2019学年高一化学下学期期末考试试题A卷（无答案）.doc

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1、- 1 -20192019年普通高中一年级第二学期期末联考年普通高中一年级第二学期期末联考化学试题卷（化学试题卷（A A）考生注意：1、请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在相应位置上。2、本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。3、本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na 23 Zn 65一、选择题：一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 44 分）1. 碧水蓝天工程，指的是将我们的家园建设成为到处是蓝天和碧水环境友好型社会的世纪环保工程。下列措施不利于此工程开展的是A焚烧稻草、秸干 B燃煤脱硫C

2、采用催化转换技术将汽车尾气中的 NOx和 CO 转化为无毒气体 D工厂、生活污水经处理后排放2. 下列物质中含有两种官能团的是ACH3CH2OH BCH2=CHBrCCH2Cl2 DCH3COOH3. 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气4. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是ACH3COOH BNaCl CSiO2 D NaOH 5. 下列各组中属于同位素关系的是A 和 BT2O 和 H2O C 和 40 19K40 20Ca40 19K39 19KDO2和 O36. 据报到，上海某医院正在研究用放射性

3、的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子125 53I数是A72 B19 C53 D1257. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是- 2 -A16g CH4含有的电子数目为 7 NA B1 mol 铁粉与足量的氯气反应，转移电子的数目为 2 NAC室温，28 g 由 C2H4和 C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 NAD标准状况下，22.4 L 水的分子数约为NA8. 将铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列操作不影响氢气的产生速率的是A增加盐酸的浓度 B将铝条改为铝粉C升高溶液的温度 D加入少量 Na2SO4固体9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A乙烯的结构简式

4、：CH2CH2B甲烷分子的比例模型：C羟基的电子式：D葡萄糖的最简式：C6H12O610. 已知苯是一种可燃、有毒、强烈致癌的化学物质。下列关于苯的说法中不正确的是A苯的分子式为 C6H6B苯分子中具有单双键交替结构，故能使酸性 KMnO4褪色C苯的易挥发性与其沸点低是分不开的D在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色11. 下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的AFe、Cu 与稀硫酸组成原电池比较铁、铜的金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度的 H2CO3、H2SO4两溶液的 pH比较碳、硫的非金属性强弱D测 H2O、H2S

5、的稳定性比较氧、硫的非金属性强弱12. 下列各级材料中，能组成原电池的是ABCD两极材料Zn 片、石墨Cu 片、Ag 片Cu 片、Cu 片Zn 片、Cu 片插入溶液稀 H2SO4溶液Cu(NO3)2溶液浓硫酸蔗糖溶液13. C、CO、CH4、C2H5OH 是常用的燃料，已知每 1mol 燃料分别完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出的热量依次为 393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这 4 种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是OH- 3 -AC BCO C CH4 DC2H5OH14. 下列离子方程式的书写正确的是A铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H

6、+ = 2Fe3+ + 3H2B碳酸钙溶于稀盐酸 + 2H+ = H2O + CO223COC氯水加入到溴化钾溶液中 Br + Cl2 = Br2 + ClD向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + = BaSO424SO15. 下列除杂方法错误的是 序号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACH4CH2=CH2溴的四氯化碳溶液洗气BCl2HCl饱和食盐水，浓硫酸洗气C乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液分液DCO2CO通过澄清石灰水洗气16. 下列反应中，属于取代反应的是ACH2=CH2H2O CH3CH2OHB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCCH4Cl2 CH3ClHClDnCH2=C

7、H2 CH2CH2n17. 下列 各组物质中互为同分异构体的是A蔗糖与麦芽糖 B蔗糖与葡萄糖 CCH3CH=CH2 和 CH3CH2CH=CH2 DCH3CH3 和 CH3CH=CH2 18. 如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应为吸热反应B该图可以表示 Zn 与 HCl 反应的能量变化C该反应先发生物质变化后发生能量变化D断开反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量19. 恒温恒容， 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6molL1，下列说法正确的是A用 A 表示的反应速率是 0.4molL1min1B分别用 B、C

8、表示反应的速率，其关系是：3(B)=2(C)C2min 末的反应速率 (B)=0.3molL1min1催化剂Cu 或 Ag催化剂光照- 4 -DB 的浓度不再发生改变，则证明反应已经达到平衡状态20. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS21. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物均为碱性氧化物CY、

9、Q、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2YDZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性22. 某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：下列说法不正确的是：A加药品前必须检验装置的气密性B加热一段时间后观察到试管B、C中溶液颜色褪去 ，证明B、C中均发生了加成反应C实验证明石油经催化裂化生成了不饱和烃D试管 C 中可能发生了如下反应：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br二、填空题（每空二、填空题（每空2 2分，共分，共5656分）分）23. （8 分）（1）1mol 苯乙烯（ ）最多可与_mol H2发生加成反应；（2）Na、Fe 、Ag 三种金属中可用热还原法冶炼的是_；

10、（3）油脂 、淀粉 、纤维素 、蛋白质其中不属于天然高分子化合物的是_；（4）能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是_；A新制 Cu(OH)2悬浊液 B溴水C钠 D酸性高锰酸钾溶液X XY YW W- 5 -24. （12 分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期A01AAAAAA23（1）比较、两种元素的原子半径大小为： (填“”或“”)；（2）画出的原子结构示意图 ；（3）写出与两种元素形成化合物的电子式 。（4）、三种元素金属性强弱顺序为_（用相应元素符号表示）；（5）和分别形成的气态氢化物中最稳定的是 （填写化学式）；

11、（6）写出最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。25. （6 分）某反应在体积为 5L 的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知 A、B、C 均为气体）。(1) 该反应的化学方程式为 _；(2) 反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为_；(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是_；A（A）2（B）B逆（A）正（C）C、三种物质的浓度相等D各组分的物质的量相等- 6 -26. （10 分）乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：请根据题意填空：（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中

12、乙醇最终被氧化为_；（2）CH3CH2OH 的官能团的名称为_，乙醇可以与活泼金属钠发生反应，请写出该反应的化学方程式：_；（3）写出生成乙酸乙酯的化学反应方程式_，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_。27. （8 分）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（1）操作 A 的名称 是_；（2）加入的试剂 a 为_，写出加入试剂 a 后反应的离子方程式_；（3）无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和_。28. （12 分）将质量均为 100g 的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有 500mL 2 molL-1稀硫酸溶液的 1.5L 容器中构成如下装置。（1

13、）请写出该装置中电极反应：负极：_；正极：_；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化剂催化剂氧化剂催化剂乙酸乙酯生石灰石灰乳海水沉淀池引入Mg(OH)2操作 AMgC12溶液试剂 a操作 BMgC126H2O无水 MgC12Mg- 7 -溶液中硫酸根离子向_极移动。（2）若2 min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为_mo1，电子的流动方向_（用m、n表示）。（3）当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入 （填序号）灯泡的亮度会突然增加。A300mL蒸馏水 B100mL 8 molL-1硫酸溶液 C300mL 10 molL-1硫酸铜溶液 D200mL 8 molL-1氯化钠溶液