物质的量练习题及答案解析.pdf

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1、 5 物质的量 1下列叙述中，正确的是 （）A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位 C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2下列说法正确的是 （）A.1 molH2的质量是 1 g B.1 mol HCl 的质量是 36.5 gmol1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol1 3下列说法错误的是 （）A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol 水 4下列各组物质中，含原子数最多的是 （）A0.4 mol NH3 B4时 5.4

2、mL 水 C10 g 氖气 D6.021023个硫酸分子 5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个 6下列说法错误的是 （）A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C 的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O2含有 6.021023个氧原子 7下列物质里含氢原子数最多的是 （）A1 mol H2

3、 B0.5molNH3 C6.021023个的 CH4分子 D0.3molH3PO4 80.1 mol NaHCO3中含有 （）A0.2 mol Na+B0.05 mol CO23 C6.021023个 O D0.1 mol H 91g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是 （）A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多 10.2.16 g X2O5中含有 0.1 molO，则 X 的相对原子质量为（）A.21.6 B.28 C.14 D.31 11某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64 B

4、.32 C.96 D32 12如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1 131molH2O 约含 个 H2O；1molO 约含 个 e-；2molH+约含 个 H+；3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-；1.2041024个水分子的物质的量为 mol。14 5mol 的 CO2与 8mol 的 SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。16多少 molH2SO4分子与 1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？174.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是

5、 ，其中氢原子数之比是 。答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4 5 A B.C.D.19.0.012kg14C 含有的碳原子数 A.等于 NA B.小于 NA C.大于 NA D.无法判断 20.含有相同氧原子数的 CO2和 CO 的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1 21.mg O2中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/m C.32n/m D.n 22.1.6g 某元素含有 6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A1

6、 B.12 C.16 D.23 23质量相等的 SO2和 SO3，所含氧原子数之比为 A1:1 B.2:3 C.6:5 D.5:6 24.下列叙述正确的是 A同质量的 H2和 Cl2相比，H2的分子数多 BNa2O2的摩尔质量为 78g C0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为 1.2041023 D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个 KClO3分子 25在 100g 浓度为 18molL-1，密度为gcm-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9molL-1 的硫酸，则加入的水的体积为 A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 100/mL 26.将 4g

7、NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含 NaOH 多少克？27.V mL 硫酸铝溶液中含有 a g3Al，取mL4V溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中24SO的物质的量浓度是（）A.1LmolV9a125 B.1LmolV18a125 C.1LmolV36a125 D.1LmolV54a125 28.在 NaCl、42MgSOMgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为1Lmol1.0、2Mg的浓度为1Lmol25.0、Cl的浓度为1Lmol2.0，则24SO的物质的量浓度为（）A.0.5 1Lmol B.0.

8、45 1Lmol C.0.2 1Lmol D.0.25 1Lmol 29.某溶液中溶质的摩尔质量为 M 1molg，密度为1mLg，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为 c 1Lmol。取 5 a mL 此溶液，其中含有 m g 溶质。（1）用含 a、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M 1molg）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 d 1mLg，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。物质的分类 一、选择题（只有

9、 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐 2下列分散系最稳定的是 （）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液 3 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （）A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾 4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （）A胶粒直径小于 1nm B胶粒带正电荷 C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜 5胶体区别于其它分散系的特征是 （）A胶体粒子直径在 1100nm 之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿

10、过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动 6用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （）A电泳 B电解 C凝聚 D渗析 7用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （）A将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中,并加以搅拌 D把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL 到沸水中,边加边振荡 8（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法

11、？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。5（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。9（8 分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取 FeCl3溶液止血，其原理是 。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其

12、 鉴别。（写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励 2 分）。10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3 11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 能力拓展 12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠 5 1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A

13、12B 136.021023 86.021023 2 6.021023；3mole-；2 14 58 ；58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25A 26 解析：溶质的物质的量mol1.0molg40g4)NaOH(n1，溶液的体积为mL250V L25.0mLL1013，由Vnc 得，1Lmol4.0L25.0mol1.0c。取出的 10mL 溶液其浓度未变，其中含 NaOH 的物质的量为13mLL10mL10 1Lmol4.0mol004.0，含 NaOH的质量为g16.0molg40mol004.01。27 解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。3Al的物质的

14、量为mol27a，由硫酸铝的电离方程式可知24SO的物质的量为mol18amol27a23，其物质的量浓度为1LmolV18a1000，mL4V溶液的物质的量浓度为 V mL 溶液物质的量浓度相同，mL4V和 4V mL 溶液所含的24SO的物质的量相同，则有mLV4cmL4VLmolV18a10001，解得1LmolV36125c。故选C 项。28 解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即)SO(n2)Cl(n)Mg(n2)Na(n242。设 溶 液 的 体 积 为1L，24SO的 物 质 的 量 为x mol，代 入 上 式：x2

15、2.0225.01.0，解得 x=0.2，即24SO的物质的量浓度为 0.21Lmol。故选 C 项。29 解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M1000c，100SS）（1）依据物质的量浓度的公式Vnc，可得：aMm10001000aMmc。（2）由M1000c，推出1000cM，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得10cm。（3）由M1000c可得，1000cm，当用百分数的形式表示时须乘以 100%，则%10cm。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式100SS，可见掌握此公式可熟练求解。30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式M1000c

16、求出溶质的质量为g4.22VM，溶液的质量为g)10001.04.22VM(，则溶质的质量分数为1004.22VM4.22VM，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：1Lmol2240MVVd1000c。在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。物质的分类 10.D 11.D 12.C 一、选择题 1A 2D 3C 4B 5A 6D 5 二、选择题 7B 8CD 9C 10C 11B 12AC 13AC 14C 15B 16D 三、填空题 17（每空2分）过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解 18 19陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土

17、和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固 在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液 12 滴）中分别取 1mL 未知溶液，然后分别滴入 12 滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。用两支试管中分别取 1mL 未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。