《化学反应中的能量变化》.ppt

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1、耿棚中学化学组目标解读1了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、焓、焓变等概念。2了解热化学方程式的含义3 能用盖斯定律进行有关反应热的计算一一.放热反应、吸热反应放热反应、吸热反应放热反应放热反应：吸热反应吸热反应：铝热反应，中和反应、燃烧反应，铝热反应，中和反应、燃烧反应，缓慢氧化，金属与酸的反应、大多数缓慢氧化，金属与酸的反应、大多数化合反应化合反应,不稳定物质形成稳定物质不稳定物质形成稳定物质等。等。盐类的水解盐类的水解，大多数分解反应、，大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，碳与二氧化碳的反应，稳定物质形碳与二氧化碳的反应，稳定物

2、质形成不稳定物质等。成不稳定物质等。放热反应与吸热反应比较放热反应吸热反应形成原因生成物总能量小于反应物总能量生成物总能量大于反应物总能量1.下列变化中，属于放热反应的是下列变化中，属于放热反应的是 ()A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解氯化铝的水解B 2已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能

3、量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC3白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+

4、12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1 A二：热化学方程式二：热化学方程式:1 概念：概念：表明反应所放出或吸收的热量的表明反应所放出或吸收的热量的 化学方程式化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H（101kPa、25）=-184.6KJ/mol H2Cl2 点燃点燃 2HCl 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-92.3KJ/mol2、热化学方程式表示的意义、热化学方程式表示的意义 既表示出了反应中的物质变化既表示出了反应中的物质变化 又表示出了反应中的能量变化又表示出了反应中的能量变化因因为

5、为物物质质的的 聚集状聚集状态态不同所含的能量也不同。不同所含的能量也不同。固固态态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热（1）反）反应应物和生成物要注明聚集状物和生成物要注明聚集状态态:3 热化学方程式的书写应注意：热化学方程式的书写应注意：（3）热热化学方程式中各物化学方程式中各物质质前的前的化学化学计计量数表示物量数表示物质质的的量量 不表示分子数不表示分子数,因而因而可用分数可用分数。（2 2）要注明温度和）要注明温度和压压强强:反应放出或吸收的热量反应放出或吸收的热量 的多少与外界的温度的多少与外界的温度 和压强有关，需要注明，不注明的指和压强有关，需要注明，不注明的指101kP

6、a和和25时的数据。时的数据。（4）由于由于H与反应物的物质的量有关，方程与反应物的物质的量有关，方程式前面的化学计量数必须与式前面的化学计量数必须与H相对应，当化相对应，当化学计量数加倍时，学计量数加倍时，H也加倍；当反应也加倍；当反应 逆向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：符号相反。例如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H =-184.6 KJ/mol1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H =-92.3KJ/mol4.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=aKJ/mol

7、H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)H=bKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=cKJ/mol关于它们的下列表述正确的是（）A、它们都是吸热反应 B、a、b和c均是正值C、a=bD、2b=cD5.（2006江苏）下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s

8、)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 A B C D H2 H1，H3H4，H5H6，H7 H8C6。1 g 氢气燃烧生成液态水时放出氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，热量，表示该反应的热化学方程式正确的表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1B.B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol C.C.2H2+O2=2H2O H=-571.6 kJmol-1D.D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6 kJmol-1B7.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol

9、二氧化碳和液态水，并释放出bKJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=-4b kJmol-1B C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H=2b kJmol-1C 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=-2b kJmol-1D 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=bkJmol-1A考点考点 盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。态有关，而与具体的

10、反应进行的途径无关。2、应用：可通过方程式的加减间接求算某反应、应用：可通过方程式的加减间接求算某反应的反应热。的反应热。CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+8。同素异形体相互转化但反应热相当小而。同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2

11、(g)=P4O10(s)；H1 =-2983.2 kJ/mol P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H 2 =-738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4(s、白磷、白磷)=4 P(s、红磷、红磷)H =-29.2 kJ/mol解：该方程式可由该方程式可由-4得到;所以H3=H1-H2 4=-2983.2 kJ/mol-（-738.5 kJ/mol）4 =-29.2 kJ/mol9、(2009.海南卷海南卷)已知已知Fe2O3(S)+3/2C(S)=3/2CO2(g)2Fe(S)H =234.1 kJ/mol

12、C(S)O2(g)=CO2(g)H =-393.5 kJ/mol则：则：2Fe(S)+3/2O2=Fe2O3(S)的H是是 （）A -824.4 kJ/mol B -627.6 kJ/mol C -744.7 kJ/mol D -169.4 kJ/molA10.2009年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷山东卷)理科综合化学部分理科综合化学部分28（2）已知：已知：O2(g)O2+(g)+e-;H1=117 5.7 kJmol-1PtF6(g)+e-PtF6-(g);H2=-771.1 kJmol-1O2+PtF6-(S)O2+(g)+PtF6-(g);H3=482.2 kJmol-1则反应则反应O2(g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(S)的的 H=_kJmol-1。利用盖斯定律，利用盖斯定律，H1+H2+（-H3）=77.6 kJmol-1；再再 见见