高中化学一轮复习知识点无机部分.pdf

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1、无无机机化化学学基础知识基础知识知知识识点点反应动力竞争反应：平衡、速率、多种反应物弱酸制了强酸，但 CuS 极难容产物有气体氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物第二步：原子守恒，结合环境用浓氨水检验 Cl2泄漏，如有泄漏有白烟生成S 在浓强碱溶液里歧化Cl2通入 FeBr2Cu 与 HNO3反应：Cl Cl 知识点知识点一、Cl21.制取 Cl2洗气：除去 Cl2中的 HCl，通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙 液体浓硫酸2与金属反应：得到最高价金属氧化产物2NaCl22Fe3Cl2Cu+Cl2点燃点燃2NaCl白烟2FeCl

2、3棕黑色烟（黑是因为Fe中有C）点燃CuCl2棕黄色烟3与非金属反应：产物价态与 Cl2的量有关H2 Cl2H2 Cl2光2HCl爆炸2HCl苍白色火焰，安静燃烧，白雾2PCl3(L)少量氯气2PCl5(s)大量氯气白烟点燃2P 3Cl22P 5Cl2点燃点燃实际反应中，两种产物都有，所以有白色烟雾小结：Cl2遇强还原剂，最高价氧化产物，遇弱还原剂，价态与量有关二、歧化反应与归中反应1.遇水歧化 Cl2、Br2、I2Cl2H2OHCl HClO2.遇碱歧化 Cl2、Br2、I2、SCl2+NaOH=NaCl+NaClO 分析 Cl2与 NaOH 溶液反应是先与水歧化还是直接与 NaOH 反应3

3、.归中反应HCl+HClO=Cl2+H2O2H2S+SO2=3S+2H2O（气态时反应很慢）2H2S+H2SO3=3S+3H2O小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl2的歧化可以是（-1,+1），（-1,+3），归中也可以是中间任一价态三、HClO、NaClO、Ca(ClO)21.HClO弱酸性：H2CO3HClOHClO 溶液中加入 Na2CO3与 CaCO3与同的反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3HClO 与 CaCO3不反应，因为 CaCO3难溶强氧化剂为什么 HClO 的氧化性比 HClO4pH 值对含氧氧化剂影响：溶液中 pH 什下降，氧化性增强。如84（主要成分

4、NaClO）失效在空气中失效：密封情况下失效：四、Cl2水成分：.Cl2(g)Cl2(aq)平衡：HCl HClO外加水的电离平衡H2OCl2(aq)H2OHClOHClOHOH水中氧化剂选择：氧化剂有 Cl2与 HClO，由上面平衡可知加 Cl-可促进平衡左移，从而使 Cl2含量高，加 CaCO3消耗 HCl，促进平衡右移2.Cl2水3.Cl2水长期放置，成分与 pH 变化4.I2水溶解情况：I2在水里溶解性不好，但 I2在水里歧化反应后生成的 I-可以结合 I2生成检验 I2水中含 I-：取 I2水上方澄清溶液加入淀粉溶液，加无色氧化剂，如 H2O2，出现蓝色五、Cl-配位1 王水：可以溶

5、解金+NH4Cl 生成 H2，但 Mg+(NH4)2SO4不能生成 H2，Mg(OH)2能溶于 NH4Cl六、卤素互化物与拟卤素卤素互化物BrClH2OHClHBrOBrCl 2NaOH NaCl NaBrO H2OBrCl 2I I2 BrCl拟卤素性质类似卤素(CN)2(SCN)2(CN)2 H2OHCN HCNO已知氧化性Cl2(SCN)2Cl22SCN 2Cl(SCN)2S 知识点一、S 单质1.氧化性2Na(s)S(s)Na2S（Na2Sx多硫化物是S溶于Na2S溶液形成的）(x1)S Na2S Na2Sx，类似还有(NH4)2S，多硫化物在酸性环境不稳定Fe(s)S(s)FeSFe

6、S2在复杂地质条件下形成Hg(L)S(s)HgS(s)朱砂(常温下发生，HgS积稳定)实验室应用：Hg(L)洒落后，快速用S粉掩盖二、H2S、Na2S1.弱酸性：失得2.：H2CO3H2S：还原性Na2S 溶液长期放置，出现浑浊：水解失溶液显碱性，H2S 为气体，如阳离子也水解并生成沉淀，则剧烈双水解；H2S+=pH 上升、水解依次减弱三、水溶液为中强酸1.中强酸弱酸顺序:亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸氢硫酸次氯酸苯酚O2钙基固硫法：SO2CaSO4CaSO42H2O(石膏)Cao、Ca(OH)2、CaCO32.在气态状态下难被氧化，水溶液里易被氧化，生成H2SO3(aq)O2、Cl2、B

7、r2、Fe3SO24HNO3HSO3(aq)SO32(aq)SO2(aq)SO2Cl2 H2O H2SO42HCl卤素氧化SO2SO Br H O H SO 2HBr22224这种方法抽取H2SO4的优点与不足3.漂白性H2O某些有机色素(不含指示剂)实质：SO2 H2SO4 不稳定无色产物 H2SO3色素加成长时间与 Cl2漂白比较四、1.2.稀高温分解、较高温度下有强氧化性电离的事实H2SO4 H HSO4事实上第二步有可逆的情况,如Na2SO4溶液显碱性2H SO4HSO4判断NaHA溶液的酸碱性3.浓%弱酸性：大量以分子形成存在浓H2SO4浓H2SO4吸水与脱水性蔗糖 C CO2SO2

8、脱水放热与 Cu、C、Fe 反应情况N 知识点一、N2单质1.稳定性：#难断开。兼谈化学反应前、中、后通往惰性气体的作用2.还原性：雷电发庄稼3.氧化性：（1）哈伯循环法现代农业的开端N23H2高温高压催化剂2NH3通过不断抽走NH3，通往N2、H2来打破平衡时转化率的限制（2）与活泼金属反应Mg N2点燃Mg3N2Ca 在空气中燃烧，并将产物投入水中，剧烈放热并有刺激气体H2O Ca(OH)2剧烈放热CaO Ca Ca3N26H2O 2Ca(OH)22NH3空气点燃（二、NH31.液氨是极性溶剂类比 H2O极性键水解/氨解：乙酸乙酯氨解活泼金属液氨溶液蓝色事实：Na(s)溶于液氨，开成蓝色溶

9、液，短时间，隔绝空气蒸干，重新得到 Na，长时间放置，会有气体缓慢放出，蒸干得到白色粉末Na(x y)NH3 NaxNH3exNH3(蓝色)长时间:2Na2NH3 2NaNH2 H2活泼金属在液氨溶液反应|Mg 2NaI MgI22Na不活泼金属制出了活泼金属，MgI2、Al(NH2)3在液氨中是沉淀Al 3NaNH Al(NH)3Na22 3在O2、Cl2、Ag等氧化剂氧化下，常生成 N2气价 N 的还原性：NH3、NH4用浓氨水检验Cl2气泄漏2NH33Cl2 N26HCl 8NH33Cl2 N26NH4Cl(s)白烟6HCl 6NH 6NH Cl(s)34加氯水(含Cl2)，同时调pH=

10、11，除去溶液中的NH42NH 3Cl28OH N26Cl H2O加啥写啥，不考虑反应物自己反应碱性环境NH3通入Ag溶液，加热出现银镜6Ag 2NH3H2O6OH 6Ag N2+8H2O3.铵盐受热分解非强氧化性酸：4NH3 HNO2 N2 H2O1:1得失e2NH4MnO4N2+2MnO24H2ONH4NO2强氧化性酸：1 NO H2O2N2NH4NO3 NO 事实每种情况都有可能N2O(不稳)N2N HNO(不稳)N NO O H O5NH43NO33222222NO3三、NO、NO2、N2O41.氮氧化物与水化物转变的一般规律.氮氧化物水化物（NO2 H2O HNO3 HNO2)NO2

11、 H2O HNO3 NONO H OO HNO3式中O 不是必须的，只要是氧化剂即可222HNO2NO H OO HNO2232NO NO2 H2O 2HNO2例：NO、NO2都可以用酸性 KMnO4吸收%25NO 3MnO44H 5NO33Mn2H2O25NO2 MnO4 H2O 5NO3 Mn2H水化物氮氧化物光4NO2 O2 2H2O4HNO3 NO2 NO H2O2HNO2HNO HNO NO2 2H2O32NaNO3例：工业上除去NO、NO2废气：xNO+yNO2过量O2NaOH稀 NO稀 HNO3与浓 HNO3还原产物HNO3 浓HNO3浓 NO NO2还原剂Na 知识点一、单质,

12、1.碱金属与 O2反应一般规律常温/点燃LiLi2OLi2ONaNa2ONa2O2】K2OK2O2K氧化钾过氧化钾白色淡黄更激烈Li2ONa2O2KO2&O3KO3臭氧化钾橙红超氧化钾橙黄反应物越活泼，条件越激烈，产物越复杂(S)在空气中长时间放置O2吸H2ONaOH吸H2O银白色固体:Na 变黑暗淡Na2O 吸潮起泡吸CO Na2CO310H2O2Na2CO3白色粉末：Na2CO（空气中H2O与CO2少，几乎没有NaHCO3）3二、Na2O2碱性 盐Na2O2无还原剂O2强氧化性2有还原剂ONa2O2 SO2 Na2SO4FeSO4+Na2O2Fe2+恰好被氧化成 Fe3+1Na O H O

13、 2Na 2OHO22222123O2 2Fe H2O 2Fe 2OH242332Fe 4OHFe(OH)Fe3334232Na2O2 2Fe 2H2O Fe(OH)3Fe 2Na33Fe 元素恰好形成氢氧化物由上式可知，OH-不足，有部分 Fe3+在溶液中，只有通过增加 Na2O2生成 OH-，Na2O2加倍即可！2Na2O22H2O 4Na4OHO211232O 2FeH O 2Fe2OHNa O 2Fe3H O 2Fe(OH)4Na O22222232232Fe6OH 2Fe(OH)3三、Na2CO3与 NaHCO3对应酸正盐 酸式盐加OH正盐共性酸式盐正盐个性(酸易受热分解)H2CO3

14、 NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3H2CO3NaHCO3与 Ca(HCO3)2低温蒸干产物的不同NaHCO3(s)为主NaHCO3(aq)CaCO3(s)2Ca(HCO3)(aq)NaHCO3(aq)Na HCO3HCO32HCO3微弱H2CO3OHHCO3 H2OCa(HCO3)2(aq)Ca2HCO3Ca22HCOH COCaCO333双水解效果OH H2CO3CO2HCO3 H2OAl 知识点一、Al 单质4Al 3O2 2Al2O31.常见反应2Al 6H 2Al33H22Al 2OH 2H2O 2AlO23H22.钝化.钝化本质：金属表面生成致密的氧化膜，表面积小反应

15、速度下降致密氧化膜：V O2极活泼:Na Na O 无法有效钝化2（为主）本身极活泼：V 快速形成氧化膜钝化拓展：活泼适中：Al、Fe、MgV，有效钝化活泼居中难形成氧化膜不活泼：Cu 不关注钝化不活泼钝化破坏：让 V，如形成原电池例：空气中 Al 形成致密氧化膜，能钝化，而铁却生成蓬松层状铁锈?Al 制门框上钉有铁钉，下雨后，铁钉周围出现白色粉末3.铝热反应：Al 转换反应，生成 Al2O3,剧烈放热Al Fe3O4/Fe2O3 Fe Al2O3HCuFeCu 2Fe3 2Fe2 Cu2二、氧化物：FeO、Fe3O4、Fe2O3都不溶于水1.溶于酸HH223FeFe2FeH/强氧化性酸FeO

16、Fe3O4Fe3O4Fe3强氧化性酸强氧化性酸Fe3Fe32.氧化物的氧化还原：红砖（含 Fe2O3）变青砖)CO H2OCH2还原Fe O Fe粉、FeO、Fe3O4(为主）23三、Fe(OH)2、Fe(OH)31.生成氢氧化物沉淀现象O2(aq)O2(aq)OHFe2(aq)Fe(OH)2 中间 Fe(OH)3浅绿白色絮状灰绿红褐HFe2H32.溶于酸Fe(OH)2Fe(OH)Fe3H、NO33FeFe(OH)3自发脱水H2OH2O3.Fe(OH)3 Fe2O3xH2O Fe2O3H2OCu(OH)2 CuO xH2O沉淀陈化长期放置，产生复杂变化四、Fe2+、Fe3+1.生成氢氧化物沉淀

17、调节 pH 实现离子分步沉淀Fe3+(常见浓度)pH=35 沉淀完全，Fe2+(常见浓度)pH=79 沉淀完全离子浓度10-5mol/L 称为沉淀完全pH 值是指已完成沉淀的平衡时的 pH“35”这个范围是由离子起始浓度决定的，即 Ksp=Fe3+OH-计算的C分步沉淀Mg2+Fe3+Cu2+由图可知 Fe3+与 Cu2+可通过调 pH 进行分步沉淀，但 Cu2+与 Mg2+不以调节 pH 手段：PH缓慢均匀使pH升高，不使另一种离子局部产生沉淀要求无新杂质产生例：Fe3+与 Cu2+分步沉淀，因 Fe3+溶液为强酸性，所以需调高pH，从强酸中性。不可加 NaOH，因大量OH-，使局部 Cu2

18、+沉淀，也不可以用 NH3H2O，因为 NH3容易形成配位化合物。一般加入 CuO，Cu(OH)2，Cu(OH)2CO3，沉淀 Fe2+通常先氧化成 Fe3+溶，再调 pH常温水解：Fe33H2OFe(OH)33H3Fe3+水解与保存加热手解：Fe3Cl 3H OFe(OH)3(胶体)3HCl Fe(OH)3(胶体)2保存：加过量强酸抑制水解+还原性还原性：FCl Br Fe2 I S22O2,Cl2,Br2,H2O2,HNO33Fe FeFeSO4的保存固体：FeSO47H2O，绿矾，表面积小，氧化速度慢O2Fe2Fe3 Fe2加入足量Fe粉防氧化Fe溶液：再加过量H2SO4，密封保存a.将

19、FeSO47H2O溶于H2SO4(aq)配置FeSO4(aq)b.加入冷却蒸馏水并调至需要浓度c.加入一定量Fe粉密封+氧化性氧化性：F2 Cl2 Br2 Fe3 I2 S2Fe32I 2Fe2 I2常温FeS(黑)S FeSH O2Fe(OH)3 H2S 双水解+与 Fe3+的鉴定32KSCN3 血红Fe3SCNFe(SCN)33Fe2k4Fe(CN)6KFeFe(CN)6蓝色：普鲁士蓝KSCN浅色氧化剂 不变色血红：注用浅色氧化剂2Fe3k3Fe(CN)6KFeFe(CN)6蓝色：普鲁士蓝3233除掉Fe，再验Fe，调pH除Fe（不可用加铁粉方式除Fe)23Fe 与Fe 共存33用与Fe 无关的方法：加k3Fe(CN)6取碘水上层清液，加入淀粉溶液，无色例：检验碘水中I滴加H2O2,变蓝，证明有I制碘水，将少量I2(s)加入水中短时间无明显变化，I2(s)难溶于水一段时间后水略变黄，然后快速变为黄褐色I2 H2OHI HIOII2 I（快速）3