第四节难溶解电解质的溶解平衡（第二课时）课件.pptx

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1、第四节第四节 难溶解电解质的溶解平衡难溶解电解质的溶解平衡（第二课时）（第二课时）（36张）张）复习提问：复习提问：1、什么叫溶解度？、什么叫溶解度？某温度下，固体物质在某温度下，固体物质在100100克水中，克水中，达到饱和状态时所溶解溶质的质量。达到饱和状态时所溶解溶质的质量。2、NaCl溶液得到溶液得到NaCl固体的方法固体的方法蒸发结晶蒸发结晶3、KNO3溶液得到溶液得到KNO3固体的方法固体的方法蒸发浓缩冷却结晶过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤4、FeCl3 溶液蒸干为什么得不到溶液蒸干为什么得不到FeCl3 固体固体 原因：原因：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl水解吸热，升高

2、温度，平衡右移动水解吸热，升高温度，平衡右移动，盐酸挥发盐酸挥发，平衡继平衡继续正移，生成续正移，生成Fe(OH)3 ，加热分解得到，加热分解得到Fe2O31 1、将、将10ml 0.1mol/L10ml 0.1mol/L的的AgNOAgNO3 3 溶液溶液10ml0.1mol/L 10ml0.1mol/L 的的NaClNaCl溶液等体积混合后，充分静止，上层清液溶液等体积混合后，充分静止，上层清液中还有中还有AgAg+和和ClCl吗吗？AgAg+和和ClCl 能完全沉淀吗？能完全沉淀吗？（1 1）上层清液中有）上层清液中有AgAg+和和ClCl，（2 2）AgClAgCl在溶液达到饱和后，多

3、余的在溶液达到饱和后，多余的AgClAgCl以以沉淀的形式析出来。沉淀的形式析出来。溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀4、什么叫溶解平衡、什么叫溶解平衡在一定条件下，在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态（饱和液中各离子的浓度保持不变的状态（饱和状态）状态）。5 5、影响、影响难溶电解质溶解平衡的因素：难溶电解质溶解平衡的因素：（1）内因）内因：电解质本身的性质电解质本身的性质 （2 2）外因）外因：b、浓度浓度：加水加水，平衡向，平衡向溶解溶解方向

4、移动。方向移动。a、温度温度：升温升温，多数多数平衡向平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。c、同离子效应同离子效应：加入相同离子，平衡向：加入相同离子，平衡向生成沉淀生成沉淀的的方向移动。方向移动。溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡（第二课时）难溶电解质的溶解平衡（第二课时）三：难溶解物质的溶解平衡的应用三：难溶解物质的溶解平衡的应用（一）实验探究（一）实验探究1、沉淀的生成、沉淀的生成现象：产生白色沉淀现象：产生白色沉淀Mg2+2OH=Mg(OH)(OH)2 2思考：满足什么条件，就会差生沉淀？思考：满足什么条件，就会差生沉淀？（1）溶

5、解度角度）溶解度角度：（2）Ksp角度：角度：Q Qc c=C(Mg=C(Mg2+2+)C)C2 2(OH(OH）K Ksp(Mg(OH)2)sp(Mg(OH)2)超过该固体物质的溶解度，就会沉淀超过该固体物质的溶解度，就会沉淀(3)是否能使要除去的离子完全转化为沉淀是否能使要除去的离子完全转化为沉淀除去？除去？不能，因为有沉淀的溶解平衡不能，因为有沉淀的溶解平衡根据根据Ksp的计算公式，只要是被沉淀的的计算公式，只要是被沉淀的离子离子浓度小与浓度小与105mol/L,就认为沉淀完就认为沉淀完全了。全了。2、沉淀的溶解、沉淀的溶解 设法设法降低溶解平衡体系中的相应离子降低溶解平衡体系中的相应离

6、子，使平衡向沉淀溶解的方向移动使平衡向沉淀溶解的方向移动氨水氨水现象现象:实验：实验：课本课本P63MgCl2溶液溶液盐酸盐酸水水NH4ClMg(OH)2白色白色溶解溶解固体减少固体减少不明显不明显溶解溶解（1）为什么要加入少量的蒸馏水？）为什么要加入少量的蒸馏水？空白对照，排除固体溶解是因为溶解于空白对照，排除固体溶解是因为溶解于盐酸或氯化铵溶液中溶剂的可能盐酸或氯化铵溶液中溶剂的可能Mg2+2 NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+2H+2H2O平衡正移平衡正移（2）、解释氢氧化镁溶于盐酸和氯化铵的原因）、解释氢氧化镁溶于盐酸和氯化

7、铵的原因Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)+NH4+NH3H2O平衡正移平衡正移(3)Mg(OH)2沉淀溶解于盐酸和浓氯化沉淀溶解于盐酸和浓氯化铵的总方程式铵的总方程式Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+=MgMg2+2+2+2 H H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2+2NH+2NH4 4+=Mg=Mg2+2+2 NH+2 NH3 3HH2 2O O总结：沉淀的溶解就是要降低溶解平衡体系总结：沉淀的溶解就是要降低溶解平衡体系中相应离子的浓度，使溶解平衡向沉淀溶解中相应离子的浓度，使溶解平衡向沉淀溶解的方向进行。的方向进行。3、沉淀的转化、沉淀的转化实质：溶

8、解平衡的移动实质：溶解平衡的移动 溶解度溶解度小的转化成溶解度更小的小的转化成溶解度更小的更容易实现更容易实现【实验实验3-4】步步骤骤向向10滴滴0.1mol/LAgNO3溶液中滴加溶液中滴加过量的过量的0.1mol/L的的NaCl溶液溶液向所得固液混合向所得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液现现象象有白色有白色沉沉淀淀析出析出白色白色沉淀沉淀转化为转化为黄色黄色黄色沉淀黄色沉淀转转化为化为黑色黑色解释解释:Ag+Cl-=AgClAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡：溶解平衡：AgCl+I-=AgI

9、 +Cl-2AgI+S2-=Ag2S +2I-+I-AgIAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+S2Ag2S思考与交流思考与交流:从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？实验说明：实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易易。物质物质溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-16NaOHMg(OH)2白色白色现象现象:实验：实验：课本课本P64MgCl2溶液溶液FeCl3Fe(OH)3红褐色红褐色解释：解释：Mg2+2OH-=Mg(OH

10、)2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解平衡：溶解平衡：Fe3+Fe(OH)3溶解性：溶解性：Mg(OH)2 Fe(OH)3沉淀转化沉淀转化的的实质实质：溶解平衡移动，溶解平衡移动，使溶液中的使溶液中的 离子浓度更小离子浓度更小.注意注意“少量少量”沉淀反应的应用沉淀反应的应用1、溶洞 水滴石穿CaCO3 Ca2+CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2 Ca2+2HCO3-石笋的形成：滴水成石Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2【小结小结】：沉淀的生成、溶解、转化沉淀的生成、溶解、转化实质实质上上都是都是沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的

11、移动的过程，其基本依的过程，其基本依据主要有：据主要有：浓度浓度：加水，平衡向：加水，平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。温度温度：升温，多数平衡向：升温，多数平衡向溶解溶解方向移动。方向移动。加入相同离子加入相同离子，平衡向，平衡向沉淀沉淀方向移动。方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向难电离或气体的离子，使平衡向溶解溶解的方向移动。的方向移动。二、二、解决实际问题解决实际问题1 1、沉淀的生成、沉淀的生成(1)、加沉淀剂加沉淀剂：废水的处理，：废水的处理，沉淀沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉

12、淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Cu2+H2S=CuS+2H+Hg2+S2HgS(2)要除去溶液中的要除去溶液中的SO42，你选择加入钡盐还是你选择加入钡盐还是钙盐钙盐,为什么？为什么？应该加入氯化钡，因为硫酸钡难容，沉淀应该加入氯化钡，因为硫酸钡难容，沉淀更加完全。更加完全。（3）、调调pH值值：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调水调pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4：除去氯化镁中的氯化铁杂质的方法？：除去氯化镁中的氯化铁杂质的方法？加入氧化镁或氢氧化镁，将加入氧化镁或氢氧化镁，将PH调整到调整到3.7PH9.6，再过滤。，再

13、过滤。：除去除去CuClCuCl2 2中的中的FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3，已知，已知方法是：方法是：先通入氯气，再加入少量的氧化铜或氢先通入氯气，再加入少量的氧化铜或氢氧化铜，将氧化铜，将PH调整到：调整到：3.7PH5.0，再，再过滤。过滤。4、解释碳酸钙溶解于盐酸的原因、解释碳酸钙溶解于盐酸的原因CaCO3 Ca2+CO32-+H+HCO3-H2CO3 H2O+CO2+H+CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2 O5、解释、解释FeS难溶解于水，但是能溶解难溶解于水，但是能溶解于盐酸的原因于盐酸的原因FeS(s)Fe 2+(aq)+S2(aq)溶解平衡溶解平衡：+

14、2H+H2S FeS+2H+=Fe2+H2S 思考：思考：AgCl沉淀溶解于氨水的原因。沉淀溶解于氨水的原因。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)溶解平衡溶解平衡：+NH3H2OAg(NH3)2+AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2 Cl+2H2O新知讲解6、锅炉锅炉除除水垢水垢+CO32-CaCO3(s)CaSO4(s)SO42-+Ca2+CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2锅炉的水垢，锅炉的水垢，CaSO4 很不好处理，因为不溶解于很不好处理，因为不溶解于水，也不溶解于酸，先用水，也不溶解于酸，先用Na2 CO

15、 3 浸泡，再加浸泡，再加入酸溶解入酸溶解7 7、自然界比表层原生态铜经过氧化、淋滤作用后、自然界比表层原生态铜经过氧化、淋滤作用后变为变为CuSOCuSO4 4 溶液，遇到难溶解的溶液，遇到难溶解的ZnSZnS可以转化为可以转化为CuS,CuS,结合物质溶解度的大小，解释原因结合物质溶解度的大小，解释原因CuO2 淋滤淋滤CuSO4ZnSZnSCuS ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)溶解平衡：溶解平衡：+Cu2+CuSZnS+Cu2+=CuS+Zn2+8龋齿龋齿的形成的形成(1).牙釉质牙釉质:主要成分为主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。

16、石）；是一种难溶电解质。(2).残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。沉淀的溶解沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-+OH-3H+3HPO42-+H+H2O(3)已知已知Ca5(PO4)3F的的Ksp=2.810-61，解释使用含，解释使用含氟牙膏（含氟离子）能防止龋齿的原因。氟牙膏（含氟离子）能防止龋齿的原因。Ca5(PO4)3OH+F=Ca5(PO4)3F+OH5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F三、难溶电解质的三、难溶电解质的溶度积常数溶度积常数1 1、难溶电解质的、难溶电解质的溶度积常数溶度积常数的含义的含义A AgCl(s)Agg

17、Cl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)K Kspsp（AgClAgCl）=c(Ag=c(Ag+).c(Cl).c(Cl-)，该常数称为该常数称为难溶电解质的难溶电解质的溶度积常数，溶度积常数，简称溶度积。简称溶度积。（2 2）、难溶电解质的）、难溶电解质的溶度积常数用溶度积常数用K Kspsp表示。表示。通式：通式：A An nB Bm m(s)(s)nAnAm+m+(aq)+mB(aq)+mBn-n-(aq)(aq)则则K Kspsp,AnBm,AnBm=C=Cn n(A(Am+m+).C Cm m(B(Bn-n-)溶液溶液未饱和未饱和，无沉淀析出，若加，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，入过量难溶电解质，沉淀溶解沉淀溶解直直至饱和。至饱和。2:2:溶度积规则溶度积规则Q Qc c K Kspsp，Q Qc c K Kspsp，Q Qc c K Kspsp，溶液溶液过饱和过饱和,平衡向平衡向生成沉淀生成沉淀方向方向移动，有沉淀析出。移动，有沉淀析出。溶液溶液饱和饱和，沉淀与，沉淀与溶解平衡溶解平衡。若用若用Qc表示某电解质溶液表示某电解质溶液某一时刻某一时刻的的离子积离子积，下面三个关系式分别能得出哪些结论呢？下面三个关系式分别能得出哪些结论呢？