第三章第三节《盐类的水解》第一课时ppt课件.ppt

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解（第一课时）（第一课时）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、Na2SO4NH4SO4、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3【知识回顾知识回顾】【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？往俗称什么？

2、往Na2CO3的溶液中滴加酚的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？酞，可观察到什么现象？Na2CO3溶液溶液它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液盐盐溶溶液液?盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强

3、酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性规律规律1 1：谁强显谁性、强强显中性：谁强显谁性、强强显中性某某些些盐盐H2O?中性酸性碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NH4Cl、CH3COONa、NaCl形成形成溶液溶液后，请思考：后，请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐

4、溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究1】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+OHNH4Cl Cl+NH4+有有（消耗（消耗OH-促进促进水的电离）水的

5、电离）NH3 H2O c(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+H2O NH3 H2O+HClNH4+H2O NH3 H2O +H+水解方程式水解方程式 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH +H+CH3COONa Na+CH3COO+有有（消耗（消耗H+促进促进水的电离）水的电离）CH3COOH c(H+)c(OH)碱性

6、碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH水解方程式水解方程式【探究探究3】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2O H+OHNaCl Cl +Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）规律规律2 2：有弱才水解，

7、无弱不水解：有弱才水解，无弱不水解三、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子（离子（弱弱酸阴离子或酸阴离子或弱弱碱阳离子碱阳离子）跟跟水水所电离出所电离出来的来的H+或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，的反应，叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)1、概念：、概念：盐盐 +水水 酸酸 +碱碱盐盐+水水 酸酸+碱碱盐溶于水，有盐溶于水，有“弱弱”离子（弱碱阳离子（弱碱阳离子或弱酸根阴离子离子或弱酸根阴离子)。促进水的电离促进水的电离,并建立了水解平衡。并建立了水解平衡。2、水解的条

8、件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：使使 c(Hc(H+)c(OH)c(OH););生成弱电解质生成弱电解质,破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡4、水解的特点：、水解的特点：可逆可逆 吸热吸热 一般很微弱一般很微弱 水解平衡（动态）水解平衡（动态）中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“”，而写，而写“”。H0A.A.弱碱阳离子弱碱阳离子(NH(NH4 4+、AlAl3+3+、CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+)水解呈水解呈 性性B.B.弱酸阴离子弱酸阴离子(CH(CH3 3COOCOO、HCOHCO3 3、COCO3 32 2、S S2

9、 2、SOSO3 32 2、F F 、ClOClO、POPO4 43 3）水解呈）水解呈 性。性。酸酸碱碱5、水解的规律：、水解的规律：谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性性有有_就水解，无就水解，无不水解不水解；弱弱强强中中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能能弱酸的弱酸的阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱的弱碱的阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性记住啦！记住啦！CH3COONa弱弱1.判断判断：请大家利用水解规律推测请大家利用水解规律推测Na2SO3，AgNO3

10、，KNO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。2.应用应用：在医院中，为酸中毒的病人在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用输液不应采用A.0.9%氯化钠溶液氯化钠溶液B.0.9%的氯化铵溶液的氯化铵溶液C.0.25%碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液葡萄糖溶液轻松实践轻松实践B某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。），可改善食品的外观和增加香味。但但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似而且有咸剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道件时有发生，你知

11、道如何用简单的方法鉴别它如何用简单的方法鉴别它们吗？们吗？（提示：（提示：HNO2为弱酸）为弱酸）快乐体验快乐体验盐盐 +水水 酸酸 +碱碱2.一般一般水解程度小，水解产物少。所以水解程度小，水解产物少。所以常用常用“”；不写；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解多元弱酸盐分步水解，但，但以第一步水解为主以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解多元弱碱盐的水解，常，常写成一步写成一步完成。完成。弱离子弱离子 +水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱)+OH(or H+)1.先找先找“弱弱”离子离子

12、：找出盐类组成中会发生水解：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式。酸弱碱离子与水反应的离子方程式。四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐 如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF +H2O HF +NaOHF +H2O HF +OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐 如：如：Na2CO3离子方程式：离子方程式：HCO3 +H2O H2CO3+OH CO3 2+H2O HCO3 +OH (主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。（三）（三）强酸强酸弱碱盐水解弱碱盐水解 如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+H2O NH3H2O +H+Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+作业：南方新课堂作业：南方新课堂 课时训练课时训练15