高中常见的电池的电极反应式的书写.pdf

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1、 高中常见得原电池电极反应式得书写 书写过程归纳:列物质,标得失（列出电极上得物质变化,根据价态变化标明电子得失)。选离子,配电荷(根据介质选择合适得离子,配平电荷,使符合电荷守)。巧用水，配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)一次电池 1、伏打电池：(负极n、正极Cu、电解液HSO)负极:n2-=2+（氧化反应)正极：2+2e=H2 (还原反应)离子方程式 +2H+=H2+Zn+2、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液 HCO3 弱酸性）负极:Fe2e-=Fe2+(氧化反应)正极：2He-=2 (还原反应)离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2(析氢腐蚀)3、铁碳电池:(负极F、正

2、极、电解液 中性或碱性）负极:Fe=Fe2+(氧化反应）正极：O2+22+4e-=4(还原反应)化学方程式 2FeO2+HO2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe（OH)+O+22O4Fe（H）2Fe(O）3=Fe3+3 H2 (铁锈得生成过程)4、铝镍电池:(负极l、正极N 电解液 NaCl 溶液、2)负极:4A12e-=Al3+(氧化反应）正极:3O2+6H2+12=12（还原反应）化学方程式 4Al+3O26HO=4l（OH)3 (海洋灯标电池)、普通锌锰干电池：(负极Z、正极C、电解液4C、nO2得糊状物)负极：Z2e-=n2(氧化反应)正极:2Mn2+2H+2e-MO3+H2O (还原反

3、应)化学方程式 Zn+2NH4Cl2O2ZCl+n2O3+2NH 6、碱性锌锰干电池：(负极Zn、正极、电解液 KO、Mn得糊状物)负极:Zn+2OH 2e-=Zn(OH)(氧化反应）正极:MnO2+2H2 2e-=2nOH+2 （还原反应)化学方程式 +2MnO2 2H2=Zn（OH）2 nOOH、银锌电池:（负极Z、正极Ag2、电解液 NOH）负极:n+2O-=Z(OH)（氧化反应）正极:Ag H2O+2-=2Ag 2 OH (还原反应)化学方程式 Zn+AgO+H2O=Zn(OH)+2Ag 8、铝空气海水(负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电得惰性材料、电解液-海水)负极:Al-12e=4

4、Al3+(氧化反应)正极：3O26H2O+2e-=1OH-(还原反应）总反应式为:4Al+6H2O=4Al(H)3(铂网增大与氧气得接触面)9、镁-铝电池 (负极-Al、正极-Mg 电解液 KOH)负极(A）：2A+8 H 6e-=2AlO4H2O (氧化反应)正极(M):6H2O+6e-=H+6OH (还原反应)化学方程式:2Al+OH +2H2O O2+3H2 二次电池(又叫蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池:(负极Pb 正极2 电解液 浓硫酸)放电时 负极:Pb-2e+SO2PbSO4(氧化反应)正极:PbO+2HSO4-=b4+2H2O (还原反应)充电时 阴极：bSO H+2e-=Pb+

5、2SO4(还原反应）阳极：PbS+2H2 e-=P2 H2S4+H+(氧化反应）总化学方程式 P+Pb2+2H2SO42PbO4+2H2O 2、铁-镍电池:(负极-e、正极N 2、电解质溶液为 K溶液)放电时 负极：Fe2 O=Fe(O)2 （氧化反应)正极:Ni2+2H2O+2e=N(H）2+OH (还原反应)充电时 阴极:F(OH)2 +=e +OH(还原反应)阳极：N(OH)-2e 2 O=NiO 2+2H2 (氧化反应）总化学方程式 Fe NiO H2O Fe(OH)2+N(OH)2 3、LiePO4电池(正极LiFPO4，负极石墨,含 Li导电固体为电解质）放电时 负极:Li e=L

6、i+(氧化反应)正极：Fe+Li+e=LiePO4 （还原反应)充电时:阴极：Li+e=Li （还原反应）阳极:LiFeO4-e=FP4 Li （氧化反应)总化学方程式 FePO4+L LFPO 4、镍-镉电池（负极-C、正极NiOOH、电解质溶液为 KOH 溶液）放电时 负极:Cd 2e 2 O=Cd(OH）2 (氧化反应)正极:2NOH+2 2HO=2Ni(OH）2+2H (还原反应）充电时 阴极:Cd()2 +e=Cd+2 O (还原反应）阳极：2 Ni(OH)2e 2 O=2NiOH+2HO （氧化反应)总化学方程式 Cd 2OOH+2HOd(H)2 i(）2 5、氢-镍电池:(负极-

7、Lai5储氢合金、正极NOOH、电解质 KOHiOH)放电时 负极:LaNiH 66e+6H=i5 6HO (氧化反应)正极:6iOOH+e 62O=Ni()+H (还原反应)充电时 阴极:LaN5+e 2O=La5H 6 6OH （还原反应)阳极:6 Ni（O)2 6e+6OH=iOH+6H2O (氧化反应)总化学方程式 aNi5H 6+6NiOOH aNi5+6i（OH)2 燃料电池 根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池得优点较多,成为了近年高考得方向。燃料电池就是原电池中一种比较特殊得电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就就是不一定两极就是两根活动性不同得电极,也可以用相同得两根

8、电极。解决此类问题必须抓住一点:燃料电池反应实际上等同于燃料得燃烧反应,但要特别注意介质对产物得影响。一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般就是以惰性金属铂(Pt）或石墨 做电极材料，负极通入 H2,正极通入 O2,总反应 为:2H O2=H2O 电极反应特别要注意电 解质,有下列三种情况:1、电解质就是 KO溶液（碱性电解质)负极：H2 2e-H=2H2（氧化反应）正极:O2+H2+4e-=H(还原反应)总反应方程式 2H2+O=2、电解质就是2O4溶液（酸性电解质)Ni(OH)2+Cd(OH)2 负极：H2 =2(氧化反应)正极:O2+4H+4e-=2H2O(还原反应)总反应方程式 H2+O2

9、=2H2 3、电解质就是 NaC溶液(中性电解质）负极:H2 2=2H（氧化反应）正极:O+HO+4-=4H 总反应方程式 22+O2=H2O 说明 1、碱性溶液反应物、生成物中均无 H+2、水溶液中不能出现 O 、中性溶液反应物中无 H 与 OH 、酸性溶液反应物、生成物中均无 O-二、甲醇燃料电池 1.碱性电解质(铂为两极、电解液 KOH 溶液)正极：O+12e+6H0=12OH-(还原反应）负极：2C3OH 1 16H =2CO3-+12O（氧化反应)总反应方程式 2C3OH+3O2+4OH=2KO3+6H2O 2、酸性电解质(铂为两极、电解液 H2S4溶液)正极:3O2+12e-+12

10、+=6H(还原反应)(注:乙醇燃料电池与甲醇 负极：2CHO 12-+2HO=H+2C2 （氧化反应)燃料电池原理基本相)总反应式 2CH3H+32=2CO2+4H2(氧化反应)三、O 燃料电池 (总反应方程式均为:2CO+O2 2CO)1、熔融盐(铂为两极、L2O3与 Na2CO3得熔融盐作电解质,CO 为负极燃气，空气与 CO2 得混合气为正极助燃气)正极:O 4e-2CO2 =2O-（还原反应）负极:2CO+2CO32 4e-=CO2 (氧化反应）、酸性电解质(铂为两极、电解液 H2SO4溶液)正极:O2+4-4H+=H2O （还原反应)负极:CO 4e-+2=O2+4+(氧化反应）四、肼燃料电池(铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极:2+H2O 4e 4OH (还原反应)负极:2H4+4OH-e-=2+42(氧化反应)总反应方程式 N24 O2=2+22O 五、甲烷燃料电池 1.碱性电解质(铂为两极、电解液 KOH 溶液)正极:2O2+22O+8-=8 H （还原反应)负极:C4+10O-=C3 7O(氧化反应)总反应方程式 H4+2OH+2O2=K2O3+3H2O 2、酸性电解质(铂为两极、电解液 H溶液）正极:2O 8e-+8 =H2 （还原反应）负极：CH-8e-+2HO=8+CO2 (氧化反应）总反应方程式 CH4+2=CO2+2H2O