2016届高三化学一轮复习(习题)第3章金属及其化合物第2讲课后达标检测甄选.pdf

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1、【优化方案】2016 届高三化学一轮复习(习题)第 3 章金属及其化合物第 2 讲课后达标检测一、选择题1(2015高考全国卷)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质预测中的现中物质碳酸钠与氢氧化钠的象立即产生气泡混合溶液产生红棕色气用砂纸打磨过的铝条A稀盐酸B浓硝酸氯化铝溶体产生大量白色CD浓氢氧化钠溶液液草酸溶液高锰酸钾酸性溶液沉淀溶液逐渐褪色解析：选 D。A 项，Na2CO3和 NaOH 的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与 NaOH 发生中和反应，再与 Na2CO3分步发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=Na

2、ClCO2H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，中不产生气泡。B 项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，中观察不到产生红棕色气体的现象。C 项，将 AlCl3溶液滴加到浓 NaOH 溶液中，由于 NaOH 过量，发生的反应为 AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，得不到大量白色沉淀。D 项，KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由于 MnO4被还原为 Mn2，中 KMnO4酸性溶液逐渐褪色。2化学在生产和日常生活中有着重要的

3、应用。下列说法中不正确的是()A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C用 Al(OH)3治胃酸过多D电解 AlCl3饱和溶液，可制得金属铝解析：选 D。由于 H 的放电能力大于 Al3，电解饱和 AlCl3溶液，得到 Al(OH)3、H2、Cl2，无法得到金属铝。3相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的1/7doc 格式 可编辑是()AAlCAlCl3DAl2O3BAl(OH)3解析：选 C。根据化学方程式分析即可。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23

4、H2，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl34NaOH=NaAlO22H2O3NaCl，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。由反应化学方程式可知：AlCl3消耗碱量最多。4(2015贵州遵义高三模拟)下列除杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BFeCl3溶液中混有少量 AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中少量水DAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤解析：选 B。氨水与 FeCl

5、3、AlCl3分别发生反应：FeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，但 Fe(OH)3和 Al(OH)3均不溶于氨水，故用过量的氨水无法除去 FeCl3溶液中混有的少量 AlCl3，B 项错误。5在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为()A61B31C21D12解析：选 D。由图像知，溶解 Al(OH)3耗碱 10 mL，则生成 Al(OH)3耗碱为 30 mL，生成 Mg(

6、OH)2耗碱(5030)mL，故 Al3与 Mg2浓度之比为 11，则 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 12。6某铝土矿样品中含有 Al2O3、Fe2O3和 SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是()ANaOH 溶液、盐酸、氨气B硫酸、NaOH 溶液、盐酸CNaOH 溶液、盐酸、CO2D水、盐酸、NaOH 溶液解析：选 A。A 项，向样品中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤分离出氧化铁；在滤液中加入过量的盐酸，过滤分离出硅酸，经洗涤、灼烧得到SiO2；再在滤液中通入过量的氨气，得到氢氧化铝，经过滤、洗涤、灼烧得到 Al2O3，A

7、项正确。7(2015山东潍坊模拟)将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的2/7doc 格式 可编辑是()A标准状况下，反应过程中得到 6.72 L 气体B最终得到的溶液中 c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到 7.8 g 沉淀D最终得到的溶液中 c(Na)1.5 molL1解析：选 C。n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，由 2Na2O22H2O=4NaOHO2和 2Al2NaOH2H2O=

8、2NaAlO23H2可知，生成n(O2)0.1 mol，n(H2)0.3 mol，n(NaAlO2)0.2 mol，反应剩余n(NaOH)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，通入的 HCl 气体为 0.3 mol，0.2 mol HCl 与 NaOH 反应，0.1 mol HCl 与 NaAlO2反应生成 0.1 mol Al(OH)3沉淀，反应后溶液中含 0.1 mol NaAlO2。A 项，反应过程中得到 8.96 L 气体；B 项，最终得到的溶液中还有 0.1 mol NaAlO2；D 项，最终得到的溶液中 c(Na)2 molL1。8等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分

9、别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 56(相同条件下)，则甲，乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量解析：选 B。2Al6H=2Al33H22Al2OH 2H2O=2AlO23H224若铝过量，生成 H2体积之比为36。1若 H2SO4、NaOH 过量，生成 H2体积之比为1。245因为3661，所以 H2SO4不足，NaOH 过量。9(提升题)下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为()相应序溶液加入物质加入过量氨

10、水号(1)氯化铝溶液(2)饱和澄清石灰水(3)含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液加入过量 CO2气体通入过量 CO2气体3/7doc 格式 可编辑(4)含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸逐滴加入 NaOH 溶液(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液A.CBD至过量解析：选 D。(1)氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，氨水是弱碱，过量时沉淀不溶解，符合条件的为。(2)开始时发生的反应为 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生成沉淀；当 CO2过量时，继续反应 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且

11、生成沉淀和溶解沉淀所消耗的 CO2的物质的量相等，图像符合。(3)开始时，CO2与 NaOH 发生反应，无沉淀生成，再通入CO2时发生反应生成 Al(OH)3沉淀，CO2过量时，沉淀不溶解，图像符合。(4)开始加盐酸时，HClNaOH=NaClH2O，不产生沉淀，当 NaOH 全部转化为 NaCl 后，再加盐酸有 Al(OH)3沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀 Al(OH)3溶解，图像符合。(5)开始时，发生反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，所以开始时有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入 NaOH 时，Al(OH)3NaOH=N

12、aAlO22H2O，沉淀会溶解，而 Mg(OH)2不与 NaOH 反应，所以沉淀不会全部溶解，图像符合。二、非选择题210有一透明溶液，可能含有 NH4、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO24、CO3中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：取少量溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量溶液加入 Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示。请回答：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)溶液中可能含有的离子是_。解析：加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白

13、色沉淀生成，说明溶液中一定含有 SO24，再加 Na2O2粉末时产生的气体无色无味，所以一定无 NH4，又根据所给图像可知，加 Na2O2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，2随着 Na2O2增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有H、Mg2、Al3，一定无Fe3、Cu2、CO23(CO3不能与 H、Al3、Mg2等共存)，是否含有 Na 不能确定。322答案：(1)Mg2、Al3、SO24、H(2)NH4、Fe、Cu、CO3(3)Na11某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品 a g，称取时使用的仪器名称为_。4/7doc 格式 可编辑

14、(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 _；滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的主要仪器有_。(3)往滤液中加入过量 NaOH 溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量 CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为 b g。有关反应的化学方程式为_。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_。解析：用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液中溶质的主要成分为 MgCl2、AlCl3；滤液中加入足量 NaOH后，过滤，滤渣为 Mg(OH)2，滤液中溶质主要是 NaAlO2，滤液中通入足量 CO2后析出 Al(O

15、H)3，Al(OH)3烘干灼烧成为 Al2O3，由关系式 2AlAl2O3得：54 g102 g9b，则 m(Al)17g，m（Al）b g9bAl 的质量分数为17a100%。答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si漏斗、烧杯、玻璃棒(3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(4)NaAlO2CO22H2O=NaHCO39bAl(OH)3，2Al(OH)3=Al2O33H2O(5)17a100%12某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条

16、件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)写出 B、C、D 中所含物质的化学式：固体B_；沉淀 C_；沉淀D_。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子方程式(能写离子方程式的必须写离子方程式)。_；_；_；5/7doc 格式 可编辑_。解析：由混合物 A 的成分可知制取固体 B 的流程为：其中、四步中共同的操作为过滤。答案：(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和 Fe2O3Fe2O3(3)Al2O32OH=2AlO2H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4AlO2H H2O=Al(OH)3Al O 3H O2Al(OH)3

17、=23213(2015湖南长沙名校模考)无水 AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水 AlCl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中 Al2O3、Cl2和 C 反应的化学方程式为_。(2)用 Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的 Cl2，此反应的离子方程式为_。(3)升华器中主要含有 AlCl3和 FeCl3，需加入少量 Al，其作用是_。(4)为测定制得的无水 AlCl3产品(含杂质 FeCl3)的纯度，称取 16.25 g 无水 AlCl3样品，溶于过量的 NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为

18、 0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_。AlCl3产品的纯度为_。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水 AlCl3的工艺中，最后一步是由 AlCl36H2O 脱水制备无水 AlCl3，实现这一步的方法是_。6/7doc 格式 可编辑解析：(1)由经冷却器出来的气体有 CO 和 Cl2可知，CO 是氯化炉中的生成物，且 Cl2是过量的，故氯化炉中2AlCl 3CO。(2)亚硫酸钠是还原剂，氯气是氧化剂，则离子发生反应的化学方程式为 Al2O33Cl23C950=32方程式为 SO2(4)除杂过程中涉及的离子方程式为 Fe33OH=Fe(OH)33Cl2H2O=SO42Cl 2H。

19、，Al34OH=AlO22H2O。沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重得到的 0.32 g 固体物质是氧化铁，即15.60.002 mol，则氯化铁为 0.004 mol，即 0.65 g，得出 AlCl3的质量为 16.25 g0.65 g15.6 g，AlCl3的纯度为16.25100%96%。(5)由于氯化铝易水解，水解后生成的氯化氢气体挥发后，使水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铝，故为了抵制其水解，必须在氯化氢的气流中加热脱去结晶水。2AlCl 3CO答案：(1)Al2O33Cl23C950=32(2)SO23Cl2H2O=SO42Cl 2H(3)除去 FeCl3(4)Fe33OH=Fe(OH)3、Al34OH=AlO22H2O96%(5)在 HCl 气流中加热脱去结晶水感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）-7/7doc 格式 可编辑