高中化学必修3知识点.pdf

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1、.第一单元 1 原子半径 （1）除第 1 周期外，其余周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递加而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增加，原子半径增大。2 元素化合价 （1）除第 1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递加到+7，非金属元素负价由碳族-4 递加到-1（氟无正价，氧无+6 价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均同样 (3)全部单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递加，元素构成的金属单质的熔点递加，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素构成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递加 4 元素的金

2、属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数同样。所以跟着核电荷数的增添，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递加；（2）同一主族元素最外层电子数同样，所以跟着电子层数的增添，原子越简单失电子，从上到下金属性递加，非金属性递减。判断金属性强弱 金属性（复原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越简单越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1 20 号，K 最强；整体 Cs 最强 最 非金属性（氧化性）1，单质越简单与氢气反响形成气态氢化物 2，氢化物越稳固 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1 20 号，F 最强；最体 同样）5 单质的氧化性、复原性 一般元素的金属性越强，其

3、单质的复原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的复原性越弱。推测元素地点的规律 判断元素在周期表中地点应切记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小鉴别规律 因为阴离子是电子最外层获得了电子 而阳离子是失掉了电子 6 周期与主族 周期：短周期（13）；长周期（46，6 周期中存在镧系）；不完整周期（7）。主族：A A 为主族元素；B B 为副族元素（中间包含）；0 族（即惰性气体）所以,总的说来 ;.(1)阳离子半径 原子半径 (3)阴离子半径 阳离子半径 (4 关于拥有同样核外电子排

4、布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适适用于罕有气体!专题一：第二单元 一、化学键：1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间激烈的互相作用。2，种类，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，比如氯和钠以离子键联合成 NaCl。1，使阴、阳离子联合的静电作用 2，成键微粒：阴、阳离子 3，形成离子键：a 开朗金属和开朗非金属 b 部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3 等）c 强碱（NaOH、KOH）d 开朗金属氧化物、过氧化物 4，证明离子化合物：熔融状态下能导电 共价键是两个或几个原子经过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值 2，有共价键的化合物

5、不必定是共价化 合物）对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。比如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳固的氢分子。1，共价分子电子式的表示，P13 2，共价分子构造式的表示 3，共价分子球棍模型（H2O 折现型、NH3 三角锥形、CH4 正四周 体）4，共价分子比率模型 增补：碳原子往常与其余原子以共价键联合 乙烷（CC 单键）乙烯（CC 双键）乙炔（CC 三键）金属键则是使金属原子联合在一同的互相作用，能够当作是高度离域的共价键。二、分子间作使劲（即范德华力）1，特色：a 存在于共价化合物中 b 化学键弱的多 c 影响熔沸点和溶解性 关于构成和构造相像的分子，其范德

6、华力 一般跟着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）;.三、氢键 1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特色：比范德华力强，比化学键弱 增补：水不论什么状态氢键都存在 专题一：第三单元 一，同素异形（必定为单质）1，碳元素（金刚石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、红磷）2，同素异形体之间的变换 为化学变化 二，同分异构（必定为化合物或有机物）分子式同样，分子构造不一样，性质也不一样 1，C4H10（正丁烷、异丁烷）2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶体分类 离子晶体：阴、阳离子有规律摆列 1，离子化合物（KNO3、NaOH）2，NaCl

7、分子 3，作使劲为离子间作使劲 分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体 1，共价化合物（CO2、H2O）2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4）3，罕有气体（He、Ne）原子晶体：不存在单个分子 1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）金属晶体：全部金属 总结：熔点、硬度 原子晶体 离子晶体 分子晶体 专题二：第一单元 一、反响速率 1，影响要素：反响物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反响面积、固体反响物颗粒大小 二、反响限度（可逆反响）化学均衡：正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再变化，抵达均衡。专题二：第二单元 一、热量变化 常有放热反响：1，

8、酸碱中和 2，全部焚烧反响 3，金属和酸反响 ;.4，大部分的化合反响 5，浓硫酸等溶解 常有吸热反响：1，CO2+C=2CO 2，H2O+C=CO+H2（水煤气）3，Ba(OH)2 晶体与 NH4Cl 反响 4，大部分分解反响 5，硝酸铵的溶解 热化学方程式；注意事项 5 二、燃料焚烧开释热量 专题二：第三单元 一、化学能 电能（原电池、燃料电池）1，判断正负极：较开朗的为负极，失掉电子，化合价高升，为氧化反响，阴离子在负极 2，正极：电解质中的阳离子向正极挪动，获得电子，生成新物质 3，正负极相加=总反响方程式 4，吸氧腐化 A 中性溶液（水）B 有氧气 Fe 和 C 正极：2H2O+O2+4e=4OH 增补：形成原电池条件 1，有自觉的 氧化反响 2，两个开朗性不一样的电极 3，同时与电解质接触 4，形成闭合回路 二、化学电源 1，氢氧燃料电池 阴极：2H+2e=H2 阳极：4OH 4e=O2+2H2O 2，常有化学电源 银锌纽扣电池 负极：正极：铅蓄电池 负极：正极：三、电能 化学能 1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反响），负极对阴极 2，阳离子向阴极，阴离子朝阳极（异性相吸）增补：电解池形成条件 1，两个电极 2，电解质溶液 ;.3，直流电源 4，构成闭合电路 ;.