2019学年高一化学上学期期末考试试题 理 新目标版.doc

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1、- 1 -20192019高一化学期末考试试卷（理科）高一化学期末考试试卷（理科）时间：90 分钟 分值：100 分可能用到的原子量：O：16 H：1 C：12一一. .选择题选择题(每小题只有一个正确答案 225=50 分)1. 下列说法中错误的是A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收热量2. 在 FeCl3 3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（ ）AFe2+和 Cu2+ BFe3+CCu2+ DFe2

2、+3下列装置能够组成原电池是（ ）4已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是A10，5mL 3 %H2O2溶液 B10，5mL 5 %H2O2溶液C30，5mL 5%H2O2溶液 D30，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量 MnO25. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+C12CH3Cl+HCl B. CH2= CH2+ C12C +Br2+HBr D. CH4+2O2 CO2+2H2O6下列各项表达式正确的是 AN2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl 的电子式： DF 的结构示意图： 7.下列情况可引起大气污染的是煤的燃烧 工业尾气

3、的任意排放 燃放鞭炮 汽车尾气A只有 B.只有 C.只有 D.- 2 -8. A、B、C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐溶液中，A 的表面有 C 析出，A 与 B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。A、B、C 金属的活动性顺序为 ABAC BACB CABC DBCA9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A滴加少量 CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用铁片，改用铁粉10.下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸11.将 NaOH 溶液和 CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色

4、沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有A、食醋 B、酒精 C、食盐 D、葡萄糖12. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应13. 在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A0.08mol/（Ls） B0.02mol/（Ls）C0.4mol/（Ls） D0.2mol/（Ls）14. 下列递变规律正确的是AP、S、Cl 最高正价依次降

5、低B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强15如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵B食盐C蔗糖D生石灰16. 银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OH- 2e= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2 e= 2Ag + 2OH。据此判断，氧化银是 - 3 -A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化17. 将 0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得 3.36L（标况）CO2和 3.

6、6g 水对于组成判断正确的是A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定没有甲烷 D一定没有乙烯18. 下列说法正确的是 A、苯中含有三个碳碳双键 B、乙酸中的官能团是羟基C、乙醇不能与金属钠反应 D、海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等19. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制 CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制 CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制 Cu(NO3)2：Cu + 4H

7、NO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制 Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O20. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加 CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（）A. B. C. D.21. 一种从植物中提取的天然化合物 damascone 可用于制作“香水” ，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是（ ） A分子式为 C C1313H H2020O O B该化合物可发生聚合反应C1 mol 该化合物完全燃烧消耗 19 mol O2D与足量 H

8、2加成，最多消耗 3mol H222. 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQR- 4 -D含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中23. 从海水中提取的溴占世界产溴量的 1/3。已知溴水是橙色，将 SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是 ASO2使溴水褪色，显示了 SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，显示了 SO2的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO2是形成酸雨的唯一原因24.

9、 下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D 25.已知a aA An+n+、b bB B(n+1)+(n+1)+、c cC Cn-n-、d dD D(n+1)-(n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是A原子半径 CDAB B原子序数 bacdC离子半径 DCBA D单质的还原性 ABCD二二. .解答题解答题(每空 2 分)26.26.（共（共 1

10、414 分）分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则负极为 。 （填 Mg 或Al）两极反应式为：正极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， （填 Mg 或 Al）总反应方程为 。27.27. 目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。海水提镁的主- 5 -要步骤如下：（共（共 1010 分）分）学生就这个课题提出了以下问题：(一) 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是 （填化学式）（2）加入的足量试剂是 （填化学式）（3）写出由无水 MgClMgCl2 2制取 Mg

11、Mg 的方程式：_ _。(二) 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生 1 的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生 2 的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生 3 的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 你觉得三个学生提出的观点那位最好，_,并简述理由_。2828 （共（共 1212 分）分）有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，C 是一种两性元素；A 与 B 可形成离子化合物 A2B，A2B 中所有粒子的电子数相同，且电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题：（1

12、）写出有关元素的名称：A _,C _ .（2）写出 D 与 E 形成的化合物的电子式： （3）B 与 E 两种元素除能形成常见的化合物 E2B 外,还能形成 E2B2,该物质是一种常见的绿色氧化剂,该物质的化学式为_.(4)写出 A2B2的电子式_.(5)写出 A 的最高价氧化物的水化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_.29.29. （共（共 1414 分）分） 已知乙烯能发生以下转化：海水（主要海水（主要 含含 NaCl 和和 MgSO4 ）溶液溶液试剂试剂 Mg(OH)2 沉淀沉淀试剂试剂 MgCl2 溶液溶液无水无水 MgCl2MgH2O D乙烯 BO2 和 Cu C乙酸

13、乙酯浓硫酸 - 6 -（1）的反应类型： ；（2）B 中含官能团名称 ；（3）C 的结构简式为_；（4）写出反应的化学方程式 ； （5）B 与 D 制取乙酸乙酯需要三种药品浓硫酸 乙酸 乙醇 加入三种药品的先后顺序为（填序号）_.B 与 D 制取乙酸乙酯的反应方程式为 （6）用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应,如果实际产率为 67%,试计算可得乙酸乙酯的质量为_g。- 7 -20182018 年上学期化年上学期化学期末考试试卷答案学期末考试试卷答案一、一、 选择题答题卡（每小题选择题答题卡（每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共

14、 5050 分）分）26.（1）Mg 2H+2e-=H2 Mg-2e-=Mg2+ 化学 电（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H227. (一) (1）NaOH；（2）HCl MgC12Mg+C12（二）学生 3 的观点 该方法因 Mg2+浓度大，节约能源，成本较低28.(1)钠元素 铝元素 （2）略（3）H2O2(4)略(5)OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O29.（1）加成反应（2） 羟基（3）CH3CHO（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（5） 略（6）29.5g题号12345678910111213答案CBCDBDDABCDBC题号141516171819202122232425答案BDBADBBCDBDBCu