《化学平衡》习题.ppt

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1、化化 学学 平平 衡衡课件制作课件制作:应用化学教研室应用化学教研室1.1.一个化学反应在给定的条件下，既能向正反应方向进行，一个化学反应在给定的条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应进行，这种现象叫做又能向逆反应进行，这种现象叫做_,_,这种反应称为这种反应称为 反应。反应。2.2.在定压下升高温度，虽然正、逆反应速率都会增加，但在定压下升高温度，虽然正、逆反应速率都会增加，但利于利于 反应，平衡向反应，平衡向 反应方向移动；降低反应方向移动；降低温度，虽然正、逆反应速率都会减小，但有利温度，虽然正、逆反应速率都会减小，但有利 反应，反应，平衡向平衡向_ _ 反应方向移动。反应方向移动。

2、化学反应的可逆性化学反应的可逆性可逆可逆吸吸 热热吸吸 热热放放 热热放放 热热3.3.催化剂能显著改变反应速率，但不会影响催化剂能显著改变反应速率，但不会影响_。4.4.可逆反应从一种条件下的平衡状态转变到另一种可逆反应从一种条件下的平衡状态转变到另一种条件的平衡状态的过程叫做条件的平衡状态的过程叫做_ _。5.5.反应反应CrCr2 2O O7 72-2-+14H+14H+6Cl+6Cl-=2Cr=2Cr3+3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O 达到达到平衡时，其标准平衡常数平衡时，其标准平衡常数 K K 的表达式为的表达式为_。化学平衡化学平衡化学平衡的移动化学平衡的移动1.

3、1.下列方法中，能改变可逆反应的标准平衡常数的是（下列方法中，能改变可逆反应的标准平衡常数的是（）A:A:改变体系的温度改变体系的温度 B:B:改变反应物浓度改变反应物浓度C:C:加入催化剂加入催化剂 D:D:改变平衡压力改变平衡压力2.2.化学反应达到平衡的特征是（化学反应达到平衡的特征是（）。A:A:各反应物和生成物的浓度相等各反应物和生成物的浓度相等 B:B:正逆反应物的速率常数相等正逆反应物的速率常数相等C:C:各反应物和生成物的浓度等于常数各反应物和生成物的浓度等于常数 D:D:各物质的浓度不随时间而变各物质的浓度不随时间而变 3.3.反应反应A+B C+D A+B C+D 为放热反

4、应，若温度升高为放热反应，若温度升高1010，其结果是（，其结果是（）A:A:对反应没有影响对反应没有影响 B:B:使平衡常数增大一倍使平衡常数增大一倍 C:C:不改变反应速率不改变反应速率 D:D:使平衡常数减小使平衡常数减小A AD DD D 4.4.可逆反应可逆反应2NO2NO（g g）N N2 2（g g）+O+O2 2（g g），r rH H=-173.4=-173.4 kJmolkJmol。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（）。）。A:KA:K与温度无关与温度无关 C:C:温度升高，温度升高，K K减小减小 B:B:当温度升高时，当温度

5、升高时，K K增大增大 D:D:增大增大NONO的分压，的分压，K K将改变将改变 5.5.可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）A:A:升温升温 B:B:加压加压 C:C:增加反应物浓度增加反应物浓度 D:D:加催化剂加催化剂B BC C6.6.反应反应N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）2NH 2NH3 3（g g），r rH H0 0 ，理论上采用理论上采用的反应条件是（的反应条件是（）。）。A:A:低温低压低温低压 B:B:高温高压高温高压 C:C:低温高压低温高压 D:D:高温低压高温低压C C7 7某一反应在一定条件下的平衡

6、转化率为某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,25.3%,当有一当有一催化剂存在时，其转化率是催化剂存在时，其转化率是（）。）。A A、25.3%B 25.3%B、=25.3%=25.3%C C、25.3%D25.3%D、接近、接近100%100%B B1.1.标准平衡常数随起始浓度不同而不同。标准平衡常数随起始浓度不同而不同。（）2.2.一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。（）3.3.当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（）4.4.对于没有气体参加的

7、可逆反应来说，压力的改变一般不会使对于没有气体参加的可逆反应来说，压力的改变一般不会使平衡发生移动。平衡发生移动。（）5.5.只有简单反应，才能根据给定的反应方程式写出标准平衡常只有简单反应，才能根据给定的反应方程式写出标准平衡常数表达式数表达式 。（）6 6催化剂只能改变化学反应速率，但不会改变化学平衡。催化剂只能改变化学反应速率，但不会改变化学平衡。7 7化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。8 8当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物 的浓度相等。的浓度相等。2某温度下，反应PCl5

8、PCl3+Cl2的标准压力平衡常数为2.25。把一定量的PCl5引人一真空瓶内，当达平衡后PCl5的分压是2.533104Pa,问(1)平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少？(2)离解前PCl5的压力是多少？(3)平衡时PCl5的离解百分率是多少？1在699K时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数Kp=55.3,如果将2.00mol的H2和2.00mol的I2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？3.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在某温度下平衡常数 Kp1，在此温度下，于6L的容器中加入2L 3.04104Pa的CO；3L 2.02105Pa的CO2；6L 2.02105Pa的H2O(g)和1L 2.02105Pa的H2。问反应向哪个方向进行？4.某容器中充有N2O4(g)和NO2(g)混合物，n(N2O4)：n(NO2)=10.0：1.0。在308K，0.100MPa条件下，发生反应：N2O4(g)=2NO2(g)；K(308K)=0.315(1)计算平衡时各物质的分压；(2)使该反应系统体积减小到原来的1/2，反应在308K，0.200MPa条件下进行，平衡向何方移动？在新的平衡条件下，系统内各组分的分压改变了多少？Happy Study!Happy Study!