2015年高考新课标Ⅱ理综化学试题缩减版解读.pdf

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1、 2015 年高考新课标卷理综化学试题解析 7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 解析：考察化学与生活。硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl26H2O 没有吸水性，不能作为干燥剂。选择 C。8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（）AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5 解析：考察酯的水解

2、反应和原子守恒。C 原子数：18-22=14，H 原子数：26+22-2 6=18，O 原子数：5+2-2=5，分子式为 C14H18O5，选择 A。9原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电 子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述 错误的是（）A元素的非金属性次序为 cba Ba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 解析：考察元素推断与元素周期律。a的电子层结构与氦相同，a 是 H

3、，b 和 c 的次外层 有 8 个电子，最外层电子数为 6、7，b 是 S、Cl，c和 d+的电子层结构相同，d 是 K。根 据元素周期律，元素的非金属性：ClSH；H 与 S 可以形成 H2S，H 与 Cl 可以形成 HCl，属于共价化合物，H 与 K 形成离子化合物 KH；K 与 H 形成 KH，与 S 形成 K2S，与 Cl 形成 KCl 都属于离子化合物，H 的最高和最低化合价的代数和为 0，S 的最高和最低化合 价的代数和为 4，Cl 最高和最低化合价的代数和为 6，选择 B。10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B1L 0

4、.1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D 235g 核素23592U 发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n 净产生的中子(10n)数为 10NA 解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，CH3CH2CH2OH11 共价键，应该为 11NA；B，根据物料守恒，HCO3、CO32离子数和 H2CO3之和为 0.1NA；C，根据 Nae，转移 电子数为 1NA；D，净产生的中子(10n)数为 9NA。选择 C。11分子式为 C5H10O2并能与饱和

5、NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 解析：考察有机同分异构，变为 C4H9COOH 有多少种。根据等效 H 法和换元法，4 种。选择 B。12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 解析：考察海水综合利用。A，Cl22Br=Br22CI，说法正确；B，粗盐经过除杂后，蒸发结晶，说法错误；C，沉淀 Mg2用 NaOH；D，结合 A，SO2Br2H2

6、0=2HBrH2SO4，说法正确。选择 B。13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 选项 中物质 中物质 预测中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，HCl 先与 NaOH 反应，再与碳酸氢钠 反应，不立即产生气体；Al 与浓硝酸发生钝化，不产生红棕色气体；C，Al3滴入浓 NaOH 溶液，先生成 AlO2，不产生白色沉淀；草酸还原高锰酸钾，溶液逐渐褪

7、色。选择 D。26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g 水)温度/化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池

8、反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zn g。（已经 F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节 PH 为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 110-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节 PH 为 ，锌开始沉淀（假定 Zn2浓度为 0.1mol/L）。若上述过程不加

9、双氧水的后果是 ，原因是 。参考答案：（1）MnO2eNH4MnOOHNH3；Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3；（2）0.05g （3）重结晶；碳粉、MnOOH；在空气中灼烧；碳粉转变为 CO2，MnOOH 氧化为 MnO2 或 4MnOOHO2 4MnO22H2O；CO2 点燃 CO2；（4）Fe3；2.7；8；Zn2和 Fe2分离不开；Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp 相近 解析：考察原电池原理，电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。（1）正极得到电子，MnO2eNH4MnOOHNH3；总反应为 Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3；（2）根据：Zn2

10、e，m(Zn)=0.556096500265=0.5g；（3）根据溶解度曲线，ZnCl2溶解度受温度的影响大，NH4Cl 溶解度受温度的影响大，可以采用重结晶的方法分离；滤渣中含有 MnO2、碳粉和 MnOOH；利用在空气中灼烧，MnOOHMnO2，CCO2；可以书写方程式回答。4MnOOHO2 4MnO22H2O；CO2 点燃 CO2；（4）Fe2H=Fe2H2；2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；FeFe3；根据 Ksp，完全沉淀 Fe3的 C3(OH)=10-39/10-5，C(OH)=10-11.3，PH=2.7；Zn2开始沉淀的 C(OH)=10-170.1=10-8，PH=8，

11、如果没有加双氧水，Zn2和 Fe2分离不开；原因是Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp 相近。27（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3 回答下列问题：化学键 H-H C-O CO H-O C-H E/（kJ.mol-1）436 343 1076 465 413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=kJmol-1

12、，已知H2=-58kJmol-1，则H3=kJmol-1（2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图 2 所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。参考答案：（1）99；41 （2）)(c)(c)(c223HCOOHCHK；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡

13、向向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高 解析：考察热化学知识和平衡理论。（1）根据H 与键能的关系，H1=E(CO)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076+2436-3413-343-465=-99kJmol-1；根据盖斯定律，H3=H2-H1=-58+99=+41 kJmol-

14、1；（2）的平衡常数表达式)(c)(c)(c223HCOOHCHK；反应为放热反应，随着温度升高，K减小，a 曲线正确；（3）随着温度升高，反应逆向移动，反应正向移动，CO 的转化率降低；随着压强增大，反应正向移动，反应不移动，CO 的转化率升高。28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液 X 中大量

15、存在的阴离子有_。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封

16、装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 参考答案：（1）2：1 （2）NH4Cl2HCl 电解 3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 使 ClO2充分反应，避免碘的逸出 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.2700 （4）d 解析：考察实验方案设计。（1）根据电子守恒原理，有：2KC1O3Na2SO3；（2）根据流程信息，电解总

17、反应为 NH4Cl2HCl 电解 3H2NCl3；X 存在的离子有 Cl、OH ；除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是浓硫酸，水、碱石灰可以与 ClO2反应；（3）ClO2具有氧化性，会氧化 KI，2ClO210I8H2Cl5I24H2O；玻璃液封装置的作用是使 ClO2充分反应，避免碘的逸出；氧化还原滴定，选择淀粉作为指示剂，滴定终点的是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；根据 2ClO25I2 10Na2S2O3，m(ClO2)=0.100020.001031567.5=0.2700g.38化学一选修 5：有机化学基础（15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯

18、类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。PPG 的一种合成路线如下：已知：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8；E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质；。回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。（2）由 B 生成 C 的化学方 8 式为 。（3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。（4）由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 。若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 (填标号).a 48 b 58 c 76 d122（5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写姑构简式)：D 的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪 参考答案：（1）（2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或羟基丙醛）（4）b（5）5；c