溶解度含义及溶解度曲线专题复习课件.ppt
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1、溶解度含义及溶解度溶解度含义及溶解度曲线专题复习曲线专题复习复习目标复习目标1 1、知道饱和溶液的概念,饱和溶液与不饱和溶液、知道饱和溶液的概念,饱和溶液与不饱和溶液 的相互转化关系的相互转化关系2 2、知道固体物质溶解度的涵义;、知道固体物质溶解度的涵义;3 3、知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关、知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关 气体溶解度的知识解释身边的一些现象;气体溶解度的知识解释身边的一些现象;4 4、能从溶解度曲线图中获取相关知识;、能从溶解度曲线图中获取相关知识;5 5、认识结晶现象。、认识结晶现象。1 1饱和溶液和不饱和溶液概念饱和溶液和不饱和溶液概念 在一定温度
2、下,在一定量溶剂里,不能在一定温度下,在一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫和溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。做这种溶质的不饱和溶液。注意:一定要指明温度和溶剂质量。注意:一定要指明温度和溶剂质量。考点一考点一:饱和溶液和不饱和溶液:饱和溶液和不饱和溶液2.2.饱和溶液和不饱和溶液判断依据饱和溶液和不饱和溶液判断依据3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律:不饱和溶液一般规律:不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 特殊溶质特殊溶质Ca(
3、OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂降温、加溶剂【思考感悟思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗?溶液转化为饱和溶液吗?不是。只有溶解度随温度降低而减小的不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转物质才可以通过降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。化为饱和溶液。4 4、溶液是否饱和与浓溶液和稀溶液的关系、溶液是否饱和与浓溶液和稀溶液的关系浓溶液可以是不饱和溶液,比
4、如酒精溶液浓溶液可以是不饱和溶液,比如酒精溶液稀溶液可以是饱和溶液,比如氢氧化钙溶液稀溶液可以是饱和溶液,比如氢氧化钙溶液饱和溶液一定是该温度下的浓溶液饱和溶液一定是该温度下的浓溶液考点一:饱和溶液和不饱和溶液考点一:饱和溶液和不饱和溶液【误区警示误区警示】(1)(1)一定条件下一定条件下某种溶质某种溶质的饱和溶液不一定是的饱和溶液不一定是其他溶质其他溶质的的饱和溶液,如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。饱和溶液,如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。(2)(2)析出晶体析出晶体后的溶液,一定是该温度下该溶质的后的溶液,一定是该温度下该溶质的饱和溶饱和溶液。液。(3)(3)并非所有溶质都能形成饱
5、和溶液,如酒精、硫酸在常并非所有溶质都能形成饱和溶液,如酒精、硫酸在常温下可与水以任意比例混合。温下可与水以任意比例混合。【高频考点高频考点】饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法;饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法;考点一考点一:饱和溶液和不饱和溶液:饱和溶液和不饱和溶液【典例典例】(泸州中考泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中,正确下列有关饱和溶液的说法中,正确的是的是 ()()A.A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.C.任何饱和溶液
6、升温后都会变成不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液饱和溶液D D1.1.在一定在一定 _下下,一定量的一定量的_ _ 里里 _ _再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的可采取的 措施有措施有(1)(1),(2),(2)。3.3.3030饱和硝酸钾溶液升高温度至饱和硝酸钾溶液升高温度至100,100,则杯底则杯底 _(有或无有或无)晶体晶体,则该则该100100的硝
7、酸钾溶液是的硝酸钾溶液是_溶液溶液(填饱和、不饱和填饱和、不饱和)。温度温度溶剂溶剂不能不能升温升温加水加水无无不饱和不饱和4.4.下列说法是否正确下列说法是否正确?不正确的请给予改正:不正确的请给予改正:(1)(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液。(不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液。()(2)(2)浓溶液一定是饱和溶液浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和稀溶液一定是不饱和 溶液。溶液。()错错错错【甄别甄别判断判断】1 1一种溶剂只能溶解一种溶质。一种溶剂只能溶解一种溶质。()提示:提示:一种溶剂可以
8、溶解一种溶质,也可以同时溶解多种溶质,一种溶剂可以溶解一种溶质,也可以同时溶解多种溶质,如海水中含有多种溶质。如海水中含有多种溶质。2 2稀溶液一定是不饱和溶液,浓溶液一定稀溶液一定是不饱和溶液,浓溶液一定是饱和溶液。是饱和溶液。()()提示:提示:稀溶液不一定是不饱和溶液,如石灰水;浓溶液不一定稀溶液不一定是不饱和溶液,如石灰水;浓溶液不一定是饱和溶液,如是饱和溶液,如90%90%的浓硫酸等。的浓硫酸等。1 1、固体固体物质的物质的溶解度溶解度(1 1)定义:)定义:在在一一定定温温度度下下,某某固固态态物物质质在在100100克克溶溶剂剂里里达达到到饱饱和和状状态态时时所所溶溶解解的的质质
9、量量,叫叫做做这这种种物物质质在在这这种种溶溶剂剂里里的的溶解度溶解度。例例:蔗糖在蔗糖在2020的溶解度是的溶解度是203.9g203.9g表示:表示:在在2020时,时,100g100g水中溶解水中溶解203.9g203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和溶液达到饱和。在在2020时,时,100g100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g203.9g蔗糖。蔗糖。考点二考点二:溶解度含义溶解度含义(2)(2)“四要素四要素”。条件:条件:_。标准:标准:100 g100 g 。状态:达到状态:达到_。实质:实质:_的质量,单位一般是的质量,单位一般是 。一定温度一定温度 溶剂溶剂(一般指水)一
10、般指水)饱和状态饱和状态 溶质溶质 克克 (3)(3)影响因素。影响因素。内因:内因:_的性质。的性质。外因:外因:_a.a.大多数物质的溶解度随温度升高而大多数物质的溶解度随温度升高而_,如,如_。b.b.少数物质的溶解度受温度的影响少数物质的溶解度受温度的影响_,如,如_。c.c.极少数物质的溶解度随温度升高而极少数物质的溶解度随温度升高而_,如,如_。溶质和溶剂溶质和溶剂 温度温度 显著增大显著增大 KNOKNO3 3 不大不大 NaClNaCl 减小减小 Ca(OH)Ca(OH)2 2 考点二考点二:溶解度含义溶解度含义2.2.气体的溶解度气体的溶解度(1)(1)定义:定义:在压强为在
11、压强为_、一定、一定_时,气体溶解时,气体溶解在在_水中达到水中达到_时的气体体积。时的气体体积。(2)(2)影响因素。影响因素。内因:内因:_的性质。的性质。外因:温度和压强。外因:温度和压强。随温度的升高而随温度的升高而_,随压强的增大而,随压强的增大而_。101 101 kPakPa 温度温度 1 1体积体积 饱和状态饱和状态 溶质和溶剂溶质和溶剂 减小减小 增大增大 想想:如何来增大水中的含氧量?想想:如何来增大水中的含氧量?1 1、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高 而减小的是而减小的是 ()()A A烧开水时,沸腾前有气泡
12、冒烧开水时,沸腾前有气泡冒 B B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C C揭开碑酒瓶盖,有大量气泡冒出揭开碑酒瓶盖,有大量气泡冒出 D D夏季黄昏,池塘里的鱼常游出水夏季黄昏,池塘里的鱼常游出水2.2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 ()A.A.升温增压升温增压 B.B.升温减压升温减压 C.C.降温增压降温增压 D.D.降温减压降温减压3.3.下列几种物质下列几种物质硝酸钾硝酸钾熟石灰熟石灰氧气氧气二氧化碳二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是溶解度随温度的升高而增大的是 ()A.B.C.D.A.B.C.D.只有只有 C C练一练练一
13、练C C.D D3.3.溶解度的表示方法:溶解度的表示方法:溶解度随温度变化有两种表示方法:溶解度随温度变化有两种表示方法:列表法列表法 溶解度曲线溶解度曲线温度温度/0102030405060溶解度溶解度/g gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.51101.1.溶解度曲线溶解度曲线定义:定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。质的溶解度随温度改变而变化的曲线。考点三考点三:溶解度曲线溶解度曲线及其及其应用应用内容内容
14、表表 示示 意意 义义 举例举例(以图为例以图为例)曲线上的点曲线上的点 每个点表示的是某温度下某每个点表示的是某温度下某物质的溶解度。即曲线上的物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温任意一点都对应有相应的温度和溶解度。度和溶解度。如如A A点、点、B B点表示物质点表示物质N N、M M在在T T1 1 时的溶解时的溶解度分别为度分别为a ga g和和b gb g2.2.溶解度曲线的溶解度曲线的意义及其意义及其应用应用 可从点、线、面和交点四方面来分析。可从点、线、面和交点四方面来分析。(1)点)点溶解度曲线上的点有三个方面的作用溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知温度
15、查出有关物质的溶解度根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度根据物质的溶解度查出对应的温度;(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中 溶质的质量分数的大小。溶质的质量分数的大小。内容内容 表表 示示 意意 义义 举例举例(以图为例以图为例)线线表示物质的溶解度随温度改变而变表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。化的趋势。曲线的坡度越大,说明曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。明受温度影响较小。如如M M的溶解度随温度的升的溶解度随温度的升高
16、而增大,高而增大,N N的溶解度随的溶解度随温度的升高而减小温度的升高而减小2.2.溶解度曲线的溶解度曲线的意义及其意义及其应用应用 (2)线线溶解度曲线也有三个方面的应用溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。(2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。内容内容 表表 示示 意意 义义 举例举例(
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