高考化学一轮复习配套课件：晶体结构与性质.ppt

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1、考纲展示 1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。第三单元晶体结构与性质第三单元晶体结构与性质主干知识一、晶体和晶胞1晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别(2)获得晶体的三条途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液中析出。2晶胞晶胞与晶体的关系(1)晶胞是描述晶体结构的基本单元。(2)数量巨大的晶

2、胞“无隙并置”构成晶体。二、常见晶体类型的结构和性质四种晶体类型的比较三、几种典型的晶体模型1立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？提示：立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。2六棱柱晶胞中，顶点，侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？提示：六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。自我诊断11 mol金刚石中含有NA个分子。()2SiO2晶体中最小的环上，Si和O原子之比为12。()3在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用。()4MgO和Na2O相比较，MgO的熔沸点较低。()5物质熔沸点：金刚石硅晶体碳化硅

3、。()6石墨是混合型晶体，熔沸点比金刚石低。()1下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：X，Y，Z)()晶体组成的计算方法晶体组成的计算方法分割法分割法答案：B典例1铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的

4、结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。1(2014年潍坊模拟)元素B、C、N和Si单质及其化合物在工农生产中有很重要的应用。(1)写出基态C原子的电子排布式_。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)NH3中N原子的杂化类型是_，饱和氨水中可能形成的分子间氢键有_种。(3)

5、碳化硅(SiC)俗名金刚砂，其硬度仅次于金刚石，SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体属于_晶体，微粒间存在的作用力是_。(4)硼和镁的化合物在超导方面有重要应用。右图示意的是某化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的晶体结构单元中硼和镁原子的简单整数比为_。解析：(1)C在第2周期A族，其核外电子排布式为1s22s22p2；由于N原子最外层的2p能级为半充满状态，不容易失去e，而O最外层为2s22p4，失去1个p电子后形成p亚层半充满状态，所以第一电离能由大到小的顺序为NOB。(2)NH3为三角锥形结构，其中N原子为

6、sp3杂化，NH3与H2O反应形成的氢键为NH3中H与NH3中N成氢键，H2O中H与H2O中O成氢键，H2O中H与NH3中N成氢键，H2O中O与NH3中H成氢键。(3)SiC为原子晶体，Si与C之间以共价键相结合。(4)位于棱柱内的B原子是整个单元含有的B原子，共6个，Mg原子在棱柱的顶点，每一顶点的Mg原子均被6个单元共用，而上下底的Mg原子被2个单元共用，则整个单元中的Mg原子为 则BMg6321。答案：(1)1s22s22p2NOB (2)sp34(3)原子共价键 (4)21晶体类型的判断及熔沸点高低的比较晶体类型的判断及熔沸点高低的比较2共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质

7、粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是()ASiO2晶体B铜晶体CMgCl2晶体 DNaOH晶体解析：【靠第二次射精来延时】猛男是第一次就可以做到20分钟以上，很多年轻人先射精一次，然后利用第二次的射精后疲惫期来达到延时效果，这样只会越来越摧残自己的身体。长期如此行事后期会更严重！每天教你一点男性的保养知识，VX:msdf003答案：D1晶体类型的判断(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键。原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力为分子间作用力。金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由

8、电子，粒子间的作用是金属键。(2)依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。(4)依据导电性判断

9、离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。2晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚

10、石碳化硅硅。(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键就越强，晶格能也就越大。其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。(4)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如：CH3CH2CH2CH2CH3(5)金属晶体金属离子半径越小，离

11、子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgKClRbClMgO晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，晶格能越大，熔点越高2(2014年南京质检)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显_价，A的电负性_B的电负性(填“”“CaO，TiN中N3的半径小于O2，晶格能：TiNMgO，综合题给信息可知四种晶体的晶格能大小顺序为：TiNMgOCaOKCl。由于MgO的结构与NaCl晶体结构相似，分析晶胞结构可知，MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有12个。(3)V2O5中V5的未成对电子为0，CrO2中Cr4的未成对电子为1，根据信息可知CrO2更适合作录音带磁粉原料。(4)根据分子结构可知，该分子中不含离子键和金属键。答案：(1)3(2)TiNMgOCaOKCl12(3)CrO2(4)AC 本小节结束请按ESC键返回