2019 学年高二化学下学期5月月考试题（无答案）（新版）新目标版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学下学期学年高二化学下学期 5 5 月月考试题（无答案）月月考试题（无答案）试卷分第试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分卷（非选择题）两部分，满分 100100 分考试时间：分考试时间：9090 分钟。分钟。注意事项注意事项: : 1.答卷前考生务必将答题卷中的姓名、班级填清楚。 2.每小题选出答案后，把答案填到答题卷上，不能将答案答在试卷上。 3.考试结束，只交答题卷, 试题卷自己保存。第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 5454 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3

2、 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。目要求。 ）1关于晶体的下列说法中正确的是A溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D只有无色透明的固体才是晶体2下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键B金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是 123氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时

3、，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是( )A硝石(NaNO3)和金刚石 B晶体硅和水晶C重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D冰和干冰4下列说法正确的是（ ）A SO2 与 CO2的分子立体构型均为直线形B H2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式相同C SiO2的键长大于 CO2的键长，所以 SiO2的熔点比 CO2高D 凡是具有规则外形的固体都是晶体5下列有关晶体的说法中正确的是（ ）A 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X射线衍射实验D

4、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子6下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）A在 CaF2晶体中，Ca2+、F的配位数均为 8BC60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为 120C在 CsCl 晶体中，每个 Cs+周围紧邻 6 个 C1D金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子- 2 -7下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（ ）金刚石 Si NaCl HBr Kl O2 N2 A BC D8下列说法正确的是A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B金属镁的熔点、硬度高于铝 C在铜的晶胞结构中，每个晶胞中平均有 4 个铜原子，铜原子的配位数为 6D金属具有良

5、好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气” ，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。9下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键A B只有 C D10据报道，在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K，科学家已成功合成出 CO2原子晶体，下列有关这种 CO2晶体推断正确的是（ ）A易液化，可用作制冷材料BCO2晶体中，每个 C 原子周围

6、结合 2 个 O 原子，每个 O 原子跟 1 个 C 原子结合C硬度很大，可用作耐磨材料D在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化11下列对各组物质性质的比较中，正确的是A第一电离能：Na Mg Al B熔点：金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅C硬度：Mg K Cs D空间利用率：六方密堆 面心立方 体心立方12金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。设金原子的 半径半径 为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上 3 个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是 A金晶体每个晶胞中含有 4 个金原子 B金属键无方向性，金属原子尽可能采取 密堆积C一个晶胞

7、的体积是 16d 3 D金晶体的密度是 22Md3NA13已知 NaCl、CsCl 晶体结构中离子配位数分别为 6 和 8，其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构示意图是（ ）- 3 -A. 和B. 和C. 只有D. 只有14设 NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是A60g 水晶晶体中，含有“SiO”键的数目为 2NAB14g 氮气含有 键数为 2NAC18g 冰中含有的氢键数目为 2NAD12g 金刚石中含有 CC 键的数目为 4NA15科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和 Al14。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为 40 时处于相对稳定状态

8、。下列说法正确的是( )AAl13和 Al14互为同位素 BAl13中铝原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为 42，与第A 族元素的性质相似DAl13和 Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子16下列关于晶体的叙述错误的是（ ）A金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为 1：2B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有 12 个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是 12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有 8 个17下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体

9、中每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl3相似。由此可推测 BeCl2（ ）A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比 BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反应第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 4646 分）分）19 （12 分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中H 表示生成 1mol 产物的数据） 。根据右图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反应生成 PCl

10、3的热化学方程式_（2）PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_（3）P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5- 4 -的H4_H3(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。20(9 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）如果用 60mL0.50mol/L

11、 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热_ (填“相等、不相等”)，简述理由_。（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（5）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？原因 。21(11 分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）表中属于 d 区的元素是 （填编号） 。 （2）表中元素的 6 个原子与元素的 6 个原子形成的某种环状分子名称为 ； （3） 四种元素的第一

12、电离能由大到小的顺序是 （用元素符号 表示） 。 （4）按原子轨道的重叠方式，与形成的化合物中 键有 个， 键有 个。 （5）某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数 为 ；该元素与元素形成的分子 X 的空间构形为 ，属于 分子 （填“极性”或“非极性” ） 。 （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物 有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 （7）1183 K 以下元素形成的晶体的基本结构单元如图 1 所示，1183 K 以上转变为图 2 所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的

13、原子间距离相同。- 5 -在 1183 K 以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_个，在 1183 K 以上的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为_。22(14 分) 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：（1）b、c、d 中第一电离能最大的是 （填元素符号） ，e 的价层电子排布式为 。（2）a 和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的

14、中心原子的杂化方式为 ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式） 。（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 ；酸根呈三角锥形结构的酸是 。 （均填化学式）（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图 1） ，则 e 的化合价为 。（5）这 5 种元素形成的一种阴阳离子数比为 1：1 的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图 2） 。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。（6）根据 e 晶胞结构（图 3） ，e 晶胞中每个 e 原子周围距离最近的 e 原子数目为 。23

15、(11 分)氮是地球上极为丰富的元素。（1）已知 NCl3+3H2O=NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性 N_Cl。 （2）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往 CoCl3溶液中加入氨气，可以得到- 6 -六配位的配合物 CoCl3x NH3，已知 1mol 的该配合物与足量 AgNO3反应，得到 2mol AgCl 沉淀，则配合物的化学式为_。（3）NF3的结构与 NH3类似，但是 NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于_。（4）N2H4分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被NH2取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。（5）N3为叠氮根，与 CO2为等电子体，1mol N3中含有_个 键。X3+电子层结构与氩元素相同，它与 N3形成的晶体结构如图。晶体的化学式是_，与同一个 X3+相邻最近的 N3有_个。