第三节混合物的分离和提纯优秀PPT.ppt

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1、第三节混合物的分离和提纯第一页，本课件共有13页1、物质分离与提纯的原则：、物质分离与提纯的原则：1 1、不增（不引入新杂质）、不增（不引入新杂质）2 2、不减（不减少被提纯物）、不减（不减少被提纯物）3 3、易分离（被提纯物与杂质易分离）、易分离（被提纯物与杂质易分离）4 4、易复原（被提纯物易复原）、易复原（被提纯物易复原）2、物质分离与提纯的注意事项：、物质分离与提纯的注意事项：1 1、除杂试剂须过量。、除杂试剂须过量。2 2、过量试剂须除尽。、过量试剂须除尽。3 3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。4 4、选择最佳的除杂途径。、选择最佳的除杂途

2、径。第二页，本课件共有13页 2 2、常见物质的除杂方法、常见物质的除杂方法原物质原物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂主要操作方法主要操作方法 N2O2COCO2CO2COCO2HClSO2HClCl2HClCO2SO2灼热铜网灼热铜网混合气通过灼热铜网混合气通过灼热铜网NaOH溶液溶液 洗气洗气灼热的灼热的CuO混合气体通过灼热的氧化铜混合气体通过灼热的氧化铜饱和饱和NaHCO3饱和饱和NaHSO3饱和饱和NaCl饱和饱和NaHCO3 洗气洗气 洗气洗气 洗气洗气 洗气洗气第三页，本课件共有13页原物质原物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂主要操作方法主要操作方法 CCuOAl2O3Fe2O3Fe2O3A

3、l2O3Al2O3SiO2BaSO4BaCO3NaHCO3液液Na2CO3 Na2CO3 液液NaHCO3稀盐酸稀盐酸过滤过滤过量过量NaOH,CO2过量过量NaOH溶液溶液盐酸、氨水盐酸、氨水过滤过滤 加热分解加热分解过滤过滤过滤过滤 加热分解加热分解盐酸盐酸过滤过滤 CO2 NaOH适量适量加酸转化法加酸转化法加碱转化法加碱转化法第四页，本课件共有13页原物质原物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂主要操作方法主要操作方法 NaCl溶液溶液NaHCO3FeCl3溶液溶液FeCl2FeCl3溶液溶液CuCl2FeCl2溶液溶液FeCl3CuOFe氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体FeCl3I2晶体晶体 NaCl

4、 NaCl固体固体NH4Cl KNO3 固体固体NaCl HClCl2Fe、Cl2Fe过量过量磁铁磁铁蒸馏水蒸馏水蒸馏水蒸馏水加酸转化法加酸转化法加氧化剂转化法加氧化剂转化法过滤过滤加还原剂加还原剂 过滤过滤 吸附吸附 渗析渗析加热加热加热加热溶解溶解 结晶结晶 过滤过滤第五页，本课件共有13页原物质原物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂主要操作方法主要操作方法 Mg（OH）2氢氧化钙氢氧化钙乙烯乙烯SO2 H2O乙烷乙烷乙烯乙烯溴苯溴苯溴溴硝基苯硝基苯NO2甲苯甲苯苯酚苯酚乙醇乙醇少量水少量水苯酚苯酚苯苯 乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸 溴乙烷溴乙烷乙醇乙醇 MgCl2 碱石灰碱石灰 溴水溴水 NaOH稀

5、溶液稀溶液 水或水或NaOH稀溶液稀溶液 NaOH稀溶液稀溶液生石灰生石灰NaOH溶液、溶液、CO2饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液蒸馏水蒸馏水过滤过滤洗气洗气洗气洗气分液分液 分液分液 分液分液 蒸馏蒸馏 分液分液 分液分液 分液分液第六页，本课件共有13页5、包含了包含了灼烧、溶灼烧、溶解、过滤解、过滤三步操作三步操作含含I2单质的单质的固体混合物固体混合物加入加入CCl4萃取萃取I2第七页，本课件共有13页二氧化碳二氧化碳BA苯苯酚苯酚废水废水设备设备设备设备设备设备设备设备设备设备苯酚苯酚水水苯苯氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氧化钙氧化钙6、苯苯思维方法：思维方法：从进入设备物质与从设备出来物质

6、比较来分析。从进入设备物质与从设备出来物质比较来分析。第八页，本课件共有13页导学稿二答案导学稿二答案（1）当溶液是单一溶质时）当溶液是单一溶质时 蒸发结晶蒸发结晶 。蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤过滤、洗涤洗涤 。（2）当溶液中有两种或以上溶质（量相当）时。）当溶液中有两种或以上溶质（量相当）时。如如KNO3和和NaCl的混合物的分离的混合物的分离 为什么要趁热过滤？为什么要趁热过滤？防止防止KNO3析出，影响析出，影响NaCl的纯度。的纯度。有什么方法可以减少趁热过滤过程中有什么方法可以减少趁热过滤过程中KNO3的损失的损失？用保温漏斗过滤用保温漏斗过滤 趁热前加少量蒸馏水。趁热

7、前加少量蒸馏水。如何防止漏斗堵塞？如何防止漏斗堵塞？将漏斗预热或用保温漏斗过滤。将漏斗预热或用保温漏斗过滤。第九页，本课件共有13页冷却结晶时冷却结晶时NaCl有没有可能析出？有没有可能析出？一定有一定有NaCl析出。析出。如何防止冷却结晶时如何防止冷却结晶时NaCl的析出？的析出？趁热过滤后，往滤液加入少量蒸馏水。趁热过滤后，往滤液加入少量蒸馏水。为什么要洗涤所得的晶体？为什么要洗涤所得的晶体？如果不洗涤晶体，晶体表面将附着有可溶性杂质。如果不洗涤晶体，晶体表面将附着有可溶性杂质。如何洗涤所得的晶体？如何洗涤所得的晶体？往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，待自然流尽往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，待

8、自然流尽后，再重复后，再重复23次。次。为什么要用为什么要用75%的酒精洗涤晶体？的酒精洗涤晶体？一是减少固体物质的溶解，二是容易干燥。一是减少固体物质的溶解，二是容易干燥。第十页，本课件共有13页所得晶体是否纯净？如何进一步提纯产品？所得晶体是否纯净？如何进一步提纯产品？不纯净，应进行重结晶。不纯净，应进行重结晶。（3）当溶液中有两种或以上溶质（一种多，另一）当溶液中有两种或以上溶质（一种多，另一种少）时。种少）时。溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥。溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。第十一页，本课

9、件共有13页【练习巩固练习巩固】1、（1）搅拌、加热（）搅拌、加热（2分）分）（2）坩埚钳（）坩埚钳（1分），用玻璃棒不断搅拌滤液（分），用玻璃棒不断搅拌滤液（1分）分）（3）NaCl（2分）分）（4）稀释溶液，防止降温过程中）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高析出，提高产品纯度（产品纯度（2分）分）（5）重结晶（）重结晶（1分）。分）。第十二页，本课件共有13页2、在某一温度时，在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出最先达到饱和析出 （使（使溶液中溶液中Na+、Cl-浓度减少，使反应往生成浓度减少，使反应往生成NaCl和和Mg（ClO3）2的方向进行）；的方向进行）；Mg(ClO3)2的溶解度随温的溶解度随温度的变化最大；度的变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度的溶解度与其他物质的溶解度有一定差别。有一定差别。降温前，溶液中降温前，溶液中NaCl已经饱和，降温过程中，已经饱和，降温过程中，NaCl的溶解度降低，会少量析出；重结晶。的溶解度降低，会少量析出；重结晶。第十三页，本课件共有13页