高三化学--离子反应(复习).pdf

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1、高三化学高三化学-离子反应离子反应一、选择题一、选择题1(2021浙江宁波市期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是()A熔融 NaClBCuC液态 HClDKNO3【答案】A【解析】A 项，熔融 NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A 选；B 项，Cu能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B 不选；C 项，液态 HCl属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C 不选；D 项，KNO3属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故 D 不选；故选 A。2(2021大连市普兰店区第二中学高三质检)下列物质中，其水溶液能导电，但本身属

2、于非电解质的是()A金属铁BSO2C酒精D硫酸钡晶体【答案】B【解析】A 项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故 A 错误；B项，SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B 正确；C 项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故 C 错误；D 项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D 错误；故选B。3(2021浙江嘉兴市期末)下列物质属于电解质的是()ACO2【答案】C【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。A 项，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳

3、酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，故 A 错误；B 项，H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C 项，Na2SO4固体溶于水和熔融态均可以导电，故其是电解质，故 C 正确；D 项，C2H5OH(乙醇)在水溶液里和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故D 错误；故选 C。4(2021广东珠海市期末)下列说法正确的是()ANaCl 在熔融条件能导电BNaCl 固体不导电，因为 NaCl 固体中无阴阳离子CNaHCO3在熔融态电离：NaHCO3=Na+H+CO32-D盐酸能导电，盐酸是电解质【答案】A【解析】A 项，NaCl 在熔融条件下能电离

4、出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故 A 正确；B 项，NaCl 固体中有钠离子和氯离子，但是不能自由移动，则NaCl 固体不导电，故B 错误；C 项，NaHCO3在熔融态电离为：NaHCO3=Na+HCO3-，故 C 错误；D 项，盐酸中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，HCl 是电解质，故 D 错误；故选 A。5(2021广东佛山市期末)下列说法正确的是()A硝酸在通电的情况下，才能发生电离B金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同C氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质DH2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质【答案】D【解析】电解质是在水

5、溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物、水等都属于电解质，由此分析。A 项，电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，硝BH2SO4溶液CNa2SO4固体DC2H5OH(乙醇)酸是共价化合物，在水溶液中发生电离生成氢离子和硝酸根离子，故A 不符合题意；B 项，金属钠中自由电子的定向移动能导电，熔融的 NaCl是自由离子的定向移动能导电，其导电原理不相同，故 B 不符合题意；C 项，氯气溶于水能够导电，是氯气与水反应生成了HCl 和次氯酸，HCl 和次氯酸是电解质；电解质和非电解质都是化合物，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C 不符合题意；D

6、 项，H2SO4在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，Ca(OH)2在水溶液或熔融状态下电离生成钙离子和氢氧根离子，AgCl在水溶液中或熔融状态下电离生成银离子和氯离子，H2SO4属于酸、Ca(OH)2属于碱、AgCl属于盐，均属于电解质，故 D 符合题意；故选 D。6(2021河南郑州市期末)下列厨房用品中的主要成分属于非电解质的是()选项ABCD厨房用品主要成分氯化钠 NaCl碳酸钠 Na2CO3果糖 C6H12O6醋酸 CH3COOH【答案】C【解析】常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物等化合物，如 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、Na2CO3等均属于电解质，大部分有机物为非电

7、解质，如蔗糖、果糖、乙醇等，故选C。7(2021东方市八所中学高三质检)下列叙述不正确的是()A石墨有较好的导电性，不是电解质BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C固体 NaCl、固体 KNO3均不能导电，所以 NaCl、KNO3均是非电解质D酒精(即乙醇，纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质【答案】C【解析】A 项，石墨有较好的导电性，石墨为单质，不是电解质，A 叙述正确；B 项，CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们熔融状态时均能导电，都是电解质，B 叙述正确；C 项，固体 NaCl、固体 KNO3均不能导电，但它们水溶液均能导电，所以NaCl、K

8、NO3均是电解质，C 叙述错误；D 项，酒精(即乙醇，纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，且为化合物，所以酒精属于非电解质，D 叙述正确；答案选 C。8(2021浙江嘉兴市期末)某无色溶液由 Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成；在所得的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列说法正确的是()A该溶液中一定含有Na+、SO42-、CO32-B由可以得出溶液中一定含有AlO2-C白

9、色沉淀乙一定是BaSO4D中产生的气体一定是CO2【答案】B【解析】该溶液为无色溶液，说明没有Fe3+；取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，说明有CO32-，生成 CO2，根据离子共存可知，溶液中没有Al3+，Ba2+；由于溶液呈电中性，必须有阳离子，所以存在 Na+；在所得的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，HCO3-与中过量的盐酸反应生成 CO2，同时析出白色沉淀甲，说明溶液中有AlO2-，在中 AlO2-与过量盐酸发生反应AlO2-+4H+=Al3+2H2O，转化为 Al3+，Al3+与 HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝和CO2；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶

10、液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，OH-与过量的 NH4+在加热条件下反应生成氨气，OH-与过量的 HCO3-反应生成 CO32-和水，CO32-结合钡离子生成 BaCO3，则白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能有BaSO4，不能说明一定有 SO42-。A 项，该溶液中一定含有Na+、CO32-，不能确定有 SO42-，故 A 错误；B 项，由可以得出溶液中一定含有AlO2-，故B 正确；C 项，白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能有BaSO4，故C 错误；D 项，中加入过量 Ba(OH)2溶液，不可能生成 CO2，产生的气体是氨气，故D 错误；故选 B。9(2021河北高三其他模拟)已

11、知某 100 mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H、SO42-。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是()A 原溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+B原溶液中H的物质的量浓度为 2mol L-1C向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2OD 向 100 mL 原溶液中加入 0.2L1mol L-1的 Ba(OH)2溶液时，生成的成质量刚好最大【答案】B【解析】该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含Fe3+；

12、加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol，原溶液中一定含有SO42-，浓度为 1mol L-1，推出原溶液中一定不含 Ba2+；已知的阳离子(Na+和 Mg2+)所带正电荷浓度总和为2mol L-1，阴离子(Cl-和 SO42-)所带负电荷浓度总和为 5mol L-1，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 H+，L-1；结论：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl-、H+、SO42-，一定不存在Fe3+、Ba2+。A 项，原浓度为 3molL-1，故 B 错误；C溶液中肯定不存在 Fe3+、Ba2+，故 A 正确；B 项

13、，原溶液中 H+的物质的量浓度为 3mol项，溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O，故 CL-1，物质的量为0.1L 3mol L-1=0.3mol，镁离子的物质的正确；D 项，原溶液中一定含有H+，浓度为3mol0.5molL-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为0.1mol，向100 mL 原溶液中加入 0.2L1mol L-1的 Ba量为 0.1L(OH)2溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢氧根先与 0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将 0.05mol镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故

14、D 正确；故选 B。10(2021山东泰安市新泰市第一中学月考)常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是()A c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-B有 Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-CpH=0 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-D 由水电离出的 c(H+)=1 10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl【答案】DA 项，OH-浓度偏高，NH4+不能大量共存，A 项不符合题意；B 项，Fe3+与 CO32-【解析】水溶液显碱性，因为双水解不能大量共存，B 项不符合题意；C

15、 项，pH=0 是强酸性溶液，在有H+存在的情况下，NO3-具有C 项不符合题意；D 项，L-1，强氧化性，与还原性的 Fe2+不能大量共存，由水电离出的氢离子浓度低于10-7 mol说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下，Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D 项符合题意；故选D。11(2021四川资阳市高三一模)“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)()A在 Ca(HCO3)2溶液中滴加 Ca(OH)2溶液至 HCO3-完全反应

16、B将 Cl2通入 FeBr2溶液至 Fe2完全氧化C将 NH3通入 CuSO4溶液至 Cu2完全沉淀D在 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大【答案】A【解析】A 项，Ca(HCO3)2溶液中滴加 Ca(OH)2溶液至 HCO3-完全反应，反应的离子方程式为Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，继续滴加 Ca(OH)2溶液不再发生其他反应，即原反应不会发生变化，A 符合题意；B 项，由于 Fe2+的还原性比 Br-强，将 Cl2通入 FeBr2溶液先与 Fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe2+完全氧化后如果继续通入Cl2，溶液中的

17、Br-就会被氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，即原反应发生了变化，B 不符题意；C 项，将 NH3通入 CuSO4溶液至 Cu2+完全沉淀，发生反应2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2NH4+，若继续通入 NH3，会发生络合反应 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2，沉淀溶解，即原反应发生了变化，C 不符题意；D 项，在 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大，发生反应为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，若继续滴加 Ba(OH)2溶液，溶液中会发生反应SO42-+2Al(OH)3+Ba2+

18、2OH-=2 AlO2-+BaSO4+4H2O，即原反应发生了变化，D 不符题意；故选 A。12(2021辽宁大连市大连二十四中高三期中)下列离子方程式书写正确的是()A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3 SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl+SO42-BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4BrC草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2 MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD向 NH4HCO3溶液中滴加少量 NaOH 溶液：NH4+OHNH3H2O【答案】A【解析】A 项，用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO32-+

19、Cl2+H2O2HSO3+2Cl+SO42-，符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒、强制弱规律，A 项符合题意；B 项，向 FeI2溶液中滴入过量溴水，反应生成溴化铁、碘单质，反应的离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br，B 项不符合题意；C 项，草酸是二元弱酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸应该保留分子式，离子方程式为：2 MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，C 项不符合题意；D 项，向 NH4HCO3中滴加少量的 NaOH 溶液的离子反应为 HCO3-+OH=CO32-+H2O，D 项不符合题意；故选A。13(2021辽宁省实验中学东戴

20、河分校月考)已知酸性：H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。(AlO2-+H+H2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正确的是()A向含有相等物质的量的HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为：HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-B向含有 0.4molFeI2的溶液中通入 0.3molCl2充分反应：4Fe2+2I-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+I2C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D向偏铝酸钠溶

21、液中通入少量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-【答案】C【解析】A 项，酸性：H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3，则电离出氢离子的能力：H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3，则结合氢离子能力：HCO3-ClO-CO32-AlO2-，因此向含有相等物质的量的HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中，逐滴加入盐酸，反应的顺序为：AlO2-CO32-ClO-Fe3+I2，Cl2能氧化 Fe2+、I-，还原性：Fe2+HClOHCO3-，消耗0.4mol Cl2，而氯气只有0.3molCl2，因此只发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，酸性

22、：根据较强酸制较弱酸原则可知向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C 正确；D 项，酸性：HCO3-Al(OH)3，因此向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，D 错误。故选 C。14(2021大连市一三中学高三月考)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项ABCD离子NH4+、Na+、Fe3+、S2-NH4+、Fe3+、Br-、SO42-K+、Na+、ClO-、SO42-K+、Na+、CO32-、AlO2-试剂少量铜粉

23、过量 Na2S足量 SO2少量 HCl离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+S2-=2Fe2+SSO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOH+AlO2-+H2O=Al(OH)3【答案】D【解析】A 项，Fe3+与 S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B 项，NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之间互不反应能够共存，加入过量 Na2S 发生反应：2Fe3+3S2=2FeS+S，故 B 错误；C 项，K+、Na+、ClO-、SO42-之间互不反应能够共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO+H2

24、O=SO42-+Cl+2H+，故 C 错误；D 项，K+、Na+、CO32-、AlO2-之间互不反应能够共存，少量 HCl 与 AlO2-反应生成沉淀，离子方程式为：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3，故 D 正确；故选 D。15(2021浙江温州市温州中学质检)今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取 200mL 溶液加 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是()A溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B溶液中 c(Na+)0.6mo

25、l/LC溶液中一定没有 Ba2+，可能存在 Cl-D溶液中 n(SO42-)0.02mol【答案】D【解析】由取 200mL 溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g 可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为4.66g 可得溶液中硫酸根离子的物质的量为4.66g12.54g4.66g=0.02mol，碳酸根离子的物质的量为=0.04mol；233g/mol197g/mol由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子。A

26、 项，由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，故A 正确；B 项，若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为0.02mol2+0.04mol 2=0.6mol/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6mol/L，则溶液中0.2Lc(Na+)0.6mol/L，故 B 正确；C 项，由分析可知，溶液中一定没有 Ba2+，可能存在 Cl-，故 C 正确；D 项，由分析可知，溶液中 n(SO42-)=0.02mol，故 D 错误；故选 D。16(2021重庆高三月考)下列离子方程式书写错误的是()A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3+

27、3 SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC等物质的量 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合：Mg2+3OH-+H+=Mg(OH)2+H2ODCa(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3 混合：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】CA 项，3mol SO42-，【解析】向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明矾的物质的量为1mol，含有 2mol Al3+、Al3+恰好生成沉淀时，消耗3mol Ba(OH)2，SO42-完全沉淀时，消耗

28、 3mol Ba(OH)2，若所加 Ba(OH)2的物质的量大于 3mol，则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3+3 SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，故 A 正确；B 项，因酸性：H2CO3HClO HCO3-，则向次氯酸钠溶液ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，C 项，中通入少量二氧化碳的离子方程式：故 B 正确；等物质的量 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合时，H+先与 OH-反应，剩余一半的 OH-与 Mg2+反应，因此反应离子方程式为2H+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2H2O，D

29、 项，Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：故 C 错误；3 混合，OH-过量，则 HCO3-全部与 OH-反应生成 CO32-，CO32-再与 Ca2+恰好反应生成 CaCO3，反应离子方程式为 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，故 D 正确；故选 C。17(2021商丘市第一高级中学月考)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项A+离子组NH4、Fe2加入试剂少量 Ba(OH)2溶液加入试剂后发生反应的离子方程式2NH4+SO42-Ba22OH=2NH3H2OBaSO4Mg22 HCO3-4OH

30、=2H2OMg(OH)22CO32-2OHCO2=CO32-H2OSO32-2H=SO2H2O、SO42-BCDMg、Cl、HCO3K、CO32-、NH3H2OFe2、Cl、HSO3-2-过量 NaOH 溶液通入少量 CO2NaHSO4溶液【答案】B【解析】A 项，含NH4+、Fe2、SO42-溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液，由于Fe2结合 OH-的能力比 NH4+强，故离子方程式为：Fe2SO42-Ba22OH=Fe(OH)2BaSO4，A 不合题意；B 项，含Mg2、Cl、HCO3-溶液中过量 NaOH 溶液，由于Mg(OH)2比 MgCO3更难溶，故离子方程式为：Mg22 HCO3-

31、4OH=2H2OMg(OH)22CO32-，B 符合题意；C 项，含K、CO32-、NH3H2O 溶液中通入少量 CO2，只与一水2NH3H2O+CO2CO32-+2NH4+H2O，C 不合题意；D 项，Cl、HSO3-合氨反应，正确的离子反应为：含 Fe2、溶液中加入 NaHSO4溶液，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与 HSO3-发生氧化还原反应，酸性溶液中 NO3-将 HSO3-氧化为 SO42-，D 不合题意；故选 B。18(2021河北衡水市衡水中学高三质检)下列 AD 四组反应中，其中 I 和 II 可用同一个离子方程式表示的是()ABCDI把金属铁放入稀硫酸中将 0.1molC

32、l2通入含 0.3molFeBr2的溶液Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性II把金属铁放入稀硝酸中将 0.3molCl2通入含 0.1 molFeBr2的溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液反应使SO4恰好沉淀2-【答案】C【解析】A 项，铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H+=Fe2+H2，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 和水：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故 A 不选；B 项，将 0.1molCl2通入含 0.3molFeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧

33、化 Fe2+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；将 0.3molCl2通入含 0.1molFeBr2的溶液中，由于氯气过量，Fe2+和 Br-均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2，故 B 不选；C 项，Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液，离子方程式均为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故 C 选；D 项，NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHSO4和 Ba(OH)2的物质的量之比为 2:1，离子方程式为：2H+

34、SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4；NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液反应使 SO42-恰好沉淀，NaHSO4和 Ba(OH)2的物质的量之比为 1:1，离子方程式为：H+OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4，故 D 不选；故选 C。19关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是()选项ABC溶液8%H2O2水溶液室温下 pH12 的水溶液1 molL1微粒Fe3、Mg2、SO24、NaNO3、Na、SO3、KBa2、OH、NH3H2O评价可以大量共存NO3能将 SO23氧化而不能大量共存NH4Cl 溶液显酸性，NH3H2O 不能大量共存2的 NH4Cl 溶

35、液DNaHSO4水溶液I、K、CH3COO、BrCH3COO 能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存【答案】D【解析】Fe3对 H2O2的分解有催化作用，A 错；NO3只有在酸性条件下才有强氧化性，B 项中的评价错误；C 项中 OH 不能大量共存，原因是 NH4OH=NH3H2O，C 项中的评价错误；NaHSO4能完全电离生成 H，故能发生反应 CH3COO H=CH3COOH，D 项正确。20(2021浙江省杭州第二中学高三模拟)某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和 Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分

36、，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是()A原溶液中 Fe3+和 Fe2+可能都存在B溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl一定存在，且 c(Cl)=0.2mol/LCSO42-、NH4+、Fe2+一定存在，CO32-、Ba2+一定不存在D若要进一步确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+【答案】C【解析】加入过量 NaOH 溶液，加热，得到无色气体，根据所给离子可知该气体为氨气，原溶液中一定存在 NH4+；沉淀灼烧得到红棕色固体为三氧化二铁，则原溶液中含有铁元素，可能为Fe3+

37、或 Fe2+，则原溶液中一定没有 CO32-；滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸溶液过滤得到4.66g 沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量4.66g原溶液中含有 0.02mol SO42-，溶液体积为 100mL，所以 c(SO42-)=0.2mol/L，-1=0.02mol，233g mol因为有硫酸根则一定不含Ba2+；溶液所含离子的浓度均相等，则含有0.2mol/LNH4+，若另外的阳离子为0.2mol/L 的 Fe3+，根据电荷守恒以及所提供的离子可知还需要0.2mol/L 的 Cl-和 0.2mol/L 的 I-，但碘离子和铁离子不共存，所以铁元素以Fe2+的形式存在，浓度为 0.2mo

38、l/L，根据电荷守恒可知还应含有 0.2mol/L 带一个负电荷的阴离子，可以是Cl-或 I-；焰色试验是要检验钠离子，但由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，当钠离子存在时，则一定还会再多一种阴离子。A 项，根据分析可知溶液中存在 Fe2+，不存在 Fe3+，故 A 错误；B 项，根据分析溶液中一定存在SO42-、NH4+、Fe2+，不一定存在氯离子，故 B 错误；C 项，根据分析溶液中一定存在SO42-、NH4+、Fe2+，CO32-、Ba2+一定不存在，故 C 正确；D 项，不需要进一步确认是否含有Fe2+，故 D 错误；故选 C。21(2021Na+、浙江高三期末)某

39、溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2 个实验：取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是()A步骤的白色沉淀可能为BaSO4和 BaCO3B若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6 种离子组成C步骤中可以确定 Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子的存在D溶液中难以确定A

40、l3+的存在与否【答案】D【解析】取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明含有具有氧化性的 NO3-和具有还原性的 Fe2+，另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有CO32-或 SO42-，但原溶液中已经确定含有Fe2+，则不可能含有 CO32-；故溶液中含有 Fe2+、NO3-和 SO42-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还含有另外的阳离子。A 项，溶液中含有Fe2+，则不能含有 CO32-，故不能含有 BaCO3，A 错误；B 项，若该溶液焰色反应呈紫色，说明含有K+，上述分析中有 Fe2+、NO3-

41、和 SO42-，根据电荷守恒可以，4 种离子已经达到电荷守恒，故只含有4 种离子，B错误；C 项，步骤中可以确定Fe2+、NO3-的存在，含有 Fe2+的溶液不可能含有 CO32-，故步骤可以确定其他一些离子，C 错误；D 项，根据 B 项的分析，Al3+是否存在取决于阴离子中是否含有Cl-，而题目中没有信息证明 Cl-的存在，故难以确定Al3+的存在与否，D 正确；故选 D。22(2021浙江衢州市高三月考)有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿

42、色气体和白色沉淀生成(已知 NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是()A一定含有 KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3B一定含有 KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物C另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】已知 NaNO2不能被稀硝酸氧化，所以只能是KClO3将 NaNO2氧化，本身被还原为Cl2，白色沉淀为不溶于稀硝酸的AgCl，所以 Cl-是 KClO3被还原的另一产物，固体混合物中还应含有AgNO3；因为NaNO2、反应

43、后得到无色溶液，所以不含有 FeCl3。A 项，由以上分析可知，固体混合物中一定含有KClO3、AgNO3，一定不含有 FeCl3，A 不正确；B 项，分析结果显示，固体混合物中一定含有KClO3，且在反应过程中被还原为 Cl2、KCl 两种还原产物，B 正确；C 项，另取适量固体加水溶解，因为KClO3被 NaNO2还原为 Cl-，所以即便出现白色沉淀，也不能证明K2CO3的存在，C 不正确；D 项，将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，因为Cl2与水反应生成的 HCl 能中和澄清石灰水中的Ca(OH)2，所以即便存在K2CO3，也不产生浑浊现象，无法证明K2CO3是否存在，D 不正确；故

44、选 B。23(2021广东茂名市高三月考)混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A等物质的量的 Fe3、Cu2、H的溶液中加入 Fe：Fe3、H、Cu2B等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入 CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3C等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2：Fe2、I、BrD等物质的量的 Al3、H、NH4+溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H、Al3、NH4+、Al(OH)3【答案】D【解析】A 项，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+，在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、

45、H+的溶液中加入 Fe，Fe 先和氧化性强的离子发生反应，则反应先后顺序为Fe3、Cu2、H，故 A 错误；B 项，在含等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入 CO2，CO2先是和 Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，其次是氢氧化钠，再是和碳酸钠之间发生反应，最后和碳酸钙发生反应，故B 错误；C 项，离子的还原性顺序为 I-Fe2+Br-，在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，反应先后顺序为I、Fe2、Br，故 C 错误；D 项，含等物质的量的Al3、H、NH4+溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，OH-先和 H

46、 反应生成水，再和Al3反应生成 Al(OH)3沉淀，然后和NH4+反应生成一水合氨，最后和Al(OH)3反应生成偏铝酸根离子和水，反应的先后顺序为H、Al3、NH4+、Al(OH)3，故D正确；故选 D。24(2021HCNKa=510-10，H2CO3Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11。四川省广汉中学高三月考)已知电离常数：下列有关离子方程式的书写正确的是()A向 NaH2PO4(aq)中滴入少量的 Ba(OH)2(aq)：3Ba2+6OH+3H2PO4-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OB在含有 1mol 明矾KAl(SO4)212H2O的水溶液中，加入 1mol

47、的 Ba(OH)2：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C2OH-+CO2=CO32-+向浓度为 1.25mol/L 的 NaOH(aq)1 L 中通入 22.4 L(标准状况测定)的 CO2气体：H2OD向 KCN(aq)中通入少量的 CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO32-【答案】B【解析】A 项，磷酸二氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成磷酸氢钡、磷酸氢钠和水，反应的离子方程式为 Ba2+2OH+2H2PO4-=BaHPO4+HPO42-+H2O，故 A 错误；B 项，溶液中 1mol KAl(SO4)2与 1molBa(OH)2反应

48、生成2mol Al(OH)3和 1molBaSO4，反应的离子方程式为32Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，故B 正确；C 项，溶液中1.25mol 氢氧化钠与 1mol 二氧化碳反应生成 0.25mol 碳酸钠和 0.75mol 碳酸氢钠，反应的离子方程式为5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O，故 C 错误；D 项，由电离常数可知，电离程度为H2CO3HCNHCO3-，则氰化钾溶液中通入与少量二氧化碳气体反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-，故 D 错误；故选 B。25(2021NH4+

49、、Ba2+、Cu2+、Al3+、浙江选考模拟)某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤中，滴加NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是()A根据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3+B由步骤中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C沉淀甲中可能含有Al(OH)3D该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和 Fe3+至少存在一种【答案】D【解析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为 Fe2O3，则沉淀甲可能为 Fe(OH)2或 Fe(OH)3，说明废液

50、中可能含有 Fe2+或 Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为 BaSO4，说明废液中一定含有 Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为 Cu，说明废液中一定含有 Cu2+。A 项，由步骤可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入 NaOH 溶液后，Cu 元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有 NH4+，Cu 元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，因此步骤沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有 Al3+，A 错误；B 项，废液中加入 NaOH 溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为 Fe2O