高考复习二轮冲刺化学课件基本理论电离平衡.pptx

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1、高三化学总复习高三化学总复习基本理论基本理论电电 离离 平平 衡衡（1 1）了解了解了解了解电解质和非电解质；强、弱电解质的概念。电解质和非电解质；强、弱电解质的概念。（2 2）理解理解理解理解离子反应的概念。离子反应的概念。（3 3）理解理解理解理解电解质的电离平衡概念。电解质的电离平衡概念。（4 4）了解了解了解了解水的电离、溶液水的电离、溶液pHpH等概念。等概念。（5 5）了解强酸强碱中和滴定的原理。）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6 6）理解理解理解理解盐类水解原理，盐类水解原理，了解了解了解了解盐溶液的酸碱性。盐溶液的酸碱性。（7 7）掌掌掌掌握握握握有有关关溶溶液液pHpH与与氢

2、氢离离子子浓浓度度、氢氢氧氧根根离离子子浓浓度度的的简单计算。简单计算。考纲要求考纲要求一一.強电解质与弱电解质強电解质与弱电解质纯纯净净物物化化合合物物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物单单质质非金属非金属金金 属属(离子键离子键)(共价键共价键)(金属键金属键)(非极性键非极性键)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质强酸强酸 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等两性氢氧化物等其它（多数有机物、其它（多数有机物、非金属氧化物等非金属氧化物等)-非电解质非电解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物大多数盐类大多数盐类强碱强碱强电解质强电解质弱电解质弱电解质化化合合物物电

3、电解解质质思考题思考题 SO SO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，它们是电解质吗的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物某些离子化合物（如（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后电离出的离子并非）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？其自身的，它们却属于电解质，为什么？1 1、电解质和非电解质的区分关键看、电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！液或熔融状态下能否自身电离！CaCO CaCO3 3、Fe(OH)Fe

4、(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO CaCO3 3属于强属于强电解质，而电解质，而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质；属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的的溶解度都很大，溶解度都很大，HCl HCl属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属属于弱电解质。于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？怎样区分强弱电解质？2 2、判断强弱电解质是看化合物在、判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关！跟溶液导电能力的强弱也无关其溶

5、解度的大小无关！跟溶液导电能力的强弱也无关3 3、含有极性键的化合物不一定是强电解质，可能是弱含有极性键的化合物不一定是强电解质，可能是弱电解质，如电解质，如HFHF；也可能是非电解质，如乙醇。；也可能是非电解质，如乙醇。比较项目比较项目強电解质強电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中溶质微溶液中溶质微粒的存在形式粒的存在形式电离过程电离过程表示方法表示方法化合物类别化合物类别完全电离完全电离部分电离部分电离只有阴、阳离子只有阴、阳离子 没有分子没有分子既有阴、阳离子既有阴、阳离子 又有分子又有分子用用 “=”例：例：H2SO4=2H+SO42-強酸、強碱、绝大多数強酸、強碱、绝大多数盐

6、类、活泼金属氧化物盐类、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、H2O及极及极少数盐类少数盐类(如如:PbAcPbAc2 2)用用 “”不可逆，不存在电离平衡不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡可逆，存在电离平衡強电解质与弱电解质的比较強电解质与弱电解质的比较例：例：HF H+F-注：多元弱酸分步写。多元弱碱一步写。注：多元弱酸分步写。多元弱碱一步写。电解质溶液的导电分析电解质溶液的导电分析导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。导电的本质：自由离子的定向移动。导电的本质：自由离子的定向移动。导电能力强弱的因素：导电能力强弱的因素：1、关键取决于、关键

7、取决于离子的浓度，与离子数目无关！离子的浓度，与离子数目无关！2 2、温度越高、温度越高,导电能力越强导电能力越强.(.(金属导电能力反而减小金属导电能力反而减小)3 3、离子浓度相同时，电荷数越高、离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强导电能力越强.注意注意1 1：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！注意注意2 2：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电是个电解过程，属化学变化！是个电解过程，属化学变化！例：例：下列各种溶液中通入或加入少量物质下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电对溶液导电能力有何

8、影响能力有何影响？(1)(1)盐酸中通入少量盐酸中通入少量NHNH3 3 (2)(2)氨水中通入少量氨水中通入少量HCl HCl (3)(3)醋酸中通入少量醋酸中通入少量NHNH3 3 (4)(4)盐酸中加入少量盐酸中加入少量AgNOAgNO3 3 例例.下列物质中既能导电又是強电解质的是下列物质中既能导电又是強电解质的是()()A.KClA.KCl溶液溶液 B.B.液态液态HCl HCl C.C.熔融的熔融的KNOKNO3 3 D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2晶体晶体C C启发启发:电解质并不一定能导电；导电的物质不一定是电解质。电解质并不一定能导电；导电的物质不一定是电解质。二、弱电

9、解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡电离过程电离过程电离程度电离程度电离度电离度特征：特征：等、动、定、变等、动、定、变(可逆）可逆）（部分）（部分）定义式：定义式：=N电离电离/N总总100影响因素影响因素弱电弱电解质解质定义定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡(1)内因内因电解电解 质本身的性质质本身的性质(2)外因：外因：温度：温度：浓度：浓度：温度越高，电离度越大温度越高，电离度越大(电离过程吸热电离

10、过程吸热)浓度越稀，电离度越大浓度越稀，电离度越大弱电解质的电离平衡的移动弱电解质的电离平衡的移动对于对于0.1mol/L的的CH3COOH溶液，改变下列条件溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。条件改变条件改变平衡移平衡移动方向动方向电离度电离度n(H+)c(H+)c(Ac-)pH值值导电能力导电能力加加NaOH加加HCl加加CH3COONa加冰加冰CH3COOH加水加水加热加热向向 右右增大增大减小减小减小减小增大增大增增 強強增大增大向向 左左减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增增 強強向向 左左减小减小减小减小减

11、小减小增大增大增大增大增增 強強向向 右右减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增增 強強向向 右右增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减减 弱弱向向 右右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小 增增 強強符合勒夏特符合勒夏特列原理（平列原理（平衡移动原理）衡移动原理）弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，_,离子浓度离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水量的变化曲线。水的体积水的体积导导电电能能力力 abc2、a、b、c三点溶液三点溶液HH

12、+由由小到大的顺序为小到大的顺序为 ;3、a、b、c三点中电离度最大的是三点中电离度最大的是无自由移动的离子无自由移动的离子1、“O”点导电能力为点导电能力为0的理由的理由 是是 4、若使、若使C点溶液中点溶液中CAc-增大，溶液增大，溶液C CH+H+减小，可采取的措施是：减小，可采取的措施是：1、加、加NaOH2、加、加NaAC3、加、加NaHCO3a c bc 将冰醋酸逐渐稀释时，下图中哪个表示电离度的将冰醋酸逐渐稀释时，下图中哪个表示电离度的变化？哪个表示变化？哪个表示C CH H+的变化？的变化？A A表示电离度的变化表示电离度的变化D D表示表示C CH H+的变化的变化物质的量浓

13、度相同物质的量浓度相同的一元的一元强强酸和一元酸和一元弱弱酸溶液中，酸溶液中，其其c(H+)不同，不同，pH不同不同，但等体积的溶液中，但等体积的溶液中最多可最多可提供的提供的H+数（数（mol）相同）相同，消耗，消耗碱的量相同碱的量相同。PH相同相同的一元的一元强强酸和一元酸和一元弱弱酸溶液中，其酸溶液中，其c(H+)相同，但物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓相同，但物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度大，度大，等体积等体积的溶液中的溶液中最多可提供的最多可提供的H+数（数（mol）不同不同中和能力与酸碱的浓度、中和能力与酸碱的浓度、pH pH值大小之间值大小之间的关系的关系以上同样可适用于

14、碱以上同样可适用于碱例例1.1.将将0.1mol/L0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水浓度的倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（降低，下列数据逐渐增大的是（）A.CA.CH H+B.C B.COHOH-C.CC.COHOH-/C/CNHNH3 3HH2 2O O D.C D.CNHNH4 4+ACAC例例2.2.常温下，有两种稀常温下，有两种稀CHCH3 3COOHCOOH溶液，甲溶液的物质的溶液，甲溶液的物质的量浓度为量浓度为C C，电离度为电离度为，乙溶液中，乙溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO-)=C)=C，电离度为电离度为1 1，则下列叙述中正确的

15、是，则下列叙述中正确的是()()A.A.乙的物质的量浓度为乙的物质的量浓度为C/C/1 1 B.B.1 1 C.C.甲的甲的pHpH值值乙的乙的p pH H值值 D.c(H D.c(H+)甲甲 c(H c(H+)乙乙ACAC 3.3.有有pHpH值值相同、体积相等相同、体积相等的的三种酸：三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，、醋酸，同时加入足量的锌，(1)(1)则开始反应时速率则开始反应时速率，(2)(2)反应进行过程中的反应速率反应进行过程中的反应速率 ，(3)(3)反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量 。（用（用 表示）表示）a=

16、b=ca=bca=bc 4.4.有有物质的量浓度物质的量浓度相同、体积相等相同、体积相等的的三种酸：三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，、醋酸，同时加入足量的锌，(1)(1)则开始反应时速率则开始反应时速率 ，(2)(2)反应进行过程中的反应速率反应进行过程中的反应速率 ，(3)(3)反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量 。（用。（用 表示）表示）bacba=cbac例例.pH.pH值相同的等体积的两份溶液值相同的等体积的两份溶液,A,A为为HClHCl、B B为为CHCH3 3COOHCOOH，分别与，分别与ZnZn反应，若最后有一

17、份溶液中有反应，若最后有一份溶液中有ZnZn剩余，且放剩余，且放出气体一样多，则正确的判断是出气体一样多，则正确的判断是()()反应所需时间反应所需时间B A B A 开始反应速率开始反应速率A B A B 参加反应的参加反应的ZnZn的质量是的质量是A=B A=B 整个反应阶段平均速率整个反应阶段平均速率B A B A HCl HCl里里ZnZn有剩余有剩余 CH CH3 3COOHCOOH里里ZnZn有剩余有剩余 A.B.A.B.C.D.C.D.A A练习：练习：如何证明醋酸是弱酸？如何证明醋酸是弱酸？法六：法六：0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH7法一：法一：0.01mol/L醋

18、酸溶液的醋酸溶液的pH2法三：将法三：将pH值均为值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如如100倍倍)，pH值变化小的是醋酸值变化小的是醋酸 法四：向法四：向pH值均为值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NH4Ac，溶液，溶液pH值增大的是醋酸值增大的是醋酸 法五：法五：pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；粒反应时，产生气体多的是醋酸；

19、分别与少量且等量的分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率固体反应时，平均速率快的是醋酸快的是醋酸法二：法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸法七：法七：NaAc+HCl HAc弱电解质判断的实验方法弱电解质判断的实验方法1.1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。2.2.浓度与浓度与pHpH的关系的关系如某一元酸的浓度为如某一元酸的浓度为0.1mol/L0.1mol/L，而其，而其pH 1

20、pH 1，则可证明该，则可证明该酸是弱电解质。酸是弱电解质。3.3.测定对应盐的酸碱性测定对应盐的酸碱性如如NaANaA溶液呈碱性，则可证明溶液呈碱性，则可证明HAHA必是弱电解质。必是弱电解质。4.4.稀释前后的稀释前后的pHpH值与稀释倍数的变化关系值与稀释倍数的变化关系如如pH=2pH=2的强酸稀释的强酸稀释100100倍，倍，pH=4pH=4；而；而pH=2pH=2的弱酸稀释的弱酸稀释100100倍，倍，pH4pH45.5.采用实验方法证明存在电离平衡采用实验方法证明存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加NHNH4 4AcAc，颜色变浅。，颜色

21、变浅。三、三、水的电离水的电离100：c(H+)c(OH-)=Kw=110-12水是极弱的电解质；水是极弱的电解质；常温下：常温下：c(H+)c(OH-)=Kw=110-14H20 H+OH K Kw w只与温度有关，温度升高则只与温度有关，温度升高则K Kw w增大增大在任何一个溶液中水电离产生的在任何一个溶液中水电离产生的H H+和和OHOH-的浓度必相等。的浓度必相等。水电离平衡移动的影响因素水电离平衡移动的影响因素重点重点1 1：酸或碱抑制水的电离：酸或碱抑制水的电离3 3、只要酸的、只要酸的pHpH相同相同(不论几元、强弱不论几元、强弱)，对水的抑制，对水的抑制程度相等，碱也同理；程

22、度相等，碱也同理；4 4、若酸溶液、若酸溶液pHpH与碱溶液与碱溶液pOHpOH相同，则对水电离的抑相同，则对水电离的抑制程度相等；制程度相等；1 1、酸溶液中、酸溶液中C COHOH-等于水电离出的等于水电离出的C COHOH-；2 2、碱溶液中、碱溶液中C CH H+等于水电离出的等于水电离出的C CH H+；重点重点2 2：盐类水解均能促进水的电离：盐类水解均能促进水的电离1 1、弱酸强碱盐溶液中、弱酸强碱盐溶液中C COHOH-等于水电离出的等于水电离出的C COHOH-；2 2、弱碱强酸盐溶液中、弱碱强酸盐溶液中C CH H+等于水电离出的等于水电离出的C CH H+；3 3、电解质

23、越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。温度：温度：由于水的电离吸热，由于水的电离吸热，升温将促进水的电离升温将促进水的电离，故平衡右移，故平衡右移，c(Hc(H+)、c(OHc(OH-)同时增大，但同时增大，但仍然相等。仍然相等。pHpH变小变小，其他因素：如加入活泼金属其他因素：如加入活泼金属例例下下列列方方法法能能使使电电离离平平衡衡向向右右移移动动，且且使使溶溶液液呈呈酸酸性的是（性的是（）A向水中加入少量硫酸氢钠固体向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体向水中加入少量碳酸钠固体D将

24、水加热到将水加热到100，使水的，使水的pH6B练练习习、水水是是极极弱弱的的电电解解质质，在在室室温温下下平平均均每每n个个水水分分子子只有一个水分子发生电离，则只有一个水分子发生电离，则n值为值为()A 110-11 B 55.610 7 C 10 7 D 55.6练练习习、用用水水稀稀释释0.1摩摩/升升氨氨水水时时，溶溶液液中中随随着着水水量的增加而减小的是量的增加而减小的是 （）A c(OH-)/c(NH3H2O)B c(NH3H2O)/c(OH-)C c(H+)和和c(OH-)的乘积的乘积 D OH-的物质的量的物质的量BDB溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判据：溶液酸碱性的判据：c(OH-)和和c(H+)的相对大小的相对大小注意：溶液呈中性的标志是注意：溶液呈中性的标志是C CH H+=C=COHOH-,未必未必pH=7pH=7。