高中化学会考知识点总结.pdf

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1、高中化学会考知识点总结 第一部分 基础知识 一、物质得量 1。物质得量(1)物质得量得单位就是摩尔(ol)、(2)1 ml 任何微粒所含得微粒数=0。0 k一种碳原子(1C)所含得碳原子数6。02023(3)阿伏加德罗常数:6。23 mol1称为阿伏加德罗常数(NA)。()物质得量(n)、阿伏加德罗常数(A)与微粒数(N)之间得关系:n=NA。2、摩尔质量(1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫做摩尔质量(M),单位为 gol1、(2)物质得摩尔质量数值上等于该物质得相对分子原子质量。(3)物质得量(n)、物质得质量(m)与物质得摩尔质量之间得关系:mM。气体摩尔体积()定义:一定得温度与

2、压强下,单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为 Lmol-1、(2)标准状况下,Vm22、4 Lol。(3)物质得量(n)、气体得体积()与气体摩尔体积(V)之间得关系:=V。4。物质得量浓度(1)定义:以单位体积得溶液中所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得量浓度(c),单位为 mL-1、(2)在一定物质得量浓度得溶液中,溶质 B 得物质得量(n)、溶液得体积()与溶质得物质得量浓度(c)之间得关系:=V。()容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确得溶液、二、胶体 1。定义:分散质得微粒直径介于 1100 nm 之间得分散系称为胶体。2、溶液、浊液

3、、胶体得本质区别:分散质粒子得大小不同。3、丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮得通路,这种现象称为丁达尔现象。4。丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。5、聚沉:胶体形成沉淀析出得现象称为聚沉。6、引起胶体聚沉得条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物称为电解质。、酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。3、离子反应:有离子参与得反应称为离子反应。、将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性得酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应 1、定义:在反应过程中有元素化合价变化得化学反应叫做氧化还原反应。2、氧化

4、还原反应得本质:电子转移、化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂具有还原性;化合价降低-得到电子-被还原/发生还原反应/生成还原产物-本身作氧化剂具有氧化性。五、原子结构、对一个原子来说:核电荷数质子数=核外电子数 2、质量数()=质子数()+中子数(N)、一般用符号A X 表示一个质量数为 A、质子数为 Z 得原子。4、具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。六、元素周期律 1。元素周期律:元素得性质随着原子序数得递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。、元素周期律就是由门捷列夫发现得。原子、离子等粒子得半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相

5、等,核电荷数越大,半径越小。、最高化合价=元素原子得最外层电子数;最高化合价最低化合价=8。元素 Na Mg C N Si P Cl 最高价 最低价+1 +2 +4 4+5 3+4 4+5 +6-2+1 最高价氧化物 及其水化物 Na2 H MgO Mg(H)2 CO H2CO3 N2O5 NO3 SiO2 4SiO4 2O5 H3PO4 3 H2O4 l2O7 HClO4 气态氢化物 H NH SiH4 PH 2S HC 5、在元素周期表中,行称为周期,列称为族、6。最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。7、同周期从左向右,元素原子得失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;同主族从上到

6、下,元素原子得失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8、元素原子得失电子能力越强,最高价氧化物得水化物碱性越强;元素原子得得电子能力越强,最高价氧化物得水化物酸性越强,气态氢化物得稳定性越强。七、化学键、定义:相邻原子间得强相互作用称为化学键。2、共价键:原子间通过共用电子形成得化学键,叫做共价键。3、离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成得化学键,叫做离子键。4、金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键、5、含有离子键得化合物称为离子化合物;只含有共价键得化合物称为共价化合物。6、反应物 生成物 E2 反应吸收能量;E1E2 反应释放能量。、常见得放热反应有燃烧

7、反应、中与反应、金属与酸得反应;吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。八、化学反应速率 1。定义:化学反应速率指得就是单位时间里反应物浓度或生成物浓度得变化:v=ct、2、决定化学反应速率大小得因素:物质本身得性质、3、提高化学反应速率得条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间得接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡 1、定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物与生成物得浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态、2、化学平衡就是一种动态平衡、。化学平衡得移动:当条件改变时,原来得化学平衡将被破坏,并在新得条件下建立起新得化学平衡。十、原电池 1、定义

8、:原电池就是利用氧化还原反应将化学能转化成电能得装置。、形成原电池得条件:活动性不同得电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路、3、负极较活泼金属-失去电子(被氧化);正极-较不活泼导体得到电子(被还原)、4、铜、锌、稀硫酸组成得原电池反应方程式:负极:n 2=Zn2;正极:H+e=2;总反应:Zn 2H+=+H2。十一、无机物 1、无机物 钠 Na 银白色金属,硬度小,熔点低,密度小 过氧化钠 Na2O2 淡黄色固体 氯气 Cl2 黄绿色气体,有刺激性气味,有毒 旧化学键断裂（吸收能量 E1）旧化学键断裂（释放能量 E2）氢氧化亚铁 Fe(H)2 白色 氢氧化铁 Fe(O)红褐色 亚铁离子溶

9、液 e2+浅绿色 铁离子溶液 F+黄色 一氧化氮 NO 无色气体 二氧化氮 NO2 红棕色、有刺激性得有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾得原因 氨气 NH3 无色气体,有刺激性气味,极易溶于水 硝酸 HO 无色、易挥发、有刺激性气味得液体 硫 S 黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(C2)二氧化硫 S2 无色、有刺激性气味得有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,就是形成酸雨得主要物质 溴、碘 Br2、I 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们得水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。溴化银 AgBr 常被用作感光材料 晶体硅 Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆得固体,常用作半导体 二氧化硅 SiO

10、沙子、石英得主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维 氧化亚铜 C2O 红色 硫酸铜晶体 CuSO4H2O 蓝色 硫酸铜固体 uSO4 白色 2。化学反应 2a+2H NaO+H2 钠投入水中现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”得响声,加入酚酞后溶液变红 4Na 2 NO 钠放置在空气中表面变暗 2Na O2 a2O 钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体 a2O 2H2=4aOH 2 Na2O2+CO2 2Na2O3 O 过氧化钠可作为呼吸面具与潜水艇里氧气得来源 2Fe+3CFeCl3 产生棕色得烟 +Cl2 CuCl2 产生棕黄色得烟 H2+Cl2 2H 产生苍白色火

11、焰 Cl2+H2O l+HClO ClO 有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(C2不能使干燥得红纸条退色)Cl 2NaOH=NCl NaC+2O 4Fe(H)+O2 H=e(O)3 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 F3 SN-显红色 可用 KS溶液检验e3+e+2H+e+H e 具有还原性 2Fe+Fe=2+e3+具有氧化性 Fe Zn=F Zn+Fe2+C2 2Fe3+C Fe2+既有氧化性又有还原性 CO3 HCl=2NCl+2O+CO2 NaCO3 HC=NaCl+H2 CO NaHC3+NH=Na2C3 H2O NCO3NaCO+H2O CO2 N2+O2NO N2+3H22NH3

12、 使空气中游离态得氮转化为含氮化合物叫做氮得固定(固氮)2NO+O2 2NO2 NO+H2=2HO3 N 3 2O 32 NH3H2O 4+O NH3O 呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红 N+HC=NHCl 产生白烟 4NH3+5O4NO O H4CO3 H3 H CO2 HCl NH3+HCl NH+O NH3+2O 2NH4Cl+(O)CaC2+2NH3 2O 实验室制氨气,用湿润得红色石蕊试纸检验氨气就是否收集满 4NO34N2+O2+22 为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里 u+4HO3(浓)=u(3)2+O2 H2O 常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化 3C NO3(稀)=3C

13、(N)2 NO+4H2O C+4HNO3(浓)CO2+2NO2 2H2O 浓、稀硝酸有强氧化性 e+S eS S+O2 SO2 SO 2SO3 2H2S SO=3S+H2O C+2H2SO4(浓)CuSO4+2HO 在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化 C+2HO4(浓)CO2 2SO+2 浓硫酸表现强氧化性 C+H2SO4(浓)CO2+2SO2 HO 浓硫酸表现强氧化性 g+CO2 2Mg+C C2+2NaB=2NaC+r Cl+2KI=2Nal+I2 r2+2K 2KB+I2 氧化性:C2 B2 I2 Si+2 iO2 受热或见光 放电 SiO2+2CSi+2O 工业制硅 i 2NaH=Na2S3

14、+HO S2 CCaSO3 SO属于酸性氧化物 SO2+4=i4 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 Si2 CaOCSiO+CO2 SiO2 N23Na2S3+CO2 生产玻璃发生得主要得化学反应 4Al+3O2 lO3 铝在氧气里燃烧,发出耀眼得白光 e23+2Al Al2 Fe 铝热热反应,常用于焊接钢轨 A 6HCl=2AlCl3+32 l 2aOH H2O=2 Al(OH)4 +3H2 ACl3+33HO Al(OH)3 34C l(OH)3+3H+=Al3+3H2O(OH)3 H A(O)4 Al(H)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应 l2O 6H+=2l3+3H2

15、 Al2O3+2OH+3HO=2Al(OH)A2O属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应 2Cu 2+2O CO2 Cu(OH)2C3 2u+O2 2uO 2Cu+u2 4uO 2Cu2O O2 黑色固体变红 CuS4H2O CO4 5H2O 蓝色固体变白 十二、有机物 1、有机物 有机物 仅由碳与氢两种元素组成得有机化合物总称为烃。化合物具有相同得分子式,但具有不同结构得现象,叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同得两种化合物互为同分异构体(如正丁烷与异丁烷)。甲烷 分子式:CH4(正四面体型)甲烷就是天然气、沼气、瓦斯得主要成分 石油 石油主要就是由含有不同数目碳原子得烃组成

16、得复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 乙烯 分子式:C2H4 结构:CH2=H2(平面型)乙烯就是无色、稍有气味得气体,难溶于水,可用来催熟果实 乙烯能使酸性MnO溶液退色(乙烯被氧化)煤 煤就是由有机化合物与无机化合物组成得复杂得混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解得过程叫做煤得干馏 苯 分子式:C6H6 结构:或(平面型)苯就是无色、有特殊气味、有毒得液体,密度比水小,难溶于水 苯不能与酸性 KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取)乙醇 结构:CH3CH2O(-H 称为羟基)乙醇俗称酒精,就是优良得有机溶剂 乙酸 结构:H (C

17、OOH 称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色得石蕊溶液变红 油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸与甘油 糖类 由、H、O 三种元素组成 糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸 浓得盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质得生理活性;紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性。高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 2、化学反应 COH O 学业水平测试复习纲 要-选修1 1 葡萄糖分子式 C6H12

18、O6,不能水解。2 葡萄糖得检验方法有:()在碱性、加热得条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖得银镜反应。()在碱性、加热得得条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)、3 葡萄糖为人体提供能量得化学方程式:C6H12O6+O 6CO2+6HO。4 淀粉就是一种多糖,分子式(CH10O5)n,其水解得最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(6H10O5)n(淀粉)+H2O nC6H1O6(葡萄糖)。5 淀粉得检验:加碘水(2)变成蓝色、6 棉花、麻得成分为纤维素,其分子式为(C6H1O5)n,就是一种多糖,其水解得最终产物为葡萄糖。7 油脂得主要成分为高级脂肪酸甘油酯,就是单

19、位质量提供热量最多得物质、CH4 2O2 O2 2H2O 火焰呈淡蓝色 4 Cl2 CH3Cl+HCl CH3l+Cl2 CH2Cl2 Hl CH2l2+2 CHC3+Hl CHCl+Cl2 CCl4+HC 属于取代反应 H+2 2CO2 2H2 火焰明亮并伴有黑烟 r r C2=CH+2 CH2-C2 属于加成反应 乙烯能使溴得四氯化碳溶液退色 2CH6+5O2 12CO2+6HO 产生明亮而带有浓烟得火焰 HO-NO2 2HOH O2 2CO2+HO 3CH2H+2 CH3CH2ON+H2 2CH3H2OH 2 CH3O 2O CH3COO+CH3CHHC3COCHCH3+H2O 属于酯化

20、反应。用饱与a2CO3溶液除去乙酸乙酯中得乙酸与乙醇 C3OOH2C3+H2OCH3O+CH3C2OH COOCHH3+NaO3CNa+H3CH2H 酯得水解 n CH2CH2 属于加聚反应 点燃 光 光 光 光 点燃 点燃 点燃 Cu 浓硫酸 酸或碱 引发剂 CH2CH2 n NO2 8 油脂在酸性或酶得作用条件下水解生成高级脂肪酸与甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐与甘油,油脂得碱性水解又称为皂化反应、9 氨基酸得通式为,分子中所包含得官能团有氨基(NH)与羧基(-COH)、10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质得简单方法:灼烧有特殊气味 11 蛋白质得盐析就是指向蛋白质溶液中加入某些

21、浓得无机轻金属盐(如:NaCl、(H4)SO4、a24)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出得过程。盐析就是一个可逆过程、利用该反应可以进行蛋白质得分离与提纯。12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同得溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素、D、E 与)与水溶性维生素(如维生素 C、B族)。15 维生素 C 又称抗坏血酸,就是一种水溶性维生素,具有酸性与还原性,广泛存在于新鲜水果与绿色蔬菜中。16 碘就是人体必需得微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等

22、海产品中含碘最多。加碘盐中添加得就是碘酸钾(KIO)。17 铁就是人体中必需微量元素中含量最多得一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多得食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物得酸碱性就是按食物代谢产物得酸碱性分类得。酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、S、P 等 非金属元素 K、Na、C、g 等 金属元素 举例 富含蛋白质得物质 如:肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 19 正常情况下,人体血液得 pH 总保持弱碱性范围(、。4)。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性、20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用得调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用得防腐

23、剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既就是防腐剂又就是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用、24 青霉素就是重要得抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应得发生、25 胃酸成分为盐酸(Hl)、常见得抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝与氢氧化镁等,其与胃酸反应得化学方程式及离子方程式分别为:HCO3 HCl=NCl+HO C2 HO-+H+H2 O2 CaCO3 2HC=CaCl2 HO+CO2 CaC H+=Ca2+O+CO2 gCO3+Cl=gC2+H2O+CO gO3 2H+Mg2+H2O+CO2 l(OH)3+Cl All3+3H2 A

24、l(H)3+3H Al3+3HO g(O)2 2Hl=gl+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2O 26 麻黄碱属于天然中草药,就是国际奥委会严格禁止得兴奋剂。27 表示处方药,OTC 表示非处方药、28 合金就是由两种或两种以上得金属(或金属与非金属)熔合而成得具有金属特性得物质。与各成分得金属相比,其具有硬度大,熔点低得特点。29 金属得腐蚀可以分为化学腐蚀与电化学腐蚀,在潮湿环境中发生得腐蚀属于电化学腐蚀。30 生铁与钢就是含碳量不同得得两种铁合金。31 铁发生电化学腐蚀时得负极反应为e-2ee2+32 防止金属腐蚀得方法有:改变其内部结构(如制成不锈钢);在金属表面添加保护膜(如

25、刷漆、涂油、加塑料膜等);在要保护得金属上连接一块比该金属更活泼得金属(如 F表面镀 Z等)。33 制造普通玻璃得主要原料就是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CCO3)、石英(SiO2),普通玻璃得成分为 NaSO、CaSiO与O2,主要成分就是 SO。34 制造陶瓷得主要原料就是黏土。35 制造水泥得原料有石灰石与黏土。其主要成份就是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。36 光导纤维得主要成分为 SiO2,简称光纤。37 通常所说得三大合成材料就是指塑料、合成纤维与合成橡胶。38 塑料分为热塑性塑料与热固性塑料两种。39 正常雨水偏酸性,pH 约为 5、。酸雨就是指

26、 pH 小于。6 得降水,主要就是 SO2 与 NO2 等酸性气体转化而成得。SO2SO4 SO2+OHSO3 2HSO3O=H2SO4 OHN3 N+O2=2O2 3N2+HO=HO3+NO 40 氟氯代烷会破坏臭氧层,这就是由于氟氯代烷在紫外线得照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。41 O2主要来源于煤得燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。42 温室气体 CO2得主要来源:化石燃料得燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 43 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为:2CaCO3+SO2+2=2CaO+2O2 44 汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为CO+NO2C2+2 45 装修材料得黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡、46 生活污水得 N、P 等元素会引起水体得富营养化、47 明矾KA(O4)O就是常用得混凝剂,其净水得原理就是:Al3+32Al(OH)3(胶体)3H 48 酸性与碱性废水采用中与法处理 49 含重金属离子得污水主要用沉淀法处理 50“白色污染”指得就是废塑料制品引起得污染 51 某垃圾箱上贴有如右图所示得标志得含义就是:可回收垃圾。