高三化学导学--离子反应.pdf

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1、高三化学高三化学-离子反应离子反应【考纲导向】【考纲导向】1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。3能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。【命题分析命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工

2、业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。核心考点一核心考点一电解质与非电解质电解质与非电解质强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质1电解质与非电解质的比较概念相同点不同点物质种类NaCl 晶体NaCl 溶液熔融的 NaCl固态 H2SO4H2SO4溶液电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物二者均为化合物在水溶液中或熔融状态下能够导电酸、碱、盐、金属氧化物和水溶质微粒形式Na+、Cl(不自由)Na+、Cl自由移动的 Na+、ClH2SO4分子H+

3、、SO42在上述两种情况下均不导电非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物是否导电否是是否是电解质是否是是否非电解质否否否否否非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物2实例分析：电解质与非电解质的辨析液态纯 H2SO4固态酒精酒精水溶液液态酒精干冰CO2的水溶液液态 CO2金属铜2强电解质与弱电解质的比较概念相同点电离程度不同电离过程表示方法微粒H2SO4分子酒精分子酒精分子酒精分子CO2分子CO2、H2CO3、HCO3、CO32、H+等CO2分子Cu2+、e强电解质水溶液中全部电离的电解质完全电离不可逆过程电离方程式用“=”只有水合离子否否否否否是否是是否否否否否否否弱电解质否是否是

4、是否是否水溶液中部分电离的电解质部分电离可逆过程，存在电离平衡电离方程式用“水合离子，弱电解质分子”都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关点溶液中溶质强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、实例HClO4等H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等不溶性碱绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)水：H2O3电离方程式书写的思维模型考法一考法一电解质与非电解质判断电解质与非电解质判断【典例【典例 1 1】

5、下列属于非电解质的是()ASiB熔融 NaOHC食盐水D蔗糖【解析】Si 为单质，食盐水为混合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，A、C 项错误；熔融 NaOH 是电解质，B 项错；蔗糖是非电解质，D 项正确。【答案】D考法二考法二强电解质与弱电解质判断强电解质与弱电解质判断【典例【典例 2 2】(2021 年 1 月浙江选考)下列物质属于强电解质的是()AKOHBH3PO4CSO3DCH3CHO【解析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。A 项，KOH 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出 K+和 OH-，KOH 为强电解质，A 符合题意；B 项，H3PO4在水溶

6、液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B 不符合题意；C 项，SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C 不符合题意；D 项，CH3CHO 在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO 属于非电解质，D 不符合题意；故选A。【答案】A考法三考法三电离方程式电离方程式【典例【典例 3 3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ANaHCO3=Na HCO3BAl2O3=2Al33O2CMgCl2=Mg2Cl2DNaHSO4=Na HSO42【解析】HCO3为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H CO3，应写为HCO3，故A 项正确；Al2O3不溶于水，在水

7、溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B 项错误；MgCl2=Mg22Cl，故C 项错误；HSO4在水溶液里能完全电离成H 与 SO24，故 D 项错误。【答案】A(1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。(4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合

8、物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如 BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。(5)电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如 BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。1下列属于电解质的是()A铜B生理盐水C氢氧化钠D乙醇【答案】C【解析】电解质是水溶液或熔融状态能导电的化合物，属于电解质的是氢氧化钠，故C 正确。2下列物质中，导电性能最差的是()A熔融的硫酸钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾【答案】D【解析】固态氯化钾不导电，因为

9、无自由移动的离子。3下列物质属于强电解质的是()ACO2【答案】C【解析】强电解质是在水中或熔融状态下能够完全电离的电解质，一般是强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。A 项，CO2不能自身电离，属于非电解质，故A 不选；B 项，HClO 属于弱酸，不能完全电离，是弱电解质，故 B 不选；C 项，硝酸是强酸，在水中完全电离成氢离子和硝酸根离子，是强电解质，故C选；D 项，C6H12O6属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D 不选；故选 C。4下列电离方程式错误的是()ACaCl2=Ca2+2Cl-BNa2SO4=2Na+SO42-CHNO3=H+NO3-DKClO3=K+C1-+3O2-BHCl

10、OCHNO3DC6H12O6【答案】D【解析】CaCl2是盐，电离产生 Ca2+和 2 个 Cl-，电离方程式是：CaCl2=Ca2+2Cl-，A 正确；Na2SO4是盐，电离产生2 个 Na+和 SO42-，电离方程式是：Na2SO4=2Na+SO42-，B 正确；硝酸是一元强酸，电离产生 1 个 H+和 1 个 NO3-，电离方程式是：HNO3=H+NO3-，C 正确；KClO3是盐，电离产生 K+和 1 个 ClO3-，电离方程式是 KClO3=K+C1O3-，D 错误。5下列电离方程式中，正确的是()ACaOH2=Ca2+2OHBFeCl2=Fe3+2ClC H2SO4=H2+SO42

11、-D Al2SO43=2Al3+3 SO42-【答案】D【解析】A项应为CaOH2=Ca2+2OH；B 项应为FeCl2=Fe2+2Cl；C项应为H2SO4=2H+SO42-。核心考点二核心考点二离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还

12、可以表示同一类型的离子反应。3离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。4离子方程式的正误判断一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：(1)是否以客观事实为依据：如铁

13、与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+=2Fe3+3H2，而应写成：Fe+2H+=Fe2+H2。(2)是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+=Al3+H2，而应写成：2Al+6H+=2Al3+3H2。(3)电荷是否守恒如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag+Cu=Cu2+Ag，应写成：2Ag+Cu=Cu2+2Ag。(4)电解质拆分要正确：如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+=H2O+CO2，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。(5)要注意阴

14、阳离子配比：如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，错在 SO42和 H+、Ba2+和 OH未遵循 12 这一组成。应为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。(6)注意反应中的“量”有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。如 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液：若 NaOH 溶液过量，离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O若 Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O考法一考法一离子反应的判断离子反应的判断【典例【典例 1 1】

15、下列有关反应中不属于离子反应的是()ANa2CO3溶液与澄清石灰水的反应B氢氧化铜与稀硫酸的反应C锌与氯化铜溶液的反应D二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。【答案】D考法二考法二离子方程式的意义离子方程式的意义【典例【典例 2 2】能用离子方程式 H OH=H2O 表示的化学反应是()ACu(OH)2和稀 H2SO4的反应B

16、澄清石灰水和稀盐酸的反应CKOH 溶液和 Na2SO4溶液的反应DBa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应【解析】A 中 Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C 中 KOH 和 Na2SO4不能发生复分解反应；D 中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。【答案】B考法三考法三离子方程式正误判断离子方程式正误判断【典例【典例 3 3】(2021 年 1 月浙江选考)下列反应的方程式不正确的是()A石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2OB铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C铜与稀硝酸反应

17、：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2OD明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4【解析】A 项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式A错误；B项，为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，Ag(阴极)，B 正确；C 项，Cu 与稀铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag+e-=Ag，总反应为 Ag(阳极)硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO 和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+2 NO3-=3Cu2

18、+2NO+4H2O，C 正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为 2:3，反应的离子方程式为2Al3+3 SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D 正确；故选 A。【答案】A考法四考法四与量有关的离子方程式正误判断与量有关的离子方程式正误判断【典例【典例 4 4】下列指定反应的离子方程式正确的是()A0.5 mol/L NaHSO4与 0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2OH SO24H=BaSO4H2O2B向 Na2SiO3溶液中通入过量

19、 SO2：SiO23H2OSO2=H2SiO3SO3C向 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO232H=CO2H2ODNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O2【解析】等浓度的 NaHSO4与 Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为 2H SO24Ba2OH=2H2OBaSO4，故 A 不正确；向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2，正确的离子方程式为 SiO232SO22H2O=H2SiO32HSO3，故B 不正确；向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为CO23H=HCO3，故 C 不正确；少量 NaHCO3定为 1

20、mol，以此来确定 Ba2和 OH 各消耗 1 mol，故 D 正确。【答案】D考法考法 5 5定量型离子方程式正误判断定量型离子方程式正误判断【典例【典例 5 5】已知还原性：SO23I。向含a mol KI 和 a mol K2SO3的混合液中通入 b mol Cl2充分反应(不考虑 Cl2与 I2之间的反应)。下列说法不正确的是()2A当 ab 时，发生的离子反应为 SO23Cl2H2O=SO42H 2Cl2B当 5a4b 时，发生的离子反应为4SO232I 5Cl24H2O=4SO4I28H 10Cl3C当 ab a 时，反应中转移电子的物质的量n(e)为 a moln(e)3a mo

21、l23D当 abBr2 Fe3，还原性 Fe2Br Cl，故 A 正确；Cl2通入 FeBr2溶液中时，Cl2先与 Fe2反应，再与Br 反应，故当Cl2不足时，反应式为2Fe2Cl2=2Cl 2Fe3，由方程式化学计量数可知 n(Cl2)n(FeBr2)12，即 a2b，故 B 正确；当 ab 时，反应式为 2Fe22Br 2Cl2=4Cl 2Fe3Br2，由方程式可知，反应后溶液中 c(Fe3)c(Br)c(Cl)224112，故C错误；当Cl2足量时，反应式为2Fe24Br 3Cl2=6Cl 2Fe32Br2，由方程式化学计量数可知n(Cl2)n(FeBr2)32，即 3a2b，故 D正

22、确。6某天然碱的化学式可表示为 2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()2AHCO32CO235H=3CO23H2OBHCO33CO37H=4CO24H2O2C2HCO3CO234H=3CO23H2ODCO3H=HCO3【答案】C【解析】当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为CO23H=HCO3，D 正确；当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为 HCO32CO2A 正确；当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：HCO33CO235H=3H2O3CO2，37H

23、=4H2O4CO2，B 正确；在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故C 错误。7下列离子方程式书写不正确的是()A AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH)n(Al3)72 时，2Al37OH=Al(OH)3AlO22H2OBCuCl2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)12 时，Cu22HS=CuSH2SCCl2与 FeBr2溶液反应，当 n(Cl2)n(FeBr2)11 时，2Fe24Br 3Cl2=2Fe32Br26ClDFe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO3)12 时，3Fe+2NO3+8H=3Fe2+2NO+4H2O【答案】C【

24、解析】AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH)n(Al3)72 时，铝离子转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al37OH=Al(OH)3AlO22H2O，A 正确；CuCl2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)12 时反应的离子方程式为Cu22HS=CuSH2S，B 正确；Cl2与 FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)11 时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe22Br 2Cl2=2Fe3Br24Cl，C 错误；Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO3)12 时铁过量，反应的离子方程式为 3Fe2NO38H

25、=3Fe22NO4H2O，D 正确。核心考点三核心考点三离子共存离子共存1复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子Ba2、Ca2、Pb2Fe3、Cu2、Fe2Al3、Zn2H(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子HOH(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)22H 与 CH3COO、CO23、S、SO3、ClO 等生成弱酸不能大量共存；OH 与 NH4(稀溶液)生成弱碱不不能大量共存的阴离子2223CO23、SO3、SO4、SiO3、PO42OH、S2、CO23、HCO3、SiO3、AlO22OH、CO23、HCO3、SiO3、AlO2SiO23、AlO2不能

26、大量共存的离子222S2O23、CO3、SO3、HCO3、HSO3、S、HSNH4(浓溶液并加热)能大量共存；H 与 OH 生成水不能大量共存。2氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子ClO、MnO4(H)、NO3(H)、Fe3、Cr2O27、2(可与 Fe3共存)、S2、I、SO2、HS、HSOFe33FeO243水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的 OH 与弱碱的阳离子水解生成的 H 反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促

27、进的水解反应而不能大量共存的离子如下：22(1)Al3与 CO23、HCO3、S、HS、AlO2、SiO3；2(2)Fe3与 CO23、HCO3、AlO2、SiO3。4络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：(1)Fe3与 SCN 因生成 Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag 与 NH3H2O 因生成Ag(NH3)2 而不能大量共存。【典例【典例 1 1】(2020江苏化学卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1mol/L 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B0.1mol/L 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C0.1

28、mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-【解析】A 项，在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B 项，在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C 项，MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D 项，在 0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选 A。【答案】A【典例【典例2 2】(2019江苏化学卷)室温下

29、，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【解析】A 项，是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B 项，MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C 项，Ba2+可以与 CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D 项，酸性条件下 H+与 HSO3-不

30、能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将 HSO3-氧化而不能大量共存。【答案】A【典例【典例 3 3】25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO23Bc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO24【解析】A 项，pH1 的溶液显强酸性，CO23与 H 因生成 CO2、H2O 而不能大量共存；B 项，c(H)11013molL1的溶液 pH13，溶液显强碱性，Mg2

31、、Cu2分别与 OH 反应生成 Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C 项，0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH4、HCO3均不发生反应，可以大量共存；D 项，Fe3、Fe2均能与 SCN 反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。【答案】C判断离子共存的规律1一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色离子不存在。2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子(如 CO2SO2S2、CH3COO3、3、等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如 NH4、Al

32、3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如 HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3 三特。指三种特殊情况，AlO2或Al(OH)4 与HCO3不能大量共存：AlO2H2OHCO3=Al(OH)322CO23；“NO3H”组合具有强氧化性，能与 S、Fe、I 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，2不易被察觉；NH4与 CH3COO、CO23，Mg与 HCO3等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量

33、共存。复分解32反应，如 Ba2与 SO24、NH4与 OH 等；氧化还原反应，如 Fe与 I，NO3(H)与 Fe，MnO4(H)与333Br，H 与 S2O23等；双水解反应，如 Al与 HCO3、Al与 AlO2等；络合反应，如 Fe与 SCN 等。1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()cHA.11012的溶液：K、Na、AlO2、CO23cOHB能溶解 Al2O3的溶液：Na、K、HCO3、NO3C饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO23D能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NO3【答案】AcH【解析】常温下11012的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显

34、碱性，四种离子cOH间不反应，可以大量共存，A 正确；能溶解 Al2O3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，HCO3与氢离子2或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B 错误；饱和氯水具有强氧化性，能把SO23氧化为 SO4，不能大量共存，C 错误；能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2与 NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。2下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是()Ac(H)1013 mol/L 的溶液中：NO3、SO24、K、NaB含 Fe3的溶液中：Na、K、CH3COO、HCO3C铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：AlO2、NH4、Cl、NO3D空气中：SO2

35、、NO、N2、NH3【答案】A【解析】c(H)1013mol/L 的溶液显碱性，离子能大量共存，A 正确；Fe3与 HCO3发生双水解，不能大量存在，B 错误；AlO2在酸性环境中不能大量存在，C 错误；SO2和 NH3在空气中反应，不能大量共存，NO 与氧气反应，不能大量共存，D 错误。3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO242CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、SO23、SO4【答案】B【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气。在碱性溶液中 NH4不能大量存在，故 A 错误；K、AlO2、2Cl、S

36、O24间不反应也不与氢氧化钠反应，故 B 正确；碱性溶液中，Mg、HCO3不能大量存在，分别与2OH 反应生成氢氧化镁沉淀和CO23，故 C 错误；SO3具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D 错误。4制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入少量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入过量 NaCl

37、O 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】A 项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与 Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A 错误；B 项，加入少量 NaClO 溶液，在酸性条件下，Fe2+与 ClO会发生氧化还原反应，溶液中无 Fe2+存在，故 B 错误；C 项，加入过量 NaOH 溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无 Fe2+，故 C 错误；D 项，加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无 Fe2+，故 D 正确；故选 D。5常温下，下列各组离子在指定溶

38、液中能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-Cc(OH-)Kw的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D1 mol/L 的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】AA 项，A 符合题意；B 项，【解析】选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，中性溶液中，OH-与 Fe3+会形成 Fe(OH)3沉淀，OH-与 HCO3-反应产生 CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B 不符合题意；C 项，c(OH-)Kw的溶液显酸性，含有大量的 H+，H+与 ClO-、F-发生反应产生弱酸

39、HClO、HF，不能大量共存，C 错误；D 项，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误；故选 A。核心考点四核心考点四离子的检验和推断离子的检验和推断4掌握常见离子的检验(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验考法考法 1 1常见离子或物质的检验常见离子或物质的检验【典例【典例 1 1】下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶

40、液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2【解析】不能排除碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰，A 错；焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，也可能是 NaOH 溶液，B 错；其他还原性气体或碱等都可使溴水褪色，C 错。【答案】D考法考法 2 2离子的推断离子的推断【典例【典例 2 2】一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列

41、推断正确的是()A向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀B可以确定没有 Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有 NO3-C该溶液可能是 NH4NO3与 HI 的混合D一定没有 Al3+、CO32-和 NO3-【解析】无色溶液可知一定不含 Fe3+；用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的 H+，则不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同时存在；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含 I-，则一定不含 NO3-；该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含 Na+；综上所述，一定含H+、I-，一定不含 Na+、Fe3+、NO3

42、-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含 NH4+、Al3+、SO42-。A 项，不能确定是否含 SO42-，则向该溶液中加入 BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A 正确；B 项，一定不含 Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故 B 错误；C 项，根据上述分析，该溶液中一定不含 NO3-，故 C 错误；D 项，不能确定是否含 Al3+，故 D 错误；故选 A。【答案】A考法考法 3 3混合物成分的分析与推断混合物成分的分析与推断【典例【典例 3 3】(2020新课标卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄

43、清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3DMgSO4、NaCl【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除 C 选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有 MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl 和 MgSO4两种物质组成，故选B。【答案】B【典例典例 4 4】(2020 年 1 月浙江省选考)某固体混合物 X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几种，

44、进行如下实验：X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液 Z；沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化。下列说法不正确的是A混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3B溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C灼烧沉淀 Y，可以得到黑色物质D往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含 FeCl3【解析】某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有 Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化

45、碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有 Al2(SO4)3、CuSO4和 FeCl3；得到有色沉淀 Y，则 Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种 Al(OH)3不确定；弱碱性溶液 Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则 X 中一定没有Al2(SO4)3。A 项，根据分析可知混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3，故 A 正确；B 项，溶液 ZCO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+H2O显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：=H2CO3+OH-；由于发

46、生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3，故 B 正确；C 项，沉淀 Y 中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C 正确；D 项，溶液 Z 显弱碱性，一定不存在 FeCl3，故 D 错误；故选 D。【答案】D坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题1(2020天津卷)检验下列物所选用的试剂正确的是()ABCD待检验物质海水中的碘元素SO2气体溶液中的 Cu2+溶液中的 NH4+所用试剂淀粉溶液澄清石灰水氨水NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸【答案】C【解析】A 项

47、，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A 错误；B 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B 错误；C 项，铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故 C 正确；D 项，铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故 D 错误；故选 C。2有 4 支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是()选项ABCD操作滴加淀粉碘化钾溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应滴加氯水和 CCl4，振荡，静置通入过量 CO2气体现象溶液变蓝火焰呈

48、黄色下层溶液显紫色生成白色沉淀结论原溶液为氯水原溶液中有 Na、无 K原溶液中有 I原溶液中只有 AlO2【答案】C【解析】A 项，其他含氧化性物质的溶液也可以，如溴水，错误；B 项，黄色火焰可以掩盖 K 的浅紫色火焰，故检验 K 需透过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有浅紫色火焰，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；C 项，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；D 项，通入过量的二氧化碳能产生白色沉淀

49、，可能含有硅酸根、苯酚钠的溶液，不一定是偏铝酸根，故D 错误。3水溶液 X 中只可能溶有 Na、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、NO3-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CNa、AlO2-和 SiO32-一定存在于溶液 X 中DCO32-和 NO3-一定不存在于溶液X 中【答案】C【解析】溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一种，有沉淀生成，说明原溶液中一定含有SiO32-，有SiO32-就一定不存在 Al3+和 Mg2+，阳离子只剩下N

50、a，则一定存在Na；当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有 Al3+存在，而该 Al3+是由 AlO2-与过量盐酸反应而转变所得，即一定存在AlO2-；而NO3-没有检验，则可能存在。A 项，根据分析，原溶液中至少含有 CO32-、SO32-中的一种，若 CO32-、SO32-同时存在，则气体甲是混合物(二氧化碳和二氧化硫混合气体)，A 错误；B 项，溶液中一定不含有Mg2+，沉淀甲是硅酸，B 错误；C 项，溶液中一定存在Na、AlO2-和 SiO32-，C 正确；D 项，CO32-和 NO3-可能存在于溶液中，D 错误。故选 C。4(2020浙江省 7 月选考)黄色固体