高二化学下学期化学平衡华师大版.ppt

《高二化学下学期化学平衡华师大版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期化学平衡华师大版.ppt（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 要点要点疑点疑点考点考点1、化学平衡的移、化学平衡的移动动(1)须须是是可逆可逆反反应应(讨论讨论平衡移平衡移动动的前提的前提)(2)移移动动是是个个过过程程,与与时时间间有有关关,要要有有始始态态、终终态态(旧旧、新平衡新平衡)(3)外部条件必然外部条件必然发发生改生改变变(4)平衡移平衡移动结动结果是果是浓浓度度发发生改生改变变2、平衡移、平衡移动动方向的判断方向的判断 实质实质是是v(正正)与与v(逆逆)相等被打破相等被打破,平衡才被破坏平衡才被破坏 注注意意:反反应应速速率率、平平衡衡浓浓度度改改变变了了,平平衡衡不不一一定定发发生生移移动动 百百分分含含量量改改变变了了,平平衡衡一

2、一定定发发生生移移动动3 3、影响化学平衡的条件与平衡移动原理、影响化学平衡的条件与平衡移动原理 化化学学平平衡衡移移动动原原理理和和运运用用 4 4、理解平衡移动原理：、理解平衡移动原理：(1)(1)“减弱减弱”的双重含义的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向定定量量角角度度：移移动动的的结结果果只只是是减减弱弱了了外外界界条条件件的的变变化化，而不能完全抵消外界条件的变化量而不能完全抵消外界条件的变化量(2)(2)分清分清“三个变化量三个变化量”A A条件改变时的量变条件改变时的量变B B平衡移动过程中的量变平衡移动过程中的量变C

3、 C原平衡与新平衡的量变原平衡与新平衡的量变(3)(3)适应其他体系适应其他体系(4)(4)不能用勒沙特列原理解释：不能用勒沙特列原理解释：A A催化剂的使用催化剂的使用B BV(g)=0V(g)=0的可逆反应的可逆反应C C外外界界条条件件的的改改变变对对平平衡衡的的影影响响与与生生产产要要求求不不完完全全一致（如合成氨温度选用）一致（如合成氨温度选用）化化学学平平衡衡移移动动原原理理和和运运用用1 1二二氧氧化化氮氮存存在在下下列列平平衡衡：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 HH0 0，在在测测定定NONO2 2的的相相对对分分子子质质量量时时，下列条件中较为适宜的是下列条件中

4、较为适宜的是 ()()A A温度温度130130、压强、压强3.03103.03105 5PaPaB B温度温度2525、压强、压强1.01101.01105 5Pa Pa C C温度温度130130、压强、压强5.05105.05104 4PaPaD D温度温度00、压强、压强5.05105.05104 4Pa Pa 化化学学平平衡衡移移动动原原理理和和运运用用C C 2某某温温度度下下，在在固固定定容容积积的的密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应A(g)+3B(g)2C(g)达达到到平平衡衡，测测 得得 平平 衡衡 时时 A、B、C物物 质质 的的 量量 之之 比比n(A)n(B)n(C

5、)=2 2 1，若若保保持持温温度度不不变变，以以2 2 1的的物物质质的的量量之之比比再再充充入入A、B和和C，下列判断中正确的是，下列判断中正确的是 ()A平衡向正反平衡向正反应应方向移方向移动动B平衡不会平衡不会发发生移生移动动CC的的质质量分数增大量分数增大DC的的质质量分数可能减少量分数可能减少化化学学平平衡衡移移动动原原理理和和运运用用AC3下下列列事事实实不不能能用用勒勒沙沙特特列列原原理理来来解解释释的的是是()A往往H2S水溶液中加碱有利于水溶液中加碱有利于S2-增多增多B加入催化加入催化剂剂有利于氨的氧化反有利于氨的氧化反应应C高高压压有利于合成有利于合成NH3的反的反应应

6、D500左右比室温更有利于合成左右比室温更有利于合成NH3的反的反应应4三三难难溶溶银银盐盐：Ag2CrO4（桔桔红红色色）、AgCl、Ag2S其溶解度依次减少，其溶解度依次减少，设计实验证设计实验证明。明。化化学学平平衡衡移移动动原原理理和和运运用用BD【解析解析】根据溶解度小的物根据溶解度小的物质质可以可以转转化化为为溶解溶解度更小的物度更小的物质质原理解原理解题题。在。在Ag2CrO4沉淀中加沉淀中加入入NaCl饱饱溶液，沉淀溶液，沉淀变变白色，白色，继续继续加入加入Na2S溶溶液。沉淀又液。沉淀又变变黑。黑。5.（1999年上海市高考年上海市高考题题）可逆反）可逆反应应：3A(气气)3

7、B(?)+C(?)H0，随着温度升高，气体平均相随着温度升高，气体平均相对对分子分子质质量有量有变变小小趋势趋势，则则下列判断正确的是下列判断正确的是()A.B和和C可能都是固体可能都是固体 B.B和和C一定都是气体一定都是气体 C.若若C为为固体，固体，则则B一定是气体一定是气体 D.B和和C可能都是气体可能都是气体 化化学学平平衡衡移移动动原原理理和和运运用用CD要点要点疑点疑点考点考点 1、类类型：型：纵纵坐坐标标浓浓度、度、质质量分数、量分数、转转化率化率横坐横坐标标时间时间、T/P2、图图像像识别识别：(1)坐坐标标含含义义：坐坐标标代代表表的的物物理理量量要要搞搞清清，单单位位是是

8、什么？是反什么？是反应应物、生成物，原点是否物、生成物，原点是否为为0？(2)曲线三点一走向：起点、转折点、终点（转折曲线三点一走向：起点、转折点、终点（转折点是特殊点点是特殊点解题重要依据；走向为变化趋解题重要依据；走向为变化趋势）势）课课 前前 热热 身身6.就反就反应应：N2+3H2 2NH3，绘图绘图：增大增大 c(N2)同同时时减少减少c(NH3)同条件下，同条件下，200Pa、500Pa200Pa、500Pa两条平衡曲两条平衡曲线线未使用催化未使用催化剂剂要点要点疑点疑点考点考点 1、化学平衡、化学平衡计计算算类类型：型：(1)求求浓浓度（起始、度（起始、转转化、平衡）；化、平衡）

9、；(2)求求转转化率；化率；(3)求反求反应压应压强强或体或体积积的的变变化；化；(4)求混合气体的密度或相求混合气体的密度或相对对分子分子质质量；量；(5)求化学求化学计计量数；量数；(6)有关等效平衡的有关等效平衡的计计算算2 2、化化学学平平衡衡计计算算的的解解题题万万能能钥钥匙匙“始始、变、平变、平”三段分析法三段分析法 mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)起始量起始量 a b 0 0a b 0 0变化量变化量 x nx/m px/m qx/mx nx/m px/m qx/m平衡量平衡量 a-x b-nx/m px/m qx/ma

10、-x b-nx/m px/m qx/m课课 前前 热热 身身7同同温温同同压压下下，当当反反应应物物分分解解8%时时，总总体体积积也也增加增加8%的是的是()A2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B2NO(g)N2(g)+O2(g)C2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D2NO2(g)2NO(g)+O2(g)8将将a mol N2和和b mol H2混混合合充充入入密密闭闭容容器器内内，在在适适当当条条件件下下反反应应达达到到平平衡衡时时，生生成成c molNH3，则则平衡混合气体中平衡混合气体中NH3的体的体积积分数是分数是()Ac/(a+b+c)Bc/(a+b-c)C2c/(a+3

11、b-2c)D2c/(a+3b+2c)AB 9加加热热N2O5按下式分解：按下式分解：N2O5(g)=N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)=N2O(g)+O2(g)在在容容积积为为2 L的的密密闭闭容容器器中中将将4 mol N2O5加加热热至至t达达到到平平衡衡，O2的的浓浓度度为为2.5 molL-1，N2O5的的浓浓度度为为0.7 molL-1，则则t时时的的N2O3平衡平衡浓浓度度为为 。0.1 molL-1能力能力思维思维方法方法【1010】下下图图为为装装有有活活塞塞的的密密闭闭容容器器，内内盛盛22.4mLNO22.4mLNO。若若通通入入11.2mL11.2mL氧氧气气（气气

12、体体体体积积均均在在标标准准状状况况下下测测定定），保保持持温温度度、压强不变，则容器内的密度压强不变，则容器内的密度()()A.A.等于等于1.369 g/L1.369 g/LB.B.等于等于2.054 g/L2.054 g/LC.C.在在1.369 g/L1.369 g/L和和2.054 g/L2.054 g/L之间之间D.D.大于大于2.054 g/L2.054 g/LD【11】（1999年年广广东东高高考考题题）在在5 L的的密密闭闭容容器器中中充充入入2 mol A气气体体和和1 mol B气气体体，在在一一定定条条件件下下发发生生反反应应：2A(g)+B(g)=2C(g)，达达到到

13、平平衡衡时时，在在相相同同温温度度下下测测得得容容器器内内混混合合气气体体的的压压强强是是反反应应前前的的5/6，则则A的的转转化率化率为为 ()A.67%B.50%C.25%D.5%B【12】（1999年年全全国国高高考考题题）X、Y、Z为为三三种种气气体体，把把a mol X和和b mol Y充充入入一一密密闭闭容容器器中中，发发生生反反应应X+2Y 2Z，达达到到平平衡衡时时，若若 它它 们们 的的 物物 质质 的的 量量 满满 足足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则则Y的的转转化率化率为为()A(a+b)/5100%B2(a+b)/5b100%C2(a+b)/5100%D(a+b)/5a100%。B延伸延伸拓展拓展【13】在在一一6L的的密密闭闭容容器器中中，充充入入3 L X(g)和和2 L Y(g),在一定条件下在一定条件下发发生反生反应应：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)，达达平平衡衡后后，容容器器内内温温度度不不变变，混混合合气气体体的的压压强强比比原原来来增增加加5%，X的的浓浓度度减减小小1/3，则则该该反反应应式中的式中的n值值是是()A3 B4 C5 D6D申博 申博官方网 申博太阳城 吉鬻搋