九年级化学第五单元基础训练卷试题.pdf

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1、时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 燃烧 化学方程式九年级化学第五单元根底训练卷 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 测试时间是：60 分钟 满分是为 100 分 一、我会选每一小题只有一个正确选项。每一小题 2 分，一共 40 分 1.以下关于书写化学方程式的说法中，不正确的选项是()A.以客观事实为根底 B.只要不是在常温、常压下发生的反响，均要注明反响的条件“2.以下关于化学方程式 C+O2CO2的表达中，正确的选项是()C.12g 碳加 32g 氧气等于 44g 二氧化碳 D.在点燃的条件下，24g 碳能与

2、32g 氧气反响生成 56g 二氧化碳 3.加热 KClO32的混合物，反响完全后得到 KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为()A.g B.C.D.4.以下化学方程式书写完全正确的选项是 A.S+O2SO22+CuOCu+H2O 3+MnO22KCl+MnO2+3O2 D.Fe+H2SO4FeSO4+H2 5.取某一含有一定杂质的铁样品，与足量的盐酸反响，可生成的氢气，那么铁中所含的杂质可能是()时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反响，放出的氢气的质量与反响时间是的关系如以下图所

3、示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是a-Zn 生成的氢气，b-Fe 生成的氢气()3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是()8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是()A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 B.化学反响前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变 C.化学反响前后原子的数目、分子的数目都没有改变 D.化学反响前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变 9.某化合物R在空气中燃烧的化学方程式是：2R+3O22CO2+4H2O，那么化合物R的化学式为()4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 1“+3”价，那么以下化学方程式中错误的选项是

4、()A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2 B.4R+3O22R2O3 C.R+2HCl=RCl2+H2 D.2R+6HCl=2RCl3+3H2 11.以下表达不合适用质量守恒定律解释的是()A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等 18g 水，那么参加反响的氢气和氧气的总质量一定为 18g 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 C.1g 硫与 1g 氧气化合生成 2g 二氧化硫 D.在置换反响中，参加反响的单质的质量不一定等于生成的单质质量 12.有一反响，可经以下步骤进展：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB

5、+E=EB+C。那么以下说法中正确的选项是()A.总反响的化学方程式为：AB+D+E=AD+EB B.反响物为 AB、C、D、E C.生成物为 AC、CB、AD、EB 13.以下说法中，正确的选项是 ()A在与外界隔绝的条件下，物质间不管发生何种变化，其总质量保持不变 BaL 氢气和 bL 氧气完全反响，生成(a+b)L 水 C.在化学反响前后，生成物的质量总和一定等于参加反响的各物质的质量总和 D引燃密闭容器中的 ag 氢气和 bg 氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g 14人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间是后，由于乳酸与吸入的

6、氧气反响而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反响的化学方程式书写正确的选项是()AC3H6O3+3O23CO2+3H2O BC3H6O3+O2CO2+H2O CC3H6O3+3O2CO2+3H2O D2C3H6O3+6O26CO2+6H2O KMnO4；KClO3(另加少量 MnO2)；HgO。完全反响放出氧气的质量由多到少的顺序是()A.B.C.D.16.镁、铝分别跟足量的稀硫酸反响，假设生成的氢气质量相等，那么参加反响的镁、铝的原子数目之比是()时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 A.2:3 B.2:1 C.3:2

7、D.1:2 17.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质 R 在水中氧的作用下发生反响所致，其反响的化学方程式为 2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，那么 R 的化学式为 ()A.FeS BFe2S3 C.FeO DFeS2 18.有 A 和 B 两种物质，在一定条件下反响生成 C 和 D，2g A 能跟 5g B 恰好完全反响生成4g C 和 3g D，现有 6g A 和 20g B，经充分反响后，以下说法中正确的选项是()26g 1g10g D 19.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反响：3Mg+N2Mg3N2 2Mg+O22MgO 24g 镁在纯氧中完全

8、燃烧可得 40g 产物，那么 24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量 40g40g40g 8g 氧化铜放入试管里，通入氢气后加热片刻，冷却，称量反响后固体物质的质量，发现较反响前减少了，那么试管里剩余物质是()6g1g 氧化铜 二、我会填 21.某学生写了下面 6 个化学方程式。A.Mg+O2=MgO22+2O52P2O5 C.Cu2(OH)2CO3=CuO +H2O+CO2 D.3Fe+2O2=Fe3O4 E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F.CuO+H2=Cu+H2O 其中请填序号：化学式写错的有 ；化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ；时间：2022.4.12 单位：*创编者：十

9、乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 稀硫酸 反响条件应该注明而未注明的有 ；“、“使用不当或者遗漏的有 。22.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按以下要求进展反响，写出反响的化学方程式。置换反响，有气体生成：；分解反响：；化合反响，产生大量白烟：；置换反响，有金属单质生成：。23.写出以下有关化学方程式：绿色植物的秸杆的主要成分是纤维素，其化学式为(C6H10O5)n。在有适当催化剂的条件下，可与水反响生成葡萄糖(化学式为 C6H12O6)，葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，试写出由

10、纤维素制成乙醇的化学方程式。，。法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，假设试样中含有砒霜，那么会发生反响，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反响的化学方程式：。售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。我国自行设计和制造的 HY3 号 HY，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动HY 升空，请写出其化学反响的化学方程式 。24.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物不与稀硫酸反响，假设向稀硫酸中投入一定量的锌粒，那么一段时间是后，可能观察到的实验现

11、象是：，时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 有关的化学反响方程式为 。25.在课外活动中，某学生用一定量的某+2 价金属 R 与稀硫酸反 应来制取氢气，并做如下记录：实验次数 R 的质量 硫酸的体积 生成的氢气体积 第一次 50mL 第二次 50mL 第三次 50mL 第四次 50mL 该实验中，第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余。假设氢气的密度为/L，那么金属 R 的相对原子质量为 。三、我会答 16g 硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：组别 12 34 56 给定 O2的质量/g 10 15

12、 16 20 24 32 生成 SO2的质量/g 20 30 32 32 48 32 观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？。分析正确数据，由此可得出哪些结论？至少写二条 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 四、我会算 27.实验室用锌粒与稀硫酸反响制备氢气，现有锌粒，问能生成氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？，待反响不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体。求：制取氧气的质量。剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？参考答案 二、21.AB C CDF CDEF 22.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KClO32K

13、Cl+O2 4P+5O22P2O5 H2+CuOCu+H2O 23.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O 2C4H10+13O28CO2+10H2O 2H2+O22H2O 24.观察到的现象是：烧杯内有气体产生，锌粒逐渐溶解；弹簧秤读数减小。化学反响方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 25.三、四；一、二。24 三、26.第 5 组 硫与氧气发生化学反响时的质量比为 1:1；16g 硫最多可生成 32g二氧化硫。其它合理答案也可 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 2 和 ZnSO4。28.；剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物；MnO2：2g；KCl：。