2+2NO+4H 2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO 3+NO+2H 2O 30、稀硝酸与过度的铁屑反响 3Fe+8HNO 3（稀）3Fe（NO 3）2+2NO +4H 2O 31、FeS 和稀硝酸反响：FeS+4HNO 3 Fe（NO 3）3+NO+S+2 H 2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H 2 O C1 2+H 2 +2NaOH 电解 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H

6、 2 O O 2+2Cu+2H 2SO 4 34、醋酸加入氨水：CH 3 COOH+NH 3H O CH 3 COONH 4+H 2O 2 35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH 3COOH（CH 3COO）2Mg+2H 2 O 36、在硫酸铜溶液中加入过度氢氧化钡溶液 :CuSO 4+Ba(OH)2 Cu(OH)2+BaSO 4 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH）2 Mg（OH）2+CaCl 2 38、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混淆：Ca(HCO 3)2+Ca（OH）2 2CaCO 3+2H 2O 39、向 Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶

7、液：Ca(HCO 3)2+2NaOH CaCO 3+Na 2CO 3+2 H 2 O 40、少许氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混淆：Ca（OH）2+2NaHCO 3 CaCO 3 +Na 2 CO3+2 H 2 O 41、碳酸氢镁溶液中加入过度的澄清石灰水：Mg（HCO 3）2+2Ca（OH）2 2CaCO 3+Mg（OH）2+2H 2 O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反响：Mg(HCO 3)2+Ba(OH)2 Mg（OH）2 +BaCO 3+2H 2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过度氢氧化钠：Mg(HCO 3)2+4NaOH Mg（OH）2+2 Na 2 CO3+2H 2 O 44、NH 4

8、HCO 3 溶液与过度的 NaOH 溶液反响：NH 4 HCO 3+2NaOH （过度）Na 2 CO3+NH 3+2 H 2O 45、向 NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至恰好积淀完整 NH 4 HSO 4+Ba(OH)2 BaSO 4+NH 3 H2O+H 2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3+Ba(OH)2 BaCO 3+NH 3+2H 2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：;.NH 4HSO 3+2NaOH Na 2SO 3+NH 3H2O+H 2 O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7

9、：2Na HSO 4+Ba（OH）2 Na 2 SO 4+BaSO 4+2 H 2O 49、硝酸铝溶液中加入过度氨水：Al（NO 3）+3NH 3 HO=Al（OH）+3NH 4NO 3 3 2 3 50、明矾溶液中加入过度的氨水：2KAl（SO 4）2+6NH 3 H2O 2Al（OH）3+K 2 SO 4+3（NH 4）2 SO 4 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混淆：6Ba（OH）2+6KAl（SO 4）26BaSO 4+3K 2 SO 4+4Al（OH）3+Al 2（SO 4）3 52、大理石与盐酸反响制 CO2 气体：CaCO 3+2HCl 2CaCl 2+CO

10、 2+H 2 O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO 3+2CH 3COOH=（CH 3COO）2 Ca+CO 2+H 2 O 54、乙酸溶液中加入少许碳酸氢铵溶液：CH 3 COOH 十 NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2+H 2 O 55、硫化钠溶液中加入盐酸:Na 2S+2HCl 2NaCl+H 2S 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反响:Ca(HCO 3)2+2HCl CaCl2+2CO 2 +2H 2 O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2 CO3+HCl NaCl+NaHCO 3 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2 CO3+CH

11、 3 COOH=CH 3COONa+NaHCO 3 59、适当的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al （OH）4+H 2 SO 4 2Al（OH）3+Na 2 SO 4+2H 2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+H 2 S=CuS+H 2SO4 61、Na 2 CO3 的水解：Na 2 CO3+H 2 O NaHCO 3+NaOH 62、硫氢化钠的水解：NaHS+H 2 O H 2S+NaOH 63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+3NaHCO 3 Al（OH）3 +3

12、NaCl+3 CO 2 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+H 2 O 2+H2SO 4 Fe（SO）+2 H2O 2 4 3 66、NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：5NaNO 2 2KMnO 4+3H 2SO 4 2Mn SO 4 5NaNO 3 K2SO 4+3H 2 O ;.相应离子方程式答案 1、CO2+OH-CO 3 2-+H 2O 2 、CO2+OH-HCO 3-3、OH-+SO 2 HSO 3-4 、CO2+OH-HCO 3-5、2NH 3?H 2O+CO 2=2NH 2H 2O 6、CO3 2-+SO 2 SO 2-+CO 2 4 3 7、C

13、O3 2-+CO 2+H 2O HCO 3-8 、Pb(Ac)2+H 2 S=PbS +2HAc 9、CO2+H 2O+C 6H 5O C6H 5 OH+HCO 3-10 、2Fe 3 +2 H 2I 2Fe 2+I2+2H 11、2Fe 3+H 2S=2Fe 12 2+2H 2O SO 4 2+2Cl 2+S+2 H 、2ClO+2SO 2 13、Cl2+H 2 O 、2F 2+2H 2O+2 H SO4 H Cl 4HF+O 2 15、Cl2+2OH-ClO +Cl +H 2O 16、2Fe 2+4 Br 2 2Fe 3+2 Br 2 +3Cl 6Cl 17、2Fe 2+2Br +2Cl

14、2 +Br 2 4Cl 18、3Cl 2+2Fe 2 4I 2Fe 3 +2I 2 19、Br 2 2I 2Br +I 2 20、2Fe 2+Br 2 2Fe 3 2Br 21、2Na+2H 2 O 2Na 2OH-+H 2 22、2Al+2OH-+6H 2O Al （OH）4 +3H 2 23、2Fe 3 Fe 3 Fe 2 24、2Fe 3 Cu Cu 2 2Fe 2 25 +I 2 S +2I 、HS 26、2Na 2 O 2+2H 2 O=4 Na 4OH-+O 2 27、Cu+4H 2NO 3 Cu 2+2NO 2+2H 2O 28、3Cu+8H 2NO 3 3Cu 2+2NO+4H

15、 2O 29、3Ag+4H NO 3 3Ag+NO+2H 2O 30、3Fe+8H+2NO 3=3Fe 3+2NO +4H 2 O 31、FeS+4H 2NO 3 Fe 3NO+S+2 H 2O ;.32 C1 2+H 2+2OH-、2Cl +2H 2 O 33、2Cu2 2H 2O 2Cu O 2+4H 34、CH3 COOH+NH 3 H2O CH 3COO NH 4+H2O 35、Mg(OH)2+2CH 3 COOH 2CH 3COO Mg 2 +2H 2O 36、Cu2 SO 4 2+Ba 2 2OH-Cu(OH)2+BaSO 4 37、Mg 2 2OH-Mg（OH）2 38、Ca2

16、HCO 3-OH-CaCO 3 +H 2 O 39、Ca2 2HCO 3-2OH-CaCO3+H 2 O CO3 2-40、Ca2 2HCO 3-2OH-CaCO3+H 2 O CO3 2-41、Mg 2 2HCO 3-2Ca 2 4OH-Mg（OH）2 2CaCO 3+2H 2 O 42、Mg 2 2HCO 3-Ba 2 2OH-Mg（OH）2+BaCO 3 +2H 2 O 43、Mg 2 2HCO 3-4OH-Mg（OH）2 2H 2 O CO3 2-44、NH 4HCO 3-2OH-CO32-2H 2 O NH 3 45、NH 4 H SO 4 2+Ba 2 2OH-BaSO 4+NH

17、3H2O+H 2 O 46、NH 4 HCO 3-Ba 2 2OH-BaCO 3 +NH 3+2H 2 O 47、NH 4 HSO 3-OH-SO3 2-+NH 3H2O+H 2O 48 SO 4 2+Ba 2 2OH-BaSO 4 +2H 2 O、2H 49、Al 3 3NH HO=Al（OH）+3NH 3 4 2 3 50、Al 3 3NH 3H2O=Al（OH）3+3NH 4 51、3Ba 2 6OH-3Al 3 3SO 42 3BaSO 4 +2Al（OH）3 52、CaCO3+2H Ca2 CO2+H 2O 53、CaCO3+2CH 3COOH=2CH 3 COO Ca2 +CO 2

18、 +H 2 O 54、CH3 COOH 十 HCO3-CH 3COO CO2+H 2O 55、S2 H 2S +2H 56、HCO3-H CO 2+H 2O 57、CO3 2-H HCO 3-58、CO3 2-CH 3COOH CH 3 COO HCO 3-59 Al （OH）3+H 2 O、Al（OH）4 H 60 2 +2H 、Cu +H 2 S=CuS ;.61、CO3 2-H2O HCO 3-OH-62 、HS+H 2O H2 S+OH 63、Fe3 3H 2 O Fe(OH)3(胶体)+3H 64、Al 3 3HCO 3-Al （OH）3+3 CO 2 65、2Fe 2 H2 O2+

19、2H 2Fe 3 2 H 2O 66 2+、2MnO 4 +5NO 2 +6H 2Mn+5NO 3 +3H 2O 三、离子共存问题常有的典型问题 1.Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增添或 OH、Al3+浓度；或许增添 H、AlO2 离子浓度，都能够使均衡朝生成积淀的方向挪动。所以 OH、Al3+；H+、AlO2 不可以 共存，但 OH、AlO2；Al3+、H 能够共存。2.Fe2+、NO3 能够共存，但有 H 时不可以共存，由于 HNO3 拥有强氧化性。3.某溶液与铝反响能够生成氢气，在该溶液中不必定存在与 H 或许 OH 能够共存的 离子。4.常温下，某溶液中由水电离出的 H 为

20、0.01mol/L，则该溶液可能是 pH 2 或许 pH 12 的溶液。该溶液为酸性或碱性，有 H 或许 OH。5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有 NO3；某种溶液中有多种阴离子，一 般阳离子有 K、Na、NH4 中的一种或几种。6.酸性条件下 ClO 与 Cl不共存 离子共存问题（高考热门）离子在溶液中可否大批共存第一应看其可否发生以下反响：能发生复分解反响，即能够形成积淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱 酸、弱碱等）的离子不可以大批共存。此中，微溶物如 CaSO4 等少许能够共存，大批不可以共 存。例 1、以下各组离子在水溶液中能大批共存的是（A）;.（A）Na+、Ba2

21、+、OH-、AlO2-（B）H+、Na+、Cl-、SO32-（C）H+、Na+、HPO42-、NO3-（D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-能发生完整双水解的阴阳离子在水溶液中不可以大批共存。例 2、以下各组离子在水溶液中能够大批共存的是（C ）（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-（B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3-（D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-【总结】一般地，生成物中有积淀或气体产生的双水解反响能够完整进行。能发生氧化复原反响的离子不可以大批共存。例 3、以下各组离子在水溶液中不可以大批共存的是（B

22、C）（A）Na+、Mg2+、NO3-、I-（B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-（C）Na+、K+、ClO-、S2-（D）H+、Fe2+、SO42-、I-能形成络合物的离子不可以大批共存，如 Fe3+和 SCN-。注意题干的附带条件。如“无色溶液”中不该含 MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色 离子；又如 “pH=1 的溶液”中有大批 H+，再如“加入金属铝有 H2 放出的溶液 ”或“由水电离 出的 H+的浓度为 10-13mol?L-1 的溶液”可能有大批 H+或 OH-。例 4、以下各组离子中，在 H+=10-13mol?L-1 的溶液中能大批共存，且加入 NaHSO4 溶液过程

23、中会产生气体和积淀的是（C ）（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl-（B）Na+、K+、NO3-、SiO32-（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32-（D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-【练习】以下各组离子在水溶液中不可以大批共存的是（AC ）（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl-（B）Na+、Ag(NH3)2+、OH-、NO3-（C）H+、K+、MnO4-、Cl-（D）Na+、K+、AlO2-、NO3-某溶液中加入金属铝有 H2 放出，则以下各组离子在该溶液中必定能大批共存的是(1 2)；必定不可以大批共存的是(4567)；可能大批共存的是（389）Na+、K+、Cl-、SO42-Na+、K+、Ba2+、Cl-Na+、Mg2+、Cl-、SO42-K+、Ba2+、Cl-、SO42-K+、Mg2+、NO3-、SO42-K+、NH4+、Cl-、CO32-K+、Na+、Cl-、HCO3-K+、Ca2+、Br-、Cl-K+、Na+、AlO2-、SO42-某无色透明的溶液跟金属铝反响时放出 H2，试判断以下离子 Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大批在此溶液中共存。当生成 Al3+时可存在 H+、Mg2+SO42-；当生成 AlO2-时可存在 OH-、Ba2+NO3-;.