浙江省金华十校高考化学4月模拟试卷及答案.pdf

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1、高考化学高考化学 4 4 月模拟试卷月模拟试卷一、单选题一、单选题1.下列属于含有离子键的氧化物是（）A.B.C.D.2.的制取装置如图所示。下列编号仪器的名称正确的是（A.长颈漏斗B.蒸馏烧瓶C.细口瓶D.烧杯3.下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是（）A.B.C.D.4.下列物质与俗名对应的是（）A.重晶石B.明矾：C.尿素：D.木醇：5.下列表示错误的是（）A.硅原子的结构示意图B.丙烷的比例模型C.乙烯的最简式D.氯化钙的电子式6.下列说法错误的是（）A.萃取实验中，振摇分液漏斗时必须关闭旋塞并压紧玻璃塞B.苯酚能使溴水褪色，可根据溶液导电性变化确定是加成还是取代C.乙醇与制乙烯，

2、应将温度计插入反应液中，迅速加热至140溶解过滤酸化氧化萃取分液D.从海带灰中提取7.下列说法正确的是（）A.原子核内有 3 个中子B.C.D.和和互为同素异形体与互为同系物互为同分异构体8.下列说法错误的是（）A.苯或活性炭均能使苯酚与混合液的紫色变浅，且作用原理相同B.植物的光合作用是自然界中将太阳光能转化为化学能的最成功的方式C.炼油厂分馏汽油、煤油、柴油等不涉及化学键断裂D.纤维素织品经水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火9.下列说法错误的是（）A.可利用B.C.氯仿(溶液水解法制备氢氧化铁胶体能大量、快速地溶于水有两种不同结构)与 HF 反应生成的的“喷泉实验”说明D.甲基与苯环直接相连

3、时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代10.火法炼锌：A.被还原的元素只有 ZnB.在反应中失去电子，下列说法正确的是（）C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为12D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1111.下列说法正确的是（）A.与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水，可得纯B.制取摩尔盐，抽滤结束后再用少量稀硫酸洗涤固体C.中和热测定实验，简易量热器内的小烧杯必须干燥D.银氨溶液需用带橡胶塞的试剂瓶存放并置于阴凉处12.下列说法错误的是（）A.酸性氧化物与碱反应不一定生成盐和水B.化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义C.研究胶体的丁达尔效应、布朗运动推动了原子结构理论的发展D.天

4、然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果13.下列方程式错误的是（）A.硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸：B.熟石膏加水变成生石膏：C.金属钠与水反应：D.溶液与过量溶液混合后共热：14.下列说法正确的是（）A.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件水解更彻底B.蛋白质和多肽都是由氨基酸残基组成的有机化合物C.只有含醛基的有机物才能与新制D.淀粉溶液可用于检验食盐中是否含有反应15.有关(式中“”“”表示伸展方向不同的共价单键)的说法错误的是（）A.该有机物分子中含有3 种含氧官能团B.1mol 该有机物最多可消耗2molNaOHC.该有机物分子含有 8 个手性碳原子数D.与浓硫酸、浓硝酸共热，

5、发生硝化反应16.4 种短周期主族元素X、Y、Z 和 Q 的原子序数依次增大。相关信息如下表：元素相关信息XY同周期的主族元素中，X 原子的半径最大气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应ZQ原子的电子层数为，最外层电子数为原子的最外层电子数是内层电子数的一半下列说法正确的是（）A.X、Z 的最高正价之和等于8B.元素的非金属性：C.化合物、中各粒子的最外层均达到结构D.与 Z 同主族且位于第 7 周期的元素的单质预测是白色固体17.25时，下列说法错误的是（）A.0.010mol/LB.0.10mol/LC.纯水中加入少量18.设A.B.3.0g含有的共用电子对数为0.6溶液的溶液中

6、，可推知 HCN 为弱酸是的三倍固体，水的电离度增大D.氨水的 pH 不一定比 NaOH 溶液的 pH 小为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）中，生成 0.6molS，转移电子数为 0.8C.质量分数为 a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为D.质量相等，密度不等的和 CO，含有的分子数不相等19.2L 恒容密闭容器中发生反应：与时间 t 的关系如表所示。下列说法正确的是（）05813，在不同温度 T 下测得 A 的物质的量A.与B.C.2.0 1.5 1.3 1.02.0 1.15 1.0 1.0相比，58min 内，到 13min 时，反应已达到平衡状态时分子动能

7、大，活化分子百分数增大D.反应达到平衡后，升高温度，平衡左移20.依据图示关系，下列说法错误的是（）A.B.石墨的稳定性比金刚石高C.C(石墨，s)21.根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是（）A.根据化合价预测，高铜酸钠(B.根据组成预测，铝酸三钙(D.根据结构预测，葡萄糖22.某碱性蓄电池工作原理为：A.空气中的C.放电时，渗入电解液中会缩短电池使用寿命从负极经电解质溶液移向正极、)与可生成硫酸盐)溶于足量盐酸，生成白色沉淀溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色。下列说法正确的是（）D.1mol 石墨或 1molCO 分别完全燃烧，石墨放出热量多C.根据

8、在周期表中位置预测，单质砷(第A 族)是重要的半导体材料B.电池工作时，溶液的 pH 恒定不变D.充电时，阳极反应式：23.由于血液中存在如下平衡过程：，使血液的pH维持在7.357.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射A.血液中浓度过高会导致酸中毒，使血液中或进行治疗。下列叙述正确的是（）的值增大浓度B.治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中C.急性酸中毒时，救治方式是静脉注射D.酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解24.密闭容器中充入一定量NO，再缓慢压入溶液，发生如下反应：、，若维持容积与温度不变，且压入与体积的速率比反应速率

9、要慢，则下列关于气体总压强(p)的关系图像中，趋势正确的是（）A.B.C.D.25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）方案设计A取一段长铝条，伸入B向 2mL 碘水中加入 4mL置溶液，振荡后静现象铝条表面无明显变化下层显紫红色无明显气泡逸出结论铝活泼性比铜弱在中的溶解度大于在水中的溶解度HA 的酸性比碳酸的酸性弱C 向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA 溶液向装 2mLNaOH 浓溶液的试管中加入几滴 试管内液体分层，下层为无D常温下溴苯不易发生水解反应溴苯，充分振荡色油状液体A.AB.BC.CD.D二、综合题26.（1）皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH 溶液的接触面积，其原因是_。

10、（2）物质的摩氏硬度如下表所示：摩氏硬度金刚石晶体硅 107的摩氏硬度比金刚石大的原因是_。27.19 世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热(常数 25.08的温度为46.7。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18整数)。28.化合物 X 仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：)与其相对原子质量的乘积近似为，请写出计算过程，结果保留。将 40.0g 惰性金属 M 加热到 100，投入 20.0g 温度为 36.7的水中，最终体系已知：X、A、B、C、D 均为单一物质。请回答：（1）组成 X 的元素是_(填元素符号)，X 的化学式是_。（2）步骤，发生的化学方程式是_。（

11、3）灼热黑色固体 D 投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式_。（4）步骤，与 A 反应时理论消耗的物质的量之比是12，但实际消耗量却明显偏大，其原因是_。请设计实验证明_。29.硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：（1）室温下，溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。（2）下列关于硫及其化合物的说法，正确的是_(填字母)。A.硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B.通入紫色石蕊试液，先变红后褪色的降水，主要是由污染物、造成C.酸雨是D.浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色（3）光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：其中、为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。当的

12、平衡压强为 p 时，测得、的式子表示)时，溶液中，则溶液_。(用含 p、a、滴加 NaOH 至。如果溶液中，需加 NaOH 将溶液 pH 调整为约等于_。（4）“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的响脱硫效率。相关反应如下：.转化为。但高温时 CO 会与反应而影.当温度 750K 1250K 1750K比值 3.57 1.083.42请结合题给反应过程能量图，说明：时，反应 25min，体系中的比值随温度变化如表所示：750K1250K 时，比值随温度升高逐渐减小的原因是_。1250K 后，比值随温度升高逐渐增大的原因是_。（5）氨水也可吸收提高：，。能去除率的措施有_(填字母)。A.增大氨水

13、浓度B.加热煮沸C.降低烟气的流速D.补充，将氧化为。流程如下：30.某小组以软锰矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯已知：矿粉的主要成分是酸浸时反应之一：与请回答：不反应。、ZnS，还含有少量 FeS、CuS、等。该生产过程中，的氧化性与溶液 pH 有关。（1）滤渣中加 NaOH 溶液可分离铁和铝，化学方程式是_。（2）下列说法正确的是_(填字母)。A.可从步骤的滤渣中回收 SB.步骤，可换成C.步骤，阳极材料可选择 FeD.多次过滤分离，可提高矿石利用价值（3）除杂时先加后加，原因是_。（4）小组同学欲用下列步骤测定铁钉表面镀层的锌的质量。请选出正确操作并排序(实验只进行一次，操

14、作不重复)：称取一定质量的铁钉，放入烧杯中(_)(_)(_)(_)(_)a加过量浓硫酸b加过量稀硫酸c置于坩埚中，小火烘干d置于石棉网上，小火烘干e取出，用蒸馏水洗涤f搅拌，至气泡速率突然减小g用电子天平称量h用托盘天平称量（5）测定产品的纯度：将固体、足量稀点。下列关于实验过程的说法，正确的是_(填字母)。A先在滤纸上称量好B配制粉末，再倒入锥形瓶溶液时宜在棕色容量瓶中进行纯度偏大溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为固体研细，称取一定质量的产品至锥形瓶中，依次加入过量，振荡至充分反应，再用标准溶液滴定剩余至终C“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封D滴定时的指

15、示剂是读取滴定管中读取_处的示数。（6）电解时的总化学方程式为_。31.中草药活性成分茅苍术醇的合成路线如下：E滴定终点后仰视读数，会导致请回答：（1）下列说法正确的是_(填字母)。A.试剂 a 是 NaOH 水溶液B.化合物 B 分子中所有碳原子可能共平面C.化合物 M 能发生加成、水解及银镜反应D.茅苍术醇的分子式是（2）化合物 C 的结构简式是_。FG 是加成反应，则试剂 b 的结构简式为_。（3）EF 的化学方程式是_。（4）写出 3 种同时符合下列条件的化合物H 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。_包含和四元碳环；包含(两端的 C 不再直接连接 H)片段；只包含 1 个亚甲

16、基和 1 个羟基；（5）参考题给合成路线，以帽”形化合物(其它试剂任选)。_、为起始原料，合成以下“状元答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】ABCD属于氧化物，钠离子和氧离子间存在离子键，故A 符合题意；属于非金属氧化物，不存在离子键，故B 不符合题意；为单质不属于氧化物，故C 不符合题意；属于盐，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】氧化物是只含有两种元素且一种元素的氧元素的化合物，而离子化合物一般是由金属元素和非金属元素形成，故结合定义找出即可2.【答案】D【解析】【解答】A长颈漏斗没有活塞，故 为分液漏斗，故 A 不符合题意；B 蒸馏烧瓶带支管，故为圆底烧瓶，故 B

17、不符合题意；C 为广口瓶。故 C 不符合题意；D 为烧杯，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】根据仪器的图片即可找出仪器的名称3.【答案】B【解析】【解答】AC6H12O6为有机物葡萄糖或果糖，在水溶液中以分子形式存在，溶液中有水分子和分子，故 A 不选；BCD故答案为：B。【分析】水是由水分子构成，溶于水后只含有一种分子，则这种分子只能是水分子，因此加入的物质需要在水种完全电离且不会产生新的分子，结合选项找出即可4.【答案】C【解析】【解答】A 重晶石是B 明矾是C 尿素化学式D 木醇应是故答案为：C。，故 A 不符合题意；，故 B 不符合题意；，故 C 符合题意；，故 D 不符合题意；

18、是强电解质，在水溶液中以离子形式存在，所以溶液中仅含一种分子即水分子，故B 选；溶于水，水解后溶液中有碳酸分子和水分子，故C 不选；是弱电解质，溶液中有、三种分子，故 D 不选；【分析】A.重晶石是硫酸钡，一般用于胃部显影，利用其不溶于酸的性质B.明矾是 12 水硫酸铝钾，一般用于净水剂C.尿素是，主要是用于做氮肥，含氮量高D.木醇 即是甲醇，含量过高容易导致失明5.【答案】B【解析】【解答】A硅原子核外有 14 个电子，结构示意图，故 A 不符合题意；B丙烷的球棍模型为，故 B 符合题意；C乙烯的分子式是 C2H4，最简式D氯化钙是离子化合物，电子式为故答案为：B。【分析】A.原子中，质子数

19、=核外电子数B.丙烷分子的比例模型不需要键进行连接C.最简式是原子个数的最简比，故 C 不符合题意；，故 D 不符合题意；D.氯化钙是由氯离子和钙离子构成的离子化合物6.【答案】CA 萃取实验中，振摇分液漏斗时必须关闭旋塞并压紧玻璃塞，确保振荡时溶液不洒出，【解析】【解答】故 A 不符合题意；B 苯酚能使溴水褪色，可根据溶液导电性变化确定是加成还是取代，发生取代会生成氢溴酸，氢溴酸是强酸，溶液的导电性会增强，故B 不符合题意；C 乙醇与浓硫酸制乙烯，应将温度计插入反应液中，迅速加热至170，否则易生成副产品乙醚，故 C 符合题意；D 在海带灰中提取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分

20、液、蒸馏等操作，故D 不符合题意；故答案为：C。【分析】乙醇制取乙烯的温度是170，应该是将温度计插入溶液中迅速加热到170，140是制取乙醚的反应温度，其他选项均正确7.【答案】D【解析】【解答】A原子核内有 3-21 个中子，A 不符合题意；B苯酚属于酚类，苯甲醚属于醚类，二者不可能是同系物关系，B 不符合题意；CD意；故答案为：D。【分析】A.根据左上角是质量数，左下角是质子数即可计算B.物质类别不同不属于同系物C.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体D.分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体8.【答案】A【解析】【解答】A苯酚溶解于苯，使溶液变浅，活性炭是吸附，二者原理不同，A

21、 符合题意；B植物的光合作用是将太阳光能转化为化学能的最成功的方式，B 不符合题意；C分馏是物理变化，不涉及化学键的断裂，C 不符合题意；D水玻璃有防火功能，D 不符合题意；故答案为：A。【分析】苯和苯酚均是有机物相似形溶，苯酚与氯化铁溶液显色后，加入苯，苯将苯酚溶解使其褪色，而活性炭具有吸附性可将其吸附褪色，原理不同，其他选项均正确9.【答案】C【解析】【解答】A氯化铁水解生成氢氧化铁，则可利用合题意；B极易溶于水，因此氨气的“喷泉实验”说明能大量、快速地溶于水，B 不符合题意；只有一种不同结构，C 符合题意；溶液水解法制备氢氧化铁胶体，A 不符和均是化合物，不能互为同素异形体，C 不符合题

22、意；与的结构不同，分子式相同，均是C3H6，二者互为同分异构体，D 符合题C甲烷是正四面体形，则氯仿(硝基，D 不符合题意；故答案为：C。)与 HF 反应生成的D甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代，例如甲苯发生硝化反应可引入3 个【分析】甲烷是正四面体结构，四个位置均相同，二氯取代物只有一种结构，因此氯仿和氟化氢发生取代得到的 CHFCl2只有一种结构，故其他选项均正确10.【答案】D【解析】【解答】A由反应方程式可知，Zn 的化合价由+2 价变成 0 价，C 的化合价由+4 变成+2，0 变成+2，所以被还原的元素有Zn 和 C，A 不符合题意；BZn 的化合价由+2

23、价变成 0 价，反应过程中得到电子，B 不符合题意；C由反应方程式可知还原剂为C，氧化剂为 ZnCO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为21，C 不符合题意；D由反应方程式可知氧化产物为CO，系数为 2，还原产物为 Zn 和 CO，系数分别为 1，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为11，D 符合题意；故答案为：D。【分析】根据方程式标出化合价即可找出氧化剂和还原剂和还原产物和氧化产物，即可找出物质的量之间的关系结合选项进行判断即可11.【答案】C【解析】【解答】ACl2+H2O应，因此题意；B制取摩尔盐，抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，B 不符合题意；C中和热测定实验所用的小烧杯

24、必须干燥，不然会吸收热量产生误差，C 符合题意；D银氨溶液应在需要用的时候现配，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.将气体通入浓硫酸中即可得到纯净的氯气B.一般抽滤后利用乙醇的易挥发性除去水分C.所有的仪器必须干燥防止热量散失D.银氨溶液不稳定不应该保存12.【答案】CA酸性氧化物与碱反应可能生成盐和水，也可能生产酸式盐，如NaOH+CO2=NaHCO3，【解析】【解答】A 不符合题意；B酶的催化作用具有高效性、专一性和条件温和性，即酶的催化作用下很多化学反应可以避开高温高压等条件，骨化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义，B 不符合题意；C胶体粒子是很多分子或离子的聚集体，故

25、研究胶体的丁达尔效应、布朗运动与原子的结构无关，不可能推动原子结构理论的发展，C 符合题意；D晶体本身具有自范性，故天然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】胶体的丁达尔效应主要是用于区分胶体的一种方法，而布朗运动只是分子或者原子的无规则的运动，与原子的结构无关，其他选项均正确13.【答案】A【解析】【解答】A硝酸具有强氧化性能将二氧化硫氧化成硫酸，正确的方程式为：，故 A 符合题意；B熟石膏是，生石膏为，两者转化的反应为，故 B 不符合题意；C 金属钠与水反应，反应的离子方程式为：，故 C 不符合题意；HCl+HClO，HCl 极易溶于水，增

26、大了溶液中HCl 的浓度，抑制 Cl2与水反，A不符合与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去HCl，但是带有水蒸气，得不到纯D与过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡，氨气和水，反应的离子方程式为：，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A.硫代硫酸钠具有还原性可以氧化性的硝酸发生氧化还原反应B.主要考查的是生石膏和熟石膏的转化C.金属钠与水发生置换反应得到氢氧化钠和氢气D.硫酸氢铵与过量的氢氧化钡反应以硫酸氢铵为标准进行反应即可14.【答案】B【解析】【解答】A 油脂在碱性条件下水解比在酸性条件水解更彻底，碱能中和水解产物，促进油脂水解反应向水解方向进行，故A 不符合题意；B 氨基酸分子间通过脱

27、水形成多肽、蛋白质，蛋白质和多肽都是由氨基酸残基组成的有机化合物，故B符合题意；C 有些含有羧基的有机物也能与新制价的碘还原成 0 价的碘，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.碱性条件可促进油脂的水解B.蛋白质和多肽均是由氨基酸缩合而成C.含有羧基以及多羟基醇均可与新制氢氧化铜反应D.淀粉是检验碘单质不是检验碘酸钾15.【答案】D【解析】【解答】A该有机物分子中含有羧基、羟基和酯基等3 种含氧官能团，A 不符合题意；B由结构简式可知，1mol有机物中含有1mol羧基消耗1molNaOH，含有1mol普通酯基消耗1molNaOH，故该有机物最多可消耗2molNaOH，B 不符合题意；C

28、手性碳原子是指连有四个互不相同的原子或原子团，故该有机物分子含有8 个手性碳原子数，如图所反应，故 C 不符合题意；，还需加入还原剂、酸，要将+5D 淀粉溶液遇碘单质溶液呈蓝色，要用于检验食盐中是否含有示：，C 不符合题意；D由有机物的结构简式可知，分子中不存在苯环，故不能与浓硫酸、浓硝酸共热，发生硝化反应，D 符合题意；故答案为：D。【分析】根绝结构简式即可判断含有双键和羧基以及酯基和羟基官能团，1mol 有机物含有 1mol 羧基和1mol 酯基可与氢氧化钠作用，根据结构简式即可找出连接4 个不同原子或基团的碳原子即可，由于不含有苯环，不能与发生硝化反应16.【答案】B【解析】【解答】AF

29、 元素没有正价，则 X、Z 的最高正价之和不等于8，A 不符合题意；B同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：FNP，B 符合题意；C化合物、中 Li 不满足 8 电子稳定结构，C 不符合题意；D由于氯气是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体，所以与F 同主族且位于第 7 周期的元素的单质预测不可能是白色固体，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】4 种短周期主族元素X、Y、Z 和 Q 的原子序数依次增大，同周期的主族元素中，X 原子的半径最大，X位于第A族，Y的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应，Y是N，则X应该是Li。Z 原子的

30、电子层数为17.【答案】B【解析】【解答】A 0.010mol/L为弱酸，故 A 不符合题意；BC是弱电解质，三步电离越来越弱，故B 符合题意；是强碱弱酸盐，水解促进水电离，纯水中加入少量固体，水的电离度增溶液的，说明一水合氨的电离强于氢氰酸，可推知HCN，最外层电子数为，由于最外层电子数不超过8 个，则 n3，Z 是 F。Q 原子的最外层电子数是内层电子数的一半，Q 是第三周期元素，则 Q 是 P，据此解答。大，故 C 不符合题意；D 氨水的 pH 不一定比 NaOH 溶液的 pH 小，与溶液的浓度有关，故D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.铵根离子水解呈酸性，氰酸根水解呈检验，pH7

31、，说明氰酸根的水解程度大于铵根离子的水解程度，说明是弱酸B.弱酸部分电离C.醋酸根水解的实质是结合水电离的氢离子，促进水的电离D.浓度不同，pH 不同18.【答案】A【解析】【解答】A反应中硫化钾中的硫元素化合价升高到0 价，亚硫酸钾中硫元素化合价从+4 价降低到 0 价，每生成 3 个硫原子，转移 4 个电子，所以生成0.6mol 硫，转移 0.8mol 电子，A 符合题意；B每个乙烷含有 7 对共用电子，所以 3.0 克乙烷即 0.1mol 含有 0.7mol 共用电子对，B 不符合题意；C1L 溶液的中含有 bmol 硝酸，质量为 63bg，根据质量分数分析，硝酸溶液的质量为密度为g/m

32、L，C 不符合题意；和 CO，物质的量相同，含有的分子数相等，D，D氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等的不符合题意；故答案为：A。【分析】A.根据方程式找出转移电子数与物质的量的关系即可B.根据 n=计算出物质的量，再找出1 个乙烷分子找出共用电子对的数即可C.根据 c=D.根据 n=即可计算计算出物质的量即可判断19.【答案】D【解析】【解答】A 与B，58min 内，相比，时分子动能小，活化分子百分数小，故A 不符合题意；，故 B 不符合题意；，到13min时，反应是否达到平衡状态，故C不符合题意；C 没有提供13min后的数据，无法判断故答案为：D。【分析】从表中数据20.【答案

33、】C【解析】【解答】A根据盖斯定律可知，(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=-112.4 kJ/mol，故B由过程1中比金刚石高，B 不符合题意；=D 反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度，平衡左移，故D 符合题意；在 8min 时就达到平衡，反应速率快，温度高。，故，故=(-393.5kJ/mol)-=(-110.5kJ/mol)-1.9 kJ/mol，A 不符合题意；可知，石墨转化为金刚石是吸热的，故石墨具有的能量低于金刚石，故石墨的稳定性C由图可知，反应C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)律可知，反应 C(石墨，s)，反应CO(g)+O2(g)=CO2(g

34、)，根据盖斯定由-2，故，C 符合题意；D由图中可知，1mol 石墨或1molCO分别完全燃烧，放出的热量分别为：393.5kJ、283.0 kJ，故石墨放出热量多，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据盖斯定律即可即可比较焓变的大小B.能量越低越稳定C.根据盖斯定律即可计算D.根据给出的数据即可计算21.【答案】BA高铜酸钠(【解析】【解答】)中铜元素的化合价为+3 价，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者反应可生成硫酸盐，故A 合理；B铝酸三钙(料，C 合理；D根据结构预测，葡萄糖铜，溶液呈绛蓝色，D 合理；故答案为：B。【分析】A.根据标出元素的化合价即可判断氧化还原反应是否

35、发生为多羟基醛，多羟基的物质溶液中加入新制氢氧化)溶于足量盐酸，反应生成氯化钙、氯化铝，不能生成白色沉淀，B 不合理；C根据在周期表中位置预测，砷在金属和非金属的分界线附近，所以单质砷(第A族)是重要的半导体材B.根据元素组成最终得到的氯化物均是可溶于水C.半导体材料一般是在金属与非金属交界处，而砷处于交界位置D.含有多个羟基的物质与氢氧化铜的作用产生 绛蓝色 现象22.【答案】A【解析】【解答】A空气中的渗入电解液中能氧化单质铁，所以会缩短电池使用寿命，A 符合题意；B电池工作时会产生氢氧化亚铁和氢氧化镍，所以溶液的pH 增大，B 不符合题意；C原电池中阴离子向负极移动，则放电时，符合题意；

36、故答案为：A【分析】A.空气中的氧气进入会导致负极铁被消耗B.根据正极的电池反应式即可判断溶液的pH 变化C.放电时，正极产生氢氧根，向正极移动D.充电时，正极做阳极，考虑到是碱性电解质即可写出电极反应式23.【答案】B【解析】【解答】A血液中浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中从正极经电解质溶液移向负极，C 不符合题意；，D 不D充电时，阳极发生失去电子的氧化反应，则反应式为：的值减小，A 不符合题意；B因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，所以治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中题意；C急性酸中

37、毒时，救治方式是静脉注射故答案为：B。【分析】A.利用碳酸的电离平衡常数进行替换即可判断B.pH 过高导致碱中毒，呼吸作用产生二氧化碳可以消耗氢氧根C.酸中毒是 pH 过低，可以注射碱性的碳酸氢钠D.酶是蛋白质，酸性或者碱性环境易变性失活24.【答案】D【解析】【解答】由于正反应体积减小，因此随着反应的进行，压强逐渐减小，当到达平衡后再通入氧气，根据勒夏特列原理可知容器中的压强增大程度大于反应正向移动的程度，所以压强又逐渐增大，选项D符合。故答案为：D。【分析】根据给出的反应即可判断正反应是体积减小的反应，增加氧气的体积平衡右移动，当平衡时继续通入氧气，压强增大即可判断溶液，C 不符合题意；浓

38、度，B 符合D酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性而不是水解，D 不符合题意；25.【答案】D【解析】【解答】A铝的活泼性大于铜，取一段长铝条，伸入因为铝表面有一层氧化膜，故A 不符合题意；B向 2mL 碘水中加入 4mL，振荡后静置，形成碘的溶液的浓度比碘水的浓度还小，所以下溶液，铝条表面无明显变化，是层溶液不可能显紫红色，故B 不符合题意；C向碳酸钠溶液中加过量稀酸HA 溶液，无明显气泡逸出，才能证明HA 的酸性比碳酸的酸性弱，故C 不符合题意；D溴苯是难溶于水的无色油状液体，向装2mLNaOH 浓溶液的试管中加入几滴溴苯，充分振荡，试管内液体分层，下层为无色油状液体，说明常温下溴苯不易

39、发生水解反应，故D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.需要金属打磨金属表面的氧化物B.浓度过小不一定有颜色C.应该加入过量的 HA 溶液D.通过现象可以说明其不易水解二、综合题26.【答案】（1）乙醇能与水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有机溶剂，所以乙醇可增大NaOH 溶液和油脂的接触面积（2）两者均为原子晶体，键的键能大于键，故的硬度大于金刚石【解析】【解答】(1)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH 溶液的接触面积，其原因是乙醇能与水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有机溶剂，所以乙醇可增大NaOH 溶液和油脂的接触面积。(2)和金刚石均为原子晶体，键的键能大于键，故的硬度大于金刚石【分析】

40、（1）油脂与水不互溶，加入乙醇后油脂全部溶解增大接触面积（2）原子晶体的硬度与键能的大小有关27.【答案】64【解析】【解答】由能量守恒可知：，代入相关数据：解得：根据杜龙-珀蒂定律：，解得：。【分析】先根据能量守恒计算cm，再根据杜龙-珀蒂定律计算摩尔质量。28.【答案】（1）Na、Cu、I；（2）（3）（4）在或：(或)的催化下发生分解；取两份同温同浓度的溶液，一份加固体(或 NaI 固体)，一份加以证明固体，如果第一份产生气泡速率明显加快，第二份产生气泡速率无明显变化，则可【解析】【解答】(1)据分析，组成 X 的元素是钠、铜和碘。化合物中加入氢氧化钠生成固体B，加入过量的稀硫酸生成红色

41、固体和蓝色溶液，说明固体B 为+1 价铜，与硫酸发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，蓝色溶液加入氢氧化钠后过滤洗涤烘干得到的黑色固体为氧化铜，质量为0.8 克，则铜的物质的量为0.01mol，说明原化合物中含有铜为0.02mol，无水晶体 C 为硫酸钠，质量为 1.42 克，物质的量为0.01mol，含有 0.02mol 钠离子，则无色溶液中含有钠离子物质的量为0.04mol，加入氢氧化钠的物质的量为 10.02=0.02mol，说明原化合物X 中含有钠离子物质的量为0.04-0.02=0.02mol，根据化合物X 为 6.82 克分析，碘元素的质量为6.82-0.0264-230.02=5.08

42、克，则碘离子的物质的量为0.04mol，X 的化学式是。(2)步骤，发生的化学方程式是,(3)黑色固体 D 为氧化铜，灼热氧化铜投入乙醇中，固体变红生成铜，乙醇被氧化生成乙醛，相应的化学方程式(4)在份加。与 A 反应时理论消耗的物质的量之比是12，但(或)的催化下发生分解。取两份同温同浓度的实际消耗量却明显偏大，其原因是溶液，一份加固体(或 NaI 固体)，一或：固体，如果第一份产生气泡速率明显加快，第二份产生气泡速率无明显变化。【分析】蓝色溶液说明含有铜离子，遇到淀粉溶液显蓝色，说明溶液中含有碘元素，从流程分析，加入氢氧化钠，流程最后得到无水晶体，说明原化合物中含有钠元素，据此解答。29.

43、【答案】（1）（2）D（3）；8.2（4）温度升高对活化能大的反应有利，反应的反应速率增大幅度大于反应的反应速率的增大幅度，故比值减小；当两个反应达到平衡后，反应为吸热反应，温度升高平衡右移，为放热反应，温度升高平衡左移，（5）A,C【解析】【解答】(1)亚硫酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，反应的离子方程式为；(2)A硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，A 不正确；B通入紫色石蕊试液，由于生成亚硫酸显酸性，所以变红色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，B的降水，主要是由污染物、造成，C 不正确；不正确；C酸雨是故答案为：D。减小，故比值增大增大；而反应D浓硫酸中加入少量胆矾

44、晶体，搅拌，固体逐渐变成白色，D 正确；(3)根据方程式可知、，又因为，则三式相乘即得到。滴加 NaOH 至时，溶液中，所以。108.2，则需加 NaOH如果溶液中将溶液 pH 调整为约等 8.2。，则，解得(4)由于温度升高对活化能大的反应有利，反应的反应速率增大幅度大于反应的反应速率的增大幅度，所以比值减小。根据图像可知反应为吸热反应，反应为放热反应，由于当两个反应达到平衡后，反应为吸热反应，温度升高平衡右移，以比值增大；(5)A增大氨水浓度平衡正向移动，能提高B加热煮沸降低气体的溶解度，不利于提高C降低烟气的流速，可以使反应充分，能提高D补充，将氧化为去除率，A 正确；去除率，B 不正确

45、；去除率，C 正确；去除率，D 不正确；增大；而反应为放热反应，温度升高平衡左移，减小，所，溶液酸性增强，不利于提高故答案为：AC。【分析】（1）亚硫酸钠是强碱弱酸盐，易水解呈碱性（2）A.硫再自然界中以游离态或者化合态存在B.二氧化硫不能是石蕊褪色C.正常雨水的 pH 是 5.6，小于 5.6 的是酸雨D.浓硫酸的吸水性（3）利用 K1,K2,K3的等式计算公式计算出氢离子的浓度即可利用给出的数据将K3 表达出来，再根据给出的数据将 pH 求出即可（4）根据能量图即可判断反应1 是吸热，反应 II 是放热，温度升高时以反应II 为主，故产生的 CaS增多当温度高于 1250K 时，反应 II

46、 时放热，反应以 I 为主，故比值增大（5）根据给出的反应增大二氧化硫的吸收率可以提高氨水的浓度，以及降低流速使气体与氨水充分接触30.【答案】（1）（2）B,D（3）溶液酸性强有利于充分氧化（4）b；f；e；d；g（5）BCD；凹液面最高点（6）、氧化时消耗可减少用量【解析】【解答】(1)滤渣中加 NaOH 溶液可分离铁和铝，氢氧化铝溶解，反应的化学方程式是。(2)A根据以上分析可知可从步骤的滤渣中回收 S，A 不正确；B步骤，用来调节 pH，所以可换成，B 正确；C在铁上镀锌，则步骤中 Fe 作阴极，阳极上 Mn2+发生失电子的氧化反应生成二氧化锰，阳极材料不能选择 Fe，C 不正确；D多

47、次过滤分离，提高原料的利用率，所以可提高矿石利用价值，D 正确；故答案为：BD。(3)根据已知可知可减少的氧化性与溶液 pH 有关，溶液酸性强有利于充分氧化后加；，且氧化时消耗用量，所以除杂时先加(4)称取一定质量的铁钉，放入烧杯中，加过量稀硫酸溶解表面的锌，搅拌，至气泡速率突然减小，此时说明锌恰好完全反应，然后取出，用蒸馏水洗涤，置于石棉网上，小火烘干，得到铁，最后用电子天平称量即可，正确的顺序是称取一定质量的铁钉，放入烧杯中bfedg；(5)A应该直接在锥形瓶中称量B高锰酸钾易分解，配制粉末，A 不正确；溶液时宜在棕色容量瓶中进行，B 正确；，D 正确；纯度偏小，E 不C由于亚铁离子易被氧

48、化，所以“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封，C 正确；D酸性高锰酸钾溶液显紫红色，滴定时的指示剂是正确；故答案为：BCD；读取滴定管中溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为E滴定终点后仰视读数，读数偏大，导致剩余的亚铁离子的量增加，所以会导致读取凹液面最高点处的示数。(6)阴极锌离子放电，阳极锰离子放电生成二氧化锰，则电解时的总化学方程式为。【分析】酸浸时发生反应之一为，据此可判断硫化铜也溶解转化为硫酸铜，硫化锌、氧化铝直接和硫酸反应而溶解，过滤得到的滤液中加入适量锌粉置换出铜，再过滤，向滤液中加入适量氧化溶液中的亚铁离子，然后加入碳酸锰调节pH 沉淀铁离子和

49、铝离子，所得滤液电解得到二氧化锰和镀锌铁皮，据此解答。31.【答案】（1）B,D（2）；（3）（4）、（5）【解析】【解答】(1)A试剂 a 不能用 NaOH 水溶液，-CN 也会水解，故 A 不正确；B化合物 B故 B 正确；分子中所有的碳都在碳碳双键组成的烯平面内，所有碳原子可能共平面，C化合物 M有碳氧双键、酯基能发生加成、水解，但没有醛基，不能发生银镜反应，故 C 不正确；D茅苍术醇的分子式是，故 D 正确；故答案为：BD；(2)B 为，B 与溴发生加成生成 C，化合物 C 的结构简式是。FG 是加成反应，F 在膦催化剂作用下与试剂b反应得到 G，对照 F 和 G 的结构简式，则试剂

50、b 的结构简式为。故答案为：；(3)E 为，E 在浓硫酸作用下与(CH3)3COH 发生酯化反应生成 F，F 为，EF 的化学方程式是。故答案为：；(4)H 为，不饱和度为 5，同时符合下列条件的化合物H 的同分异构体的结构简式包含和四元碳环共 5 个不饱和度，说明其余为3 个饱和碳；包含(两端的 C 不再直接连接 H)片段；只包含 1 个亚甲基和 1 个羟基；满足条件的可能有：、，故答案为：、；(5)以、为起始原料，在膦催化剂作用下先合成，与氢气加成得，1)CH3MgBr、2)H+/H2O 条件下得，用浓硫酸脱水得产品，参考合成路径如下：；故答案为：。【分析】A与 HCN 发生加成反应生成