第三节第一课时氧化还原反应优秀PPT.ppt

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1、第三节第一课时氧化还原反应第一页，本课件共有38页第二页，本课件共有38页第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应第一课时氧化还原反应第三页，本课件共有38页第四页，本课件共有38页第五页，本课件共有38页得到氧得到氧失去氧失去氧氧化氧化还原还原H2H2OCuOCu第六页，本课件共有38页 (3)在反应在反应FeCuSO4=FeSO4Cu中，中，Fe元素的化合元素的化合价从价从 升高到升高到 价，价，Cu元素的化合价从元素的化合价从 价降价降低到低到 价。价。(4)在下列物质在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是中，氢元素的化合价是 价，氧元素的化合价是价，

2、氧元素的化合价是 价。价。0价价221和和102和和1第七页，本课件共有38页第八页，本课件共有38页从不同角度认识氧化还原反应从不同角度认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。应叫氧化还原反应。第九页，本课件共有38页2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。反应。第十页，本课件共有38页3从电子转移的角度认识氧化还原

3、反应从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：凡有电子转移结论：凡有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的化学反应叫氧的化学反应叫氧化还原反应。化还原反应。第十一页，本课件共有38页第十二页，本课件共有38页分析：分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素项元素的化合价在反应前后有变化。的化合价在反应前后有变化。答案：答案：A第十三页，本课件共有38页2将下列反应类型与相应的反应连接起来。将下列反应类型与相应的反应连接起来。反应类型反应类型 化学反应化学反应答案

4、：答案：(1)B(2)A(3)D(4)A、C、D第十四页，本课件共有38页3判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”号号)。(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ()(2)置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 ()(3)氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的本质是电子的转移 ()(4)在在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和和NH4Cl中氮元素的中氮元素的化合价分别为化合价分别为5、4、3、2、0和和3价价 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)第十五页，本课件共有38页分析

5、：分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。答案：答案：(1)得到降低还原得到降低还原(2)失去升高氧化失去升高氧化第十六页，本课件共有38页第十七页，本课件共有38页氧化还原反应基本概念间的关系氧化还原反应基本概念间的关系第十八页，本课件共有38页狭义含义狭义含义特征特征本质本质氧化氧化反应反应得到氧的得到氧的反应反应元素化合价升高元素化合价升高的反应的反应失去电子失去电子(或电子对或电子对偏离偏离)的反应的反应还原还原反应反应失去氧的失去氧的反应反应元素化合价降低元素化合价降低的反应的反应得到电子得到电子(或电子对或电子对偏向偏向)的反应

6、的反应氧化还氧化还原反应原反应有得失氧有得失氧的反应的反应有元素化合价升有元素化合价升降的反应降的反应有电子转移有电子转移(得失或得失或偏移偏移)的反应的反应第十九页，本课件共有38页2氧化还原反应概念间的关系氧化还原反应概念间的关系第二十页，本课件共有38页 3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。原反应。关系如图

7、所示：关系如图所示：第二十一页，本课件共有38页 例例1已知已知CaH2中中Ca为为2价，对于价，对于CaH22H2O=Ca(OH)22H2下列说法正确的是下列说法正确的是 ()AH2都是还原产物都是还原产物 BH2都是氧化产物都是氧化产物 CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原中的氢元素既被氧化又被还原 D氧化产物与还原产物的质量比为氧化产物与还原产物的质量比为1 1第二十二页，本课件共有38页答案答案D第二十三页，本课件共有38页 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法 (1)正确标出反应前后变价元素的化合价。正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)

8、找出化合价变化找出化合价变化(升、降升、降)与氧化还原反应中各概念之与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。和作为转移电子数。第二十四页，本课件共有38页氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法第二十五页，本课件共有38页1双线桥法双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：双线桥法的基本写法思路：第二十六页，本课件共有38页(2)注意事项：注意事项：箭头、箭尾对

9、应化合价变化的同种元素。箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。第二十七页，本课件共有38页2单线桥法单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：单线桥法的基本写法思路：第二十八页，本课件共有38页(2)注意事项：注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明不需标明“得得”或或“失失”，只标明电子转移数目；，只

10、标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。原子。第二十九页，本课件共有38页 例例2(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。素。2Na Cl22NaCl_ NaOHHCl=NaClH2O_ (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向

11、和数目。线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_ Fe2HCl=FeCl2H2_第三十页，本课件共有38页 解析解析首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。第三十一页，本课件共有38页第三十二页，本课件共有38页 (1

12、)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用被氧化、被还原等关系时，用“双线桥双线桥”法较方便；表示电法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用子转移的方向和数目时，用“单线桥单线桥”法较方便。法较方便。(2)双线桥法双线桥法“线桥线桥”上以上以“abe”的形式表示电子转移的形式表示电子转移数。数。a表示得或失电子的原子个数，表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到表示每个原子得到或失去的电子数，当或失去的电子数，当a或或b为为1时，可省略。时，可省略。第三十三页，本课件共有38页第三十四页，本课件共有38页第三十五页，

13、本课件共有38页第三十六页，本课件共有38页 (1)氧化还原反应的本质是电子转移氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移得失或偏移)；特征；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。化合价，分析元素的化合价是否变化。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。是氧化还原反应。第三十七页，本课件共有38页第三十八页，本课件共有38页