2015年江苏省高考化学试卷(含答案).pdf

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1、内部资料 慎勿外传 第1页（共9页）2015 年江苏省高考化学试卷 一、单项选择:本题包括 10 小题，每小题 2 分,共计 20 分每小题只有一个选项符合 1(2分）（2015江苏)“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）A采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置 C深入农村和社区宣传环保知识 D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2（2 分)(2015江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（)A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：Cl B氯离子(Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl 3（2 分）（201

2、5江苏）下列说法正确的是（)A分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能 途径 a:CCO+H2CO2+H2O 途径 b：CCO2 C在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4(2 分）（2015江苏）在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C下列说法正确的是(）A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO 中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r(Mg)C在该反应条件下,Mg 的还原性强于 C 的还原性 D该反应中化学能全部

3、转化为热能 5（2 分）（2015江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 内部资料 慎勿外传 第2页（共9页）6（2 分）(2015江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(）A使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO4

4、2、Cl B=11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3 C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42 D水电离的 c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32 7（2 分）（2015江苏)下列实验操作正确的是（）A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH B中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次 C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D用装置乙加热分解 NaHCO3固体 8(2 分）（2015江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

5、（)A粗硅SiCl4Si BMg(OH）2MgCl2（aq）Mg CFe2O3FeCl3（aq）无水 FeCl3 DAgNO3（aq）Ag(NH3）2OH（aq）Ag 9（2 分)（2015江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO BNa2CO3溶液中 CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OH C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2:IO3+I+6H+=I2+3H2O DNaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O 10（2 分）（2015江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有

6、关该电池的说法正确的是（）内部资料 慎勿外传 第3页（共9页）A反应 CH4+H2O3H2+CO，每消耗 1molCH4转移 12mol 电子 B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O C电池工作时,CO32向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32 二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分 11（4 分）（20

7、15江苏）下列说法正确的是（）A若 H2O2分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46。021023 B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应 N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2)=2v逆(NH3)12（4 分）（2015江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是(）A在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应 B在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应 C用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 Y D化合物

8、 Y 中不含有手性碳原子 13（4 分）(2015江苏)下列设计的实验方案能达到实验目的是(）A制备 Al(OH）3悬浊液:向 1molL1AlCl3溶液中加过量的 6molL1NaOH 溶液 B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和 Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C检验溶液中是否含有 Fe2+：取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN溶液,观察实验现象 D探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2mL5H2O2和 1mLH2O，向另一支试管中加入 2mL5H2O2和 1mLFeCl3溶液，观察并

9、比较实验现象 内部资料 慎勿外传 第4页（共9页）14（4 分)（2015江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）,溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向 0。10molL1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32)B向 0。10molL1NaHSO3溶液中通入 NH3：c（Na+）c（NH4+）c(SO32）C向 0.10molL1Na2SO3溶液通入 SO2：c（Na+）=2c(SO32）+c（HSO3)+c(H2SO3）D向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl:c（Na+

10、）c（CH3COOH)=c（Cl)15（4 分)(2015江苏)在体积均为 1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2,在不同温度下反应 CO2（g)+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度 c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上)下列说法正确的是(）A反应 CO2(g)+C（s）2CO（g）的 S0、H0 B体系的总压强 P总：P总（状态）2P总(状态）C体系中 c（CO）：c（CO,状态）2c(CO，状态)D逆反应速率 V逆：V逆（状态）V逆（状态）二、非选择题 16（12 分）（2015江苏）

11、以磷石膏（主要成分 CaSO4,杂质 SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质 CaCO3 （1)匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c（SO42）随时间变化见图清液 pH11时 CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有(填序号）内部资料 慎勿外传 第5页（共9页）A搅拌浆料 B加热浆料至 100C增大氨水浓度 D减小 CO2通入速率（2)当清液 pH 接近 6。5 时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是（3)在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c（Ca2+）增大的原

12、因是 17(15 分）（2015江苏）化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物 A 中的含氧官能团为和(填官能团的名称）（2）化合物 B 的结构简式为；由 CD 的反应类型是：（3)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 分子含有 2 个苯环分子中含有 3 种不同化学环境的氢(4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物 X(结构简式见图)的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 18(12 分）(2015江苏）软锰矿（主要成分 MnO2，杂质金属元素

13、 Fe、Al、Mg 等）的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O,反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4(1）质量为 17。40g 纯净 MnO2最多能氧化 L（标准状况）SO2（2）已知:KspAl（OH）3=11033,KspFe（OH）3=31039，pH=7。1 时 Mn（OH）2开始沉淀室温下,除去 MnSO4溶液中的 Fe3+、Al3+(使其浓度小于 1106molL1)，需调节溶液 pH 范围为（3）如图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范围为（4)准确称取 0。1710gMnSO4H2O 样品置于

14、锥形瓶中，加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液,加热使 Mn2+全部氧化成 Mn3+，用 c（Fe2+）=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3+被还原为 Mn2+），消耗 Fe2+溶液 20.00mL计算 MnSO4H2O 样品的纯度（请给出计算过程）内部资料 慎勿外传 第6页（共9页）19（15 分）（2015江苏）实验室用图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4已知 K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+和 Fe(OH)3催

15、化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe（OH)3和 O2 （1)装置 A 中 KMnO4与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为,将制备的 Cl2通过装置 B 可除去（填化学式）(2）Cl2和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3，在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05进行，实验中可采取的措施是(3）制备 K2FeO4时，KClO 饱和溶液与 Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为（4)提纯 K2FeO4粗产品含有 Fe（OH）3、KCl 等杂质的实验方案为:将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3molL1KOH 溶液中，（实验中须

16、使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20(14 分）（2015江苏）烟气（主要污染物 SO2、NOx）经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中 SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g）NO2（g）+O2（g)H=200。9kJmol1 NO（g)+O2(g）NO2（g）H=58.2kJmol1 SO2（g）+O3（g）SO3(g）+O2（g)H=241.6kJmol1（1)反应 3NO（g）+O3（g）=3NO2(g）的 H=molL1（2）室温下，固定进入反应器

17、的 NO、SO2的物质的量，改变加入 O3的物质的量，反应一段时间后体系中 n（NO）、n（NO2)和 n(SO2）随反应前 n（O3）：n(NO）的变化见图 当 n(O3)：n(NO）1 时,反应后 NO2的物质的量减少，其原因是 内部资料 慎勿外传 第7页（共9页）增加 n（O3），O3氧化 SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是(3）当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时,清液(pH 约为 8）中 SO32将 NO2转化为 NO2，其离子方程式为：（4）CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中 c（SO32)=用 c（SO42）、Ksp(CaSO3）和 K

18、sp（CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 NO2的吸收速率，其主要原因 四.(12 分)【选做题】本题包括 21、22 两小题，请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答若多做，则按 A 小题评分 21(12 分）(2015江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为;配合物Cr（H2O）63+中,与 Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）(2）CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为1mol CH3COOH 分子中含有 键的数目为(3

19、）与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O 与 CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外,还因为 答案 内部资料 慎勿外传 第8页（共9页）一、DCCCA BBADD 二、C；BC；BD；D；BC 三，16(1）CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O 或 CaSO4+CO32=CaCO3+SO42；AC （2)SO42和 HCO3；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 （3）浸取液温度上升,溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出 17(1）醚键 和 醛

20、基 (2)；取代反应 （3）（4）18（1）4。48 （2）5。07。1 （3）高于 60（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）1=n(Fe2+)1=0。02L0.0500mol=1。00103mol,根据 Mn 元素守恒，m（MnSO4H2O)=1.00103mol169g/mol=0。169g，纯度为100=98.8，答:MnSO4H2O 样品的纯度为 98。8 19（1）2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O;HCl （2）缓慢滴加盐酸、装置 C 用冰水浴中 （3）在搅拌下,将 Fe（NO3)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中 (4）用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的 KOH 溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥 20（1）317.3 (2）O3将 NO2氧化为更高价态氮氧化物 可能是其反应速率较慢 （3）SO32+2NO2+2OH=SO42+2NO2+H2O 内部资料 慎勿外传 第9页（共9页）（4)；CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32的浓度增大，加快 SO32与 NO2的反应速率 21（1）1s22s22p63s23p63d3；O （2）sp3和 sp2 7mol （3）H2F+;H2O 与 CH3CH3OH 之间可以形成氢键