高三化学---化学反应速率与平衡复习题).pdf

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1、高三化学高三化学-化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡一、选择题一、选择题1（2021湖南株洲市高三一模）下列有关说法中，正确的是()A在 KMnO4酸性溶液做电解质的原电池中，MnO4-一定向负极移动B常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存C燃烧反应一定有电子的转移，并一定伴随着能量的放出D其他条件不变时，向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中加入一定量的 A，A 的转化率一定减小【答案】CA 项，MnO4-【解析】原电池工作时，阴离子向负极移动，但在 KMnO4酸性溶液做电解质的原电池中，具有强氧化性，可能在正极得到电子发生还原反应，不向负极移动，故A

2、错误；B 项，常温常压下能发生自发反应的两种物质，但在常温常压下不一定能发生反应，如氢气和氧气生成水的反应，由常温下HTS0 可知，能自发进行，但氢气和氧气需要点燃才能反应，常温常压下能大量共存，故 B 错误；C 项，燃烧反应都有能量放出，都属于放热反应，反应中一定有元素化合价的苯环，都有电子的转移，故C 正确；D项，其他条件不变时，向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中加入一定量的 A，A 的转化率不一定减小，如氮气和氧气生成一氧化氮的反应达到平衡后，再加入一定量的氧气，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，氧气的转化率会增大，不会减小，故D 错误；故选 C。2（2021雷州市第二中学质

3、检）下列关于可逆反应A(?)2B(s)+C(g)H=+Q；(Q0)的说法正确的是()A若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态B平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C 的体积分数可能减小D平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C 的浓度可能不变【答案】D【解析】A 项，若 A 不是气体，反应体系只有C 是气体，则任意时刻气体摩尔质量都保持不变，反应不一定达到平衡状态，故 A 错误；B 项，若 A 不是气体，温度不变，平衡常数 K=c(C)不变，C 的浓度不变，密度也不变，若 A 是气体，反应前后气体体积不变，恒温下扩大容器体积，

4、平衡不移动，密度减小，故B错误；C 项，若A 不是气体，C 的体积分数可能一直是100%，此反应是吸热反应，若A 是气体，恒容下升高温度，平衡正向移动，C 的体积分数增大，故C 错误；D 项，平衡后，恒温恒容下，通入气体C，若 A不是气体，平衡常数 K=c(C)不变，气体 C 的浓度不变，故D 正确；故选 D。3（2021广东中山市期末）某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A和 2 mol B 进行如下反4C(s)x D(g)，反应 2 min 后达到平衡，测得生成2 mol C，且反应前后压强之比应：3A(g)2B(g)为 65，则下列说法正确的是()A根据题意计算可得x2

5、B用 A 表示的反应速率是 0.75 molL-1min-1C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D若起始时 A、B 的物质的量之比为 32，则 2 min 末 A、B 的转化率相等4C(s)x D(g)，因为 C 为固体，根据容器的体积不变，反应前后气体的压强之比等于气体的物质的量之比。反应前气体总物质的量为6 mol，反应前后压强之比为 6：5，所以反应后气体的总物质的量为5 mol。A 项，达到平衡时生成 2 mol C，则消耗 A 的物质的量为 1.5 mol，消耗B的物质的量为1 mol，生成D的物质的量为0.5x mol，则平衡时A的物质的量为4 mol-1.5 mol

6、=2.5 mol，B 的物质的量为 2 mol-1 mol=1 mol，则2.5 mol+1 mol+0.5x mol=5 mol，x=3，A 错误；B 项，用A 表示的反【答案】D【解析】对于反应3A(g)2B(g)1.5molmolL-1min-1，B 错误；C 项，因为x=3，正反应为气体体积减小的反应，所应速率为 v(A)=2L=0.3752min以增大该体系的压强，平衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，化学平衡常数与浓度、压强没有关系，C 错误；D 项，若起始时 A、B 的物质的量之比为 32，物质反应的物质的量的比是32，则 2 min末达到平衡时 A、B 的转化量之比仍为 3

7、：2，所以2 min 末达到平衡时 A、B 的转化率相等，D 正确；故选D。4（20212CrO42-+2H+。分别在 26.3，福建高三零模）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O50.0恒温条件下，往 100mL0.100 molL-1的 K2Cr2O7溶液中加入一定量 K2Cr2O7固体，持续搅拌下 pH 传感器连续测量溶液的 pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是()A曲线是 50.0的 pH-t 曲线B曲线对应的平衡常数的数量级是10-14Ct1后，c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=c(K+)D26.3，与 0.100molL-1的 K2Cr2O7溶液相比，达

8、到新平衡时c2(CrO42-)/c(Cr2O72-)增大【答案】B【解析】A 项，升高温度使平衡正向移动，氢离子浓度变大，pH 减小，所以曲线是 50.0的 pH-t曲线，A 错误；B 项，反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡常数表达式为 K=2c2H+c2CrO4227 ，据cCr OL-1的 K2Cr2O7溶液的 pH=3.75，所以 c(CrO42-)=c(H+)=10-3.75mol/L，则 K=图可知曲线上 0.100 mol10100.1-103.75C 错误；D 项，3.7523.75210-14，B 正确；C 项，根据物料守恒 n(Cr)=n(K)，所以 2c

9、(Cr2O72-)+c(CrO42-)=c(K+)，c2CrO24c2Cr2O7=K，加入一定量 K Cr O 固体后 pH 减小，即 c(H)增大，而 K 不变，所cH2+227+以该比值减小，D 错误。5H2O)从辉铜矿石(主要成分 Cu2S)（2021广东广州市期末）某课题组利用碳氨液(NH4)2CO3、NH3中直接浸取铜并制取铜盐，其过程如下图所示。其反应机理如下：2Cu+(aq)+S2-(aq)(快反应)Cu2S(s)4Cu+O2+2H2O=4Cu2+OH-(慢反应)H2O=Cu(NH3)42+4H2O(快反应)Cu2+4NH3下列说法正确的是A通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越

10、高，浸出率越大B浸出装置发生的反应中，热空气的作用是氧化剂，Cu(NH3)42+是还原产物C在浸出装置中加入适量的(NH4)2S2O8，使平衡、正向移动，铜的浸出率增大D提高铜的浸出率的关键因素是提高反应的速率，原因是反应的活化能比反应、的小【答案】C【解析】A 项，温度太高,会造成碳酸铵或氨水分解，铜的浸出率反而降低，A 错误；B 项，反应中氧气为氧化剂，Cu(NH3)42+是氧化产物，B 错误；C 项，铵根离子可以结合氢氧根离子，使平衡、反应正向移动，C 正确；D 项，反应的活化能比反应、的大，D 错误；故选 C。6（2021山西运城市期末）利用辉钼矿冶炼组的原理为MOS2(s)+4H2(

11、g)+2 Na2CO3(s)MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H。在压强为0.1MPa的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示：下列判断正确的是()A通过图象曲线变化规律无法判断H 正负Ba 为 CO 变化曲线，b 为水蒸气变化曲线C压强为 0.5MPa时，虚线可能为 H2的变化曲线DM 点 H2的转化率为 75%【答案】C【解析】A 项，由图像可知，随着温度的升高，氢气的体积分数不断减小，说明温度升高使化学平衡H 是正值，A 不正确；B 项，向正反应方向移动，因此，可以通过图象曲线变化规律判断该反应的H0，由 a、b 两曲线的变化规律可知，升高相

12、同的温度，a 曲线所代表的气体的体积分数增长的较大，因此，a为水蒸气（其化学计量数较大）变化曲线，b 为 CO 变化曲线，B 不正确；C 项，由于正反应是气体分子数增大的反应，在相同温度下增大体系的压强，该反应的化学平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数变大，因此，压强为 0.5MP 时，虚线可能为 H2的变化曲线，C 正确；D 项，假设 H2的起始量为 4mol，到达平MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)衡后其变化量为 x，则根据化学方程式MOS2(s)+4H2(g)+2 Na2CO3(s)可知，CO 的变化量为 0.5x、H2O 的变化量为 x，则平衡时气体的总物质的量

13、为4mol+0.5x，由图像中的信息可知，M 点 H2和H2O的体积分数相同，均为40%，则率为x40%，解之得 x=2mol，H2的转化4mol+0.5x2mol100%=50%，D 不正确。故选 C。4mol7(2021SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、河北石家庄二中期末)80时，NO2(g)SO2(g)丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和 SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min 达平衡时，NO2的转化率为 50%，下列判断不正确的是()起始浓度c(NO2)/mol L1c(SO2)/mol L1甲0.100.10乙0.200.10丙0.200.20A平衡时，乙中 SO2的转

14、化率大于 50%B当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的 2 倍C温度升至 90，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应DL1 NO2和 0.20 mol L1 SO2，其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol 达到平衡时 c(NO)与原平衡不同【答案】D【解析】甲经 2min 达平衡时，NO2的转化率为 50%，故 c(NO2)=0.05mol/L，则：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)开始(mol/L)：0.10.10 0转化(mol/L)：0.050.050.050.05平衡(mol/L)：0.050.050.050.05故该温度下平衡常数 K=0.050

15、.05=1。A 项，令乙中 SO2的浓度变化量为 x，则：0.050.05SO3(g)NO(g)NO2(g)SO2(g)开始(mol/L)：0.2 0.100转化(mol/L)：xxx x平衡(mol/L)：0.2-x0.1-xxx1xxmol/L1=1，解得 x=，故二氧化硫的转化率为15100%=66.7%50%，故所以(0.2 x)(0.1 x)150.1mol/LA 正确；B 项，反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n(NO2)：n(SO2)=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的 2 倍，则反应平衡时，丙中 c(SO2

16、)是甲中的 2 倍，故 B 正确；C 项，温度升至 90，上述反应平衡常数为25，大于 80的平衡16常数 1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C 正确；D 项，令平衡时NO 的浓度为 ymol/L，则：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)开始(mol/L)：0.10.200转化(mol/L)：yyyy平衡(mol/L)：0.1-y0.2-yyyy y11=1，解得 y=，而乙平衡时 CO 的浓度mol/L，故 D 错误；故选 D。则(0.1 y)(0.2 y)15158（2021重庆高三零模）MTP 是一类重要的药物中间体，可以由 TOME 经环化后合成。其反

17、应式为：为了提高 TOME 的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME 的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME 的初始浓度为 a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是AX、Y 两点的 MTP 的物质的量浓度相等BX、Z 两点的瞬时速率大小为v(X)v(Z)0.98a 0.98amol/L0.02a0.67aD190时，0150 min 之间的 MTP 的平均反应速率为mol/(Lmin)150C若 Z 点处于化学平衡，则 210时反应的平衡常数 K=【答案】C【解析】A 项，由图知 X、Y 两点反应物的转化率相等，则 MTP 的物质的量浓度相等

18、，A 正确；B 项，由图知，X 点曲线斜率大于 Z 点，则 X、Z 两点的瞬时速率大小为 v(X)v(Z)，因为 Z 点转化率已达 98%，反应物浓度极小，则反应速率下降，B 正确；C 项，由题知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z 点0.98a 0.98amol/L，0.02a0.67aC 错误；D 项，190时，0150 min 之间的 MTP 的浓度减少了 0.67mol/L，则其平均反应速率为150处于化学平衡，则210时甲醇的浓度不等于0.98amol/L，则反应的平衡常数K不等于mol/(Lmin)，D 正确；故选 C。9（2021江苏高三零模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，

19、主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=-164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=41.2 kJ/mol反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)H=-247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和 4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A反应的平衡常数可表示为K=c(CH4)c(CO2)c4(H2)B图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化C提高 CO2转化为 CH4的转化率，需要研发在低温区

20、高效的催化剂DCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的 H=-205.9 kJ/mol【答案】C【解析】A 项，化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数为c(CH4)c2(H2O)K=，故A 错误；B 项，反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A 表示 CO2的物质的量变c(CO2)c4(H2)化曲线，由反应和可知，温度升高反应正向移动，反应逆向移动，CO 的物质的量增大，故曲线CC 项，为 CO 的物质的量变化曲线，则曲线 B 为 CH4的物质的量变化曲线，故 B 错误；反应为放热反应，反应为吸热反应，降低温度有利于反应正向移动，反应逆向移动，即可提

21、高 CO2转化为 CH4的转化D项，-(反应+反应)得到目标反应，率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；则CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的 H=-41.2 kJ/mol+(-247.1 kJ/mol)=205.9 kJ/mol，故 D 错误；故选 C。10（2021山东烟台市高三期末）科研工作者利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度（K）500700900化学平衡常数.C2H5OH(g)3.27.712.3C2H4(g)+H2O(g).C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)0.800

22、.140.12A升高温度，反应的速率加快，反应的速率减慢B通过改变温度和压强均能促进反应而抑制反应C降低温度使 C2H5OC2H5(g)D500K，C2H5OC2H5(g)【答案】C2C2H4(g)+H2O(g)平衡逆向移动2C2H4(g)+H2O(g)的化学平衡常数为 5.6【解析】A 项，升高温度，反应速率加快，故反应、的速率均加快，故A 错误；B 项，由温度升高，反应的平衡常数增大，反应的平衡常数减小，可知反应为吸热反应，反应为放热反应，故改变温度促进反应即为升高温度，可使反应II 平衡向逆反应方向移动，即抑制反应；但由于反应II 的左侧化学计量数等于右侧化学计量数之和，故改变压强不能使

23、反应平衡移动，即不能促进反应也不能抑制反C 项，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)K1，应，故 B 错误；已知反应：反应C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)K2，由反应 I2-反应 II 可得 C 中反应 C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)，故 C 中反K12700K、900K 时的化学平衡常数分别为 12.8、应的化学平衡常数K=，计算得 C 中反应在温度为 500K、K2423.5、1260.75，随温度升高，化学平衡常数增大，故C 中反应为吸热反应，故降低温度，平衡逆向移动，故 C 正确；D 项，由 C 中分析知，500K 时该反

24、应的化学平衡常数为12.8，故 D 错误；故选 C。11（2021广东佛山市高三一模）焦炭常用于冶炼工业。已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应、的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是()A反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的 S0，H0B983K 是反应趋势变化的转折点CL1对应反应D当温度低于 983K 时，过量焦炭的氧化产物以CO2为主【答案】C【解析】A 项，生成物气体化学计量数系数之和小于反应物气体化学计量系数之和，所以 S0，根据G=H-TS，因为 G0，则-TS0，所以 H0，A 正确；B 项，G 负

25、的成都越小，说明它能够反应983K时两反应的G相等，B正确；C项，的趋势更大，所以983K是反应趋势变化的转折点，反应的S0，则-S0，G 和 T 成反比，所以斜率小于0，L2对应反应，C 错误；D 项，当温度低于 983K 时，L1的G 小，所以以反应为主，产物以CO2为主，D 正确；、故选 C。12（2021太原市山西实验中学高三月考）如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是()A第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B气体未反应前，左室压强和右室一样大C

26、第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的 2 倍多【答案】D【解析】A 项，若右室的容积与左室相等，左室和右室在相同条件下达到的平衡状态相同，含有的 SO21，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2物2质的量减少，则第一次平衡时，SO2物质的量左室更多，故A 正确；B 项，通入气体未反应前，左室气体总物质的量为 2mol+1mol+1mol=4mol，右室气体总物质的量为 2mol，左室容积为右室的两倍，温度相同，则B 项正确；C 项，左室压强和右室一样大，左室从正反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，物质的量相等，

27、右室在此平衡状态时将体积缩小为原来的右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压强大于右室起始时压强，左室与右室起始压强相等，则第一次D 项，平衡时左室内压强一定小于右室，故 C 项正确；若在容积为 2 倍左室容积的容器中起始充4 mol SO2、2molO2，相同条件下达到平衡时SO2物质的量为左室 SO2物质的量的 2 倍，打开活塞相当于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入2 mol SO2、1molO2、2 mol SO3(g)、1 mol Ar，等效于在容积为 1.5 倍左室容积的容器中起始充入 4 mol SO2、2molO2、1 mol Ar，相对于 2 倍左室容积的容器缩小了体积，

28、压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减小，即第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的 2 倍要少，D 项错误；故选 D。1380时，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。（2021太原市山西实验中学高三月考）该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和 SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为 50%，下列说法正确的是()起始浓度c(NO2)/(molL-1)c(SO2)/(molL-1)甲0.100.10乙0.200.10丙0.200.20A容器甲中的反应在前2 min 的平均速率 v(SO2

29、)=0.05 molL-1min-1B达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C温度升至 90，上述反应平衡常数为1.56，则反应的 H0D容器乙中若起始时改充0.10 molL-1NO2和 0.20 molL-1SO2，达到平衡时 c(NO)与原平衡相同【答案】D【解析】根据=c来计算平均反应速率；该反应是不受压强影响的平衡，结合本题情况反应速率主t要受浓度影响；计算该温度下的平衡常数，与1.56 做比较，升高温度，若K 增大，即为吸热反应；若K 减小，即为放热反应；根据三段式计算两情况下NO 的平衡浓度，并做比较。A 项，2min 内容器甲中 SO2消耗的物质的量等于消耗NO2的物质的量

30、，2min 内 SO2的平均速率c0.1molL150%B项，故A 错误；反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)=0.025molL1min1，t2min为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，则容器甲和丙互为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，因为丙中各组分浓度为甲的 2 倍，则容器丙中的反应速率较大，故B 错误；C 项，80时，以甲容器计算平衡常数为 1，温度升至 90，上述反应平衡常数为 1.561，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，该反应的 H 0，故 C 错误；D 项，原容器乙达到平衡时NO 的浓度为 xmolL-1，1x2L1NO2和 0.20 molL1

31、SO2，达=1，解得x=，当容器乙中若起始时改充0.10 mol15(0.2-x)(0.1-x)到平衡时 NO 的浓度为 ymolL-1，1y2=1，y=，因此达到平衡时 c(NO)与原平衡相同，故 D 正确；故选 D。15(0.2-y)(0.1-y)14（2021沙坪坝区重庆八中高三月考）某密闭容器中投入1 mol A和 1 mol B 进行反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)H=-a kJmol-1(a0)，其产物体积分数随反应物物质的量的比值的变化如图所示。下列说法不正确的是A当反应速率 2vB正=vA逆，则表明反应达到平衡状态B若容器密闭绝热，达平衡后压缩容器体积，温度降低，平衡

32、常数增大C若容器恒温恒压，达平衡后充入1 mol 氦气，A 的转化率不变D若容器恒温恒容，达平衡后再加入1 mol A，容器内 C 的体积分数增大【答案】B【解析】A 项，2vB正 vA逆，说明 A 的正逆反应速率相等，能表明反应达到平衡状态，故A 正确；B项，若容器密闭绝热，D 为固体，该反应为前后气体分子数相等的反应，达平衡后压缩容器体积，平衡不移动，平衡常数不变，故B 错误；C 项，恒温恒压，达平衡后充入1 mol 惰性气体相当于减压，仍不影响平衡移动，转化率不变，故C 正确；D 项，恒温恒容，达平衡后再加入1 mol A相当于按系数比充入反应物，由图示信息可知，产物体积分数最大，故D

33、正确；故选 B。15（2021重庆期末）活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T时，向体积不等的恒容密闭容N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)测得各容器中 NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()AT时，该反应的化学平衡常数为445B图中 c 点所示条件下：v(正)v(逆)C图中 a、c 点对应的 CO2浓度：ca(CO2)cc(CO2)D容器内的压强：papb67【答案】A【解析】A 项，由图可知，b 点 NO2的转化率最高，而ab 曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则

34、 NO2的起始浓度均大于 b 点，ab 曲线上物质的反应速率均大于b 点，所以 ab 曲线上反应均先于b 点达到平衡状态，即 ab 曲线上反应均达到平衡状态，由于a 点时 NO2的转化率为 40%，a 点反应三段式为：mol/L、cCO2mol/L，T0C 时，该各物质平衡浓度为cNO2Vmol/L、cN2V1V110.60.220.4反应的化学平衡常数 KcN2c2CO2c2NO20.2 0.4V1V1 0.6V124B 项，b 点达到平衡状态，故 A 错误；45V1b 点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc 曲线上反应均未达到平衡状态，

35、并且NO2的起始浓度均小于 b 点，反应速率也小于b 点，则bc 曲线上反应正向进行，即图中 c 点所示条件下，v(正)v(逆)，故 B 正确；C 项，图中 a 点、c 点 O2的转化率相同，但 a点容器体积小于 c 点容器体积，则对应的CO2浓度：ca(CO2)cc(CO2)，故 C 正确；D 项，b 点反应三段式：根据 A 选项中 a 点反应三段式、b 点三段式和 PV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于 V2V1，所以容器内的压强：papb67，故 D 正确；故选 A。16（2020海伦市第一中学高三月考）在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示

36、投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列说法不正确的是()容器编号起始物质的量/mol容器类型SO2恒温恒容绝热恒容恒温恒压202O2101SO30201.8ab平衡时 SO3的物质的量/molA容器中 SO2转化率小于容器中 SO2的转化率B容器平衡体系中保持容器压强不变，充入0.10mol SO3(g)，新平衡后 SO3浓度未变C平衡时 SO3的物质的量：a1.8、bv逆【答案】C2SO3(g)为气体体积减小的反应，与容器平【解析】A 项，恒温恒压时，反应2SO2(g)+O2(g)衡相比相当于压强增大，平衡向生成 SO3方向移动，所以容器中 SO2转化率小于容器中

37、 SO2的转化率，故 A 正确；B 项，容器平衡体系中保持容器压强不变，再充入0.10mol SO3(g)，和原平衡等效，所以新平衡后 SO3浓度不变，故B 正确；C 项，绝热恒容时，SO3为反应物，发生2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)反a1.8；应，正反应为吸热反应，温度降低，平衡向生成 SO3方向移动，恒温恒压时，反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为气体体积减小的反应，与容器平衡相比相当于压强增大，平衡向生成SO3方向移动，b1.8，故C 错误；D 项，容器中反应达到平衡状态时，c(SO3)=1.8mol/L，c(SO2)=21.8mol/L=0.2mol/L，c(O2

38、)=110.91.82=0.1mol/L，化学平衡常数 K=8100，若起始时向容器中充入 0.10mol SO2(g)、2210.2 0.10.1020.20molSO2(g)和 0.10mol SO3(g)，浓度商 Qc=5v逆，故 D 正确；故选 C。17（2020河南开封市质检）已知反应H2(g)+I2(g)容器编号起始物质0.5 mol I2、0.5 mol H2x mol HIt/min(HI)/%(HI)/%2HI(g)H0.向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器容积(L)温度()起

39、始量甲0.5T1乙0.5T2丙vT13molC(s)，2molH2O(g)1molC(s)，1molH2O(g)1molCO(g)，1molH2(g)下列说法正确的是A甲容器中，反应在515 min 间的平均速率 v(CO)=0.15 molL-1min-1B温度为 T1时，反应的平衡常数K=45C乙容器中，若平衡时n(C)=0.19 mol，则 T1T2D丙容器的体积 V=0.4【答案】D【解析】A 项，甲容器中，反应在515 min 间的平均速率 v(CO)=(1.5-1)mol/L=0.05 molL-1min-1，(15-5)min故 A 错误；B 项，水的起始浓度为 c(H2O)=1

40、mol=2mol/L，甲容器中0.5Lc(CO)c(H2)1.51.5=4.5 故 B 错误；C 项，若甲乙温度相同，温度为 T1时，反应的平衡常数 K=c(H2O)0.51.5mol/L=0.75mol,则消耗的n(C)=0.75mol,则为等效平衡，平衡时水的物质的量相同，甲中平衡时n(CO)=0.5L剩余的n(C)=0.25mol,乙容器中，若平衡时n(C)=0.19 molT1,故 C 错误；D 项，甲丙是相同温度，所以平衡常数相等，设丙容器的体积为V，则c(CO)c(H2)33 4.5=2,解得 V=0.4L,故 D 正确；故选 D所以 K=c(H2O)-3V20(2021山东烟台期

41、末)工业上主要采用甲醇与CO 的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol 的 CH3OH(g)和 0.22mol 的 CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在 T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是()A该反应的平衡常数T1T2BB 点时 CO 的转化率约为 27.7%CT1时，该反应的正反应速率：B 点大于 A 点D T2时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入 0.12molCH3OH 和 0.06molCO 气体时容器体积变为 4L，此时平衡不发生移动【答案】D【解析】A 项，根据图可知

42、，甲醇的转化率随着温度的升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此平衡常数T1T2，故 A 错误；B 项，根据图像，B 点时 CH3OH 的转化率为 80%，即CO 的转化率=反应的甲醇为 0.16mol，则反应的 CO 为 0.16mol，0.16mol100%=72.7%，C 项，故 B 错误；0.22molT1时，A 点未达到平衡，此时甲醇的浓度大于B 点甲醇的浓度，浓度越大，反应速率越快，因此温度为T1时，该反应的正反应速率：B 点小于 A 点，故 C 错误；D 项，根据图像，温度为T2时，CH3OH 的转化率为60%，即反应的甲醇为0.12mol，则反应的CO为0.1

43、2mol，平衡时甲醇为0.08mol，则反应的CO为0.10mol，平衡时容器的体积为 2L，平衡浓度分别为甲醇为 0.04mol/L，CO 为 0.05mol/L。再通入 0.12 mol CH3OH 和0.06 mol CO 的混合气体，容器体积变为4L，此时浓度分别为甲醇为为0.08mol+0.12mol=0.05mol/L，CO4L0.10mol+0.06mol11=0.04mol/L，Qc=K=，平衡不移动，故D 正确；故选 D。4L0.050.040.040.05二、非选择题二、非选择题21（2021湖北高三零模）甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：CO(g)+3H2(g)H=

44、+206kJ/molCH4(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/molCO(g)+H2O(g)恒定压强为100kPa时，将n(CH4)n(H2O)=13 的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)写出 CH4与 CO2生成 H2和 CO 的热化学方程式：_。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_(填标号)。A 恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D 加入合适的催化

45、剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中 H2的含量，在 700左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：低于 700，_；高于 700，_。(4)已知投料比为n(CH4)n(H2O)=13的混合气体，p=100kPa。600时，CH4的平衡转化率为_，反应的平衡常数的计算式为Kp=_(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压 物质的量分数)。2CO(g)+2H2(g)H=247kJ/mol(2)C【答案】(1)CH4(g)+CO2(g)(3)由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，

46、发生反应，反应正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小(4)77.78%5859.375【解析】(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/molCO2(g)+H2(g)H=-41kJ/molCO(g)+H2O(g)根据盖斯定律，-，H=+206kJ/mol+41kJ/mol=247kJ/mol，得到CH4和 CO2生成 H2和 CO 的热化学2CO(g)+2H2(g)H=247kJ/mol；方程式：CH4(g)+CO2(g)(2)由反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/mol。A 项，恒温、恒容条件下，加入

47、惰性气体，总压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度没变，化学反应速率不变，故A 不符合题意；B项，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故B 不符合题意；C 项，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故 C 符合题意；D 项，反应为吸热反应，加入合适的催化剂，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡的移动，单位时间内气体的转化率不变；降低反应温度，平衡逆向移动，单位时间内气体的转化率减小，故 D 不符合题意；故选C；(3)温度低于 700时，由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，

48、氢气的物质的量逐渐增大；温度高于700，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应，反应正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小；(4)已知投料比为n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气体，设甲烷的初始物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为3mol，设转化的甲烷的物质的量为x，设转化的一氧化碳的物质的量为y，由图可知，600时，CH4的物质的量分数为 0.04，各气体的总物质的量为1-x+3-x-y+x+3x+y=4+2x，71-x1-x7mol=0.04，解得 x=mol，CH4的平衡转化率为9100%=77.78%；600时，由1-x+3-x+x+3x4+2x

49、91mol21+y49=0.5，解得 y=mol，平衡时图可知，p=100kPa，平衡时 H2的物质的量分数为 0.50，可以得到：50991741CO 的物质的量=mol-mol=mol，CO 的物质的量分数为3=0.06，CH4的物质的量分数为 0.04，H2O509939p3(H2)p(CO)=的物质的量分数为 0.32，H2的物质的量分数为 0.50，反应的平衡常数的计算式为Kp=p(H2O)p(CH4)(1000.5)3(1000.06)=5859.375。(1000.32)(1000.04)22（2021广东汕头市高三期末）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时

50、又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成 2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO 氧化为NO2的焓变 H=_kJ/mol。(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a2NO2(g)N2(g)+2O2(g)K=6.71016b2NO(g)N2(g)+O2(g)K=2.210302NO2(g)的 K=_。分解反应趋势较大的反应是_(填“a”或“b”)；反应 2NO(g)+O2(g)(3)已知反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率 v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k 为速率常数