2019高考北京卷化学试题解析.pdf

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1、20192019 高考化学北京卷高考化学北京卷6下列我国科研成果所涉及的材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是米大口径碳化硅反射镜年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线答案：A解析：注意审题，两个关键词，同主族元素，无机非金属材料。A 中碳化硅(SiC)符合题目要求，B 中聚氨酯为有机高分子材料，C 中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的，D 中钛合金为金属材料，不是有机物。7下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示)ABCDD.“玉兔二号”钛合金筛选网轮NaClNa ClCuCl2Cu 2Cl2CH3COOHCH3COO HH2(g)Cl

2、2(g)2HCl(g)H183kJmol1答案：B解析：电解 CuCl2溶液，是化学变化，方程式为 CuCl2图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。82019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是AIn 是第五周期第 IIIA 族元素 B 49In 的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAl D碱性：In(OH)3RbOH115CuCl2，故 B 符合题意。A、C、D 示意答案：D解析：本题是对元素周期表

3、和元素周期律的考查。铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素，故选项A 正确；49In 的电子数与质子数相等，为 49，中子数为质量数(115)质子数(49)66，中子数与电子数之差为 664917，选项B 正确；In 和 Al 是同主族元素，且原子序数InAl，因此原子半径InAl，选项C正确；铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第 IIIA 和第 IA 族元素，碱性 RbOH In(OH)3，故选项 D 错误。9交联聚合物 P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是（图中A聚合物 P 中有酯基，能水解B.聚合物 P 的合成反应为缩聚反应C聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂

4、水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构答案：D解析：A.将片段 X 和 Y 连接起来，不难发现聚合物P 中含有酯基，所以A 项正确；B.形成酯基的过程中有小分子水生成，所以合成聚合物 P 属于缩聚反应，B 项正确；C.根据油脂的基本概念“油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯”可知C 项正确；D乙二醇和丙三醇的结构不同，所以D 项错误。10下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是ABCD物质（括号内为杂质）FeCl2溶液(FeCl3)NaCl 溶液(MgCl2)Cl2(HCl)NO(NO2)答案：B解析：A.FeCl3与 Fe 粉反应为氧化还原反应，A

5、 项错误；BNaOH 溶液 Mg 沉淀，然后加入稀盐酸将剩余的 OH 中和，B 项正确；C.Cl2与水反应，且在 H2O 中溶解性比在饱和食盐水中大，造成损失，C 项错误；D.NO2与 H2O 为氧化还原反应，D 项错误。11探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，L H2C2O4的 pH=-1-2+115表示链延长）除杂试剂Fe 粉NaOH 溶液、稀 HClH2O、浓 H2SO4H2O、无水 CaCl2实验装置试剂 aCa(OH)2溶液(含酚酞)少量 NaHCO3溶液酸性 KMnO4溶液C2H5OH 和浓硫酸现象溶液褪色，产生白色沉淀产生气泡紫色溶液褪色加热后产生有香味物

6、质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4有还原性，2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2+8H2ODH2C2O4可发生酯化反应 HOOCCOOH+2C2H5OH答案：C解析：A 选项正确，草酸钙是沉淀；B 选项正确，草酸的酸性比碳酸强；C 选项错误，草酸是弱酸，写离子方程式的时候不拆；D 选项正确，草酸是二元有机酸，故酯化时消耗2 倍的一元醇。12实验测得L CH3COONa 溶液、L CuSO4溶

7、液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO、Cu 水解平衡移动方向不同答案：C解析：A 选项错误，无论是否升温，纯水均为中性，c(H)=c(OH)；B 选项错误，盐类的水解特点是升温促进水解，CH3COONa 本身水解显碱性，升温促进水解，碱性增强，c(OH)增大；C 选项正确，硫酸铜本身水解显酸性，升温促

8、进水解，酸性增强，水解生成的 c(H)增加，同时升温也促进了水的电离，水电离生成的 c(H)增加，二者叠加，酸性变化趋势一致，pH=-lg c(H)，c(H)越大，pH 越低；D 选项错误，水解吸热，故升温 CH3COO、Cu 水解平衡都正向移动，硫酸铜溶液 pH 降低 C 选项已经说清楚了。升温促进CH3COO 水解，c(OH)增大，但 pH 不一定也增大，因为升温也同时促进了水的电离，Kw增大，当 Kw增大幅度大于 c(OH)时，Kw/c(OH)也增大，pH=-lg Kw/c(OH)，故 pH 减小。-2+-+-2+-+-1-1-2-+2+C2H5OOCCOOC2H5+2H2O25（16

9、分）抗癌药托瑞米芬的前体K 的合成路线如下。已知：.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式N（1）有机物 A 能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2，其钠可用于食品防腐。有机物B 能与 Na2CO3溶液反应，但不产生 CO2;B 加氢可得环己醇。A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 _，反应类型是_。（2）D 中的含氧官能团是：_。（3）E 的结构简式为_。（4）F 是一种天然香料，经碱水解、酸化，得G 和 J。J 经还原可转化为 G。J 的结构简式为_。（5）M 和 J 是同分异构体，符合下列条件的M 的结构简式是_。包含 2 个六元环M 可水解，与 NaOH 溶

10、液共热时，1molM 最多消耗 2molNaOH（6）推测 E 和 G 反应得到 K 的过程中，反应物 LiAlH4和 H2O 的作用_。（7）由 K 合成托瑞米芬的过程:托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_。【答案】（1）取代反应（酯化反应）（2）羰基羟基（3）（4）（5）（6）还原剂（7）【解析】本题合成药物为载体，联系社会生产生活实际，考查了有机化学方程式的书写，有机化学反应类型判断、官能团的识别、同分异构体的书写、顺反异构的判断等知识点，比较好入手，整体难度不大。在第（1）问中，给了提示“有机物 A 能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2，其钠可用于食品防腐。”，可知 A为苯甲酸，“有

11、机物 B 能与 Na2CO3溶液反应，但不产生CO2;B 加氢可得环己醇。”，可知B 为苯酚。因此A 和B 的反应方程式为：化学反应类型为取代反应（酯化反应）同时也知道了 C 的结构。（2）由已知可以看得出：苯酚生成的酯在 AlCl3的作用下会生成酚羟基，同时对位上生成羰基，由此得官能团名称为羟基和羰基（3）由已知 i 可以看出，酚羟基在 Na2CO3的作用下，会与氯代烃发生取代反应，同时生成醚键，从而得出 E 的结构简式为（4）F 是一种天然香料，能够水解得到两种物质，可以知道F 为酯类由于，J 经还原可转化为 G，则G 和 J 碳原子数（5）M 可水解，与 NaOH 溶液共热时，1molM

12、 最多消耗 2molNaOH，可知 M 含有酚羟基形成的酯，并且有两个六元环，根据（6）LiAlH4是强还原剂（7）托瑞米芬具有反式结构，则K 到 N 的过程发生消去反应，同时双键碳原子连接两个不同的基团，即碳上没有氢的羟基发生了消去反应。根据原子守恒可知：托瑞米芬的结构简式为26(12 分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)I.用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 a molL KBrO3标准溶液；.取 v1mL 上述溶液，加入过量KBr,加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入v2mL 废水；.向中加入过量 KI；V.用 b

13、 molL Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时。滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3溶液 v3mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和 Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和(2)中发生反应的离子方程式是(3)中发生反应的化学方程式是-1-1一样多，并且碳骨架一样，根据原子守恒可知J 的结构简式为原子守恒和不和度可知 J 的结构简式(4)中加 KI 前，溶液颜色须为黄色，原因是(5)KI 与 KBrO3物质的量关系为 n(KI)6n(KBrO3)时，KI 一定过量，理由是(6)V

14、 中滴定至终点的现象是(7)废水中苯酚的含量为gL(苯酚摩尔质量：94gmol)(8)由于 Br2具有性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。【答案】（1）容量瓶（2）5Br+BrO3+6H=3Br2+3H2O-+-1-1（3）（4）溴水过量，保证所有苯酚都和溴水反应，使测量结果准确（5）保证所有剩余的Br2都能被 I 还原（6）蓝色褪去，且持续30 秒不恢复（7）47（6av1-bv3）/3v2（8）易挥发【解析】该题的测定原理是用 KBrO3标准溶液在酸性条件下和过量的KBr 反应生成溴单质（溴单质过量，保证所有苯酚都和溴水反应，使测量结果准确），生成的 Br2和苯酚反应生

15、成三溴苯酚，再用过量的 KI 溶液消耗掉过量的 Br2（KI 溶液过量的是为了保证所有剩余的 Br2都能被 I 还原），同时生成 I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，它们之间的对应关系是：KBrO3 3Br2 av110 3av110过量的 Br2 2KI I2 2Na2S2O3 1 2v310 bv310-3-3-3-3-3Br2（3av1-）10-3（3av1-）10/3-394（3av1-）10/3-3苯酚的含量：V 10-3=47（6av1-bv3）/3v227（14 分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的

16、方法之一，反应器中初始反应的生成物为 H2和 CO2，其物质的量之比为 4:1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2.CH4(g)=C(g)+2H2(g)H3为积炭反应，利用 H1和 H2计算 H3时，还需要利用_反应的 H。反应物投料比采用 n(H2O):n(CH4)=4:1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是_（选填字母序号）。a.促进 CH4转化 b.促进 CO 转化为 CO2 c.减少积炭生成用 H2可以去除 CO2，H2体积分数和 CaO 消耗率随

17、时间变化关系如下图所示。从 t1时开始，H2体积分数显着降低，单位时间CaO 消耗率_（填“升高”“降低”或“不变”）。此 时CaO消 耗 率 约 为35%，但 已 失 效，结 合 化 学 方 程 式 解 释 原 因：_。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或 K2,可交替得到H2和 O2。制 H2时，连接_。产生 H2的电极反应式是_。改变开关连接方式，可得O2。结合和中电极3 的电极反应式，说明电极3 的作用：_。【解析】本题以热点问题“氢能源高纯氢的制备”为切入点，考查化学方程式书写，盖斯定律，化学平衡问题，电化学等相关知识；信息以文字、图像等多

18、种方式呈现给学生，阅读量和思维容量都比较大，综合性较强，很好的考查学生利用化学反应原理的相关知识解决实际问题能力。（1）已知反应物为 CH4和 H2O（g）生成物为 CO2和 H2，所以方程式为 CH4+2H2O(g)CO2+4H2 C(s)+2H2O(g)根据盖斯定律，-（+）运算出的方程式为所缺反应：2H2(g)+CO2(g)或用-（-）运算得 C(s)+CO2(g)2 CO增大水蒸气的用量，可以提高反应中CH4和反应中 CO 的转化率，同时c(CH4)减小，使得中发生积炭反应的 CH4减少，正确答案：abc由图可知，CaO 消耗率曲线的斜率逐渐减小，单位时间 CaO 消耗率降低，过多的

19、CO2会消耗 H2，使H2体积分数明显下降，2H2(g)+CO2(g)C(s)+2H2O(g)。+（2）根据电源的正负和电极3 上的物质变化，H2是 H2O 中 H 在阴极放电的产物，所以电极1 产生 H2，应连接 K1，电极反应 2H2O+2e-H2+2OH。-制 H2时，电极 3：Ni(OH)2-e+OH-NiOOH+H2O,消耗电极 1 产生的 OH；Ni(OH)2+OH ,补充电极 2 消耗的 OH。-制 O2时，电极 3：NiOOH+e +H2O【答案】（1）CH4+2H2O(g)2H2(g)+CO2(g)abcCO2+4H2 C(s)+2H2O(g)或 C(s)+CO2(g)2 C

20、O降低，CO2消耗 H2，使 H2体积分数降低，2 H2+CO2（2）K1，2H2O+2e-C+2H2O H2+2OH-制 H2时，电极 3：Ni(OH)2-e+OHNiOOH+H2O,消耗电极 1 产生的 OH；-制 O2时，电极 3：NiOOH+e +H2O-Ni(OH)2+OH ,补充电极 2 消耗的 OH。-28(16 分)化学小组实验探究 SO2与 AgNO3溶液的反应。实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO2，将足量 SO2通入 AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。浓 H2SO4与 Cu 反应的化学方程式是。试剂 a 是。对体系中有关物质性质分析

21、得出：沉淀B 可能为 Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水)实验二:验证 B 的成分写出 Ag2SO3溶于氨水的离子方程式。加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断 B 中含有 Ag2SO3。向 滤 液E中 加 入 一 种 试 剂，可 进 一 步 证 实B中 含 有Ag2SO3。所 用 试 剂 及 现 象是。根据沉淀 F 的存在推断 SO4的产生有两个途径:途径 1：实验一中，SO2在 AgNO3溶液中被氧化，生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。途径 2：实验二中，SO3被氧化为 SO4

22、进入 D。实验三：探究 SO4的产生途径向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液，继续滴加 BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag2SO4。做出判断的理由。实验三的结论：。实验一中 SO2与 AgNO3溶液反应的离子方程式是。根据物质性质分析，SO2与 AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，2-2-2-2-有 Ag 和 SO4生成。根据上述实验所得结论：。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)+2-Cu SO4+SO2+2H2O，饱和 NaHSO3溶液。2-（2）Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+S

23、O3+4H2O，加入品红溶液，溶液褪色（3）Ag2SO4；由于 Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）2 Ag+SO4，取上层清液滴加 BaCl2溶液，若含有Ag2SO4，则会出现白色沉淀。故SO4的产生途径是 SO3被氧化为 SO4进入 D。（4）2 Ag+SO2+H2O=Ag2SO3+2H（5）SO2与 AgNO3溶液既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。【解析】（1）Cu+2H2SO4(浓)Cu SO4+SO2+2H2O,由于生成的二氧化硫气体中混有酸雾，会对后面的实验造+2-2-2-+2-成干扰，故需要用饱和 NaHSO3溶液进行洗气。（2）Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+SO3+4H2O，D 中主要是 BaSO3，加入盐酸后沉淀 BaSO3大部分溶解，溶液中溶有一定量的 SO2，加入品红溶液，溶液褪色。（3）由于 Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）2 Ag+SO4,取上层清液滴加 BaCl2溶液，若含有 Ag2SO4，则会出现白色沉淀。故 SO4的产生途径是 SO3被氧化为 SO4进入 D。（4）2 Ag+SO2+H2O=Ag2SO3+2H（5）SO2与 AgNO3溶液既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。+2-2-2-+2-+2-