上课分子的性质.pptx

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1、上课分子的性质上课分子的性质、什么是电负性？有何意义？、什么是电负性？有何意义？知 识 回 顾电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性减小1 1、键的极性、键的极性第1页/共74页知 识 回 顾、什么是共价键？、什么是共价键？共价键：共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。原子间通过共用电子对而形成的化学键。+Cl H Cl xHx+HxHxHxxH1.1.共用电子对在两原子周围出现的机会是共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移否相同？即共用电子对是否偏移?第2页/共74页2 2.共用电子对是否有偏向或偏离是由什么共用电子对是否有

2、偏向或偏离是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。成的。即键合原子的电负性不同造成的。HClCl2极性共价键非极性共价键第3页/共74页3 3、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对共用电子对是否有偏向是否有偏向或偏离或偏离共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向（电荷分布均匀）非极性键极性键同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键；不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。第4页/共74页根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共

3、价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：讨论：第5页/共74页一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合第6页/共74页思考与交流(课本课本P45)P45)1 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性

4、分子？是非极性分子？H2O2Cl2HCl2 2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？是非极性分子？P4 C60 3 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？是非极性分子？CO2 HCN H2O NH3BF3CH4CH3Cl都是非极性分子都是非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子第7页/共74页第一类：第一类：全部由非极性键组成的分子是全部由非极性键组成的分子是非极性分子。非极性分子。如：如：P P4 4、C C6060、S S8 8 C C7070、B B12 12 第二类：对于

5、AB型分子由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子，即由两种不同的原子构成的双原子分子一定是极性分子如：如：HXHX、COCO、NONO、第8页/共74页含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析分子中各键分子中各键的极性向量和的极性向量和 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间的原子间的相互作用力，根据中心原子相互作用力，根据中心原子A A所受合力是所受合力是否为零来判断，否为零来判断，F F合合=0=0，为非极性分子（极，为非极性分子（极性抵消），性抵消），F F合合0 0，为极性分

6、子（极性不，为极性分子（极性不抵消）抵消）思思考考第三类：对于ABn型分子第9页/共74页C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=OC=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非分布均匀，是非极性极性分子分子180F1F2F F合合=0=0OOC第10页/共74页HOH10430F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O O原子，由于分子原子，由于分子是是折线型构型

7、折线型构型，两个，两个O-HO-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F F合合0 0），），整个分子电荷整个分子电荷分布不均匀，是分布不均匀，是极性分极性分子子第11页/共74页HHHNBF3：NH3：12010718三角锥型三角锥型,不对称，键的不对称，键的极性不能抵消，是极性分极性不能抵消，是极性分子子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消键的极性互相抵消（F F合合=0=0），是非，是非极性分子极性分子第12页/共74页CHHHH10928 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-HC-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F F合合=0=0），是非

8、极性分子是非极性分子第13页/共74页现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为 (极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要 (大或小)得多，其主要原因是 .结论：由同种元素组成的非金属单质结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子。分子不一定是非极性分子。大极性极性分子拓展拓展第14页/共74页3.3.判断判断ABABn n型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：（1 1）物理模型法：从受力角度分析）物理模型法：从受力角度分析（2 2）根据键的类型和分子的空间构型）根据键的类型和分子的空间构型判断，当判断，当ABnABn型分子空间构型是空间对型分子空间构型是空间对称结

9、构时，分子的正负电荷中心重合，称结构时，分子的正负电荷中心重合，是非极性分子。是非极性分子。第15页/共74页（3 3）若中心原子）若中心原子A A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于该元素原子的该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为非极性，则为非极性分子，若不等则为极性分子。分子，若不等则为极性分子。化学式化学式BFBF3 3COCO2 2PClPCl5 5SOSO3 3H H2 2O ONHNH3 3SOSO2 2中心原子中心原子化合价绝化合价绝对值对值中心原子中心原子价电子数价电子数分子极性分子极性非极性非极性3 34 45 56 62 23 34 43 34 45 56 66

10、65 56 6非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 极性极性极性极性极性极性第16页/共74页(06年全国卷II)下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的 中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的 中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线 的中央C C第17页/共74页 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方

11、式排列?思考：第18页/共74页自学:科学视野表面活性剂和细胞膜 第19页/共74页二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响因为存在一种把分子聚集在一起的作用因为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为力而我们把这种作用力称为分子间作用分子间作用力，力，又叫又叫范德华力。范德华力。降温加压时气体会液化，降温时液体会变为固体，这是为什么呢？第20页/共74页(1)(1)范德华力大小范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级分子HCl HBr HI范 德 华 力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价

12、键键能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德华力及其对物质性质的影响第21页/共74页(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.14 23.1123.1126.0026.00第22页/共74页(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子 相对分相对分子质量子质

13、量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828极性极性8.758.75N2N22828非极性非极性8.508.50相对分子质量相同或相近时，分子的极相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响第23页/共74页怎样解释单质从怎样解释单质从怎样解释单质从怎样解释单质从F F2 2I I2 2的熔、沸点越来越高？的熔、沸点越来越高？的熔、沸点越来越高？的熔、沸点越来越高？化学式化学式相对分子质量相对分子质量熔点熔点/C 沸点沸点/CF238219.6188.1Cl271101.034.6Br216

14、07.258.8I2254113.5184.4组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。其分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。二、范德华力及其对物质性质的影响(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响第24页/共74页对范德华力的对范德华力的理解理解分分分分子子子子间间间间作作作作用用用用力力力力比比比比化化化化学学学学键键键键弱弱弱弱得得得得多多多多，它它它它主主主主要要要要影影影影响响响响物物物物质质质质的的的的熔熔熔熔点点点点、沸沸沸沸点点点点、溶溶溶溶解解解解性性性性等等等等物物物物理

15、理理理性性性性质质质质，而化学键主要影响物质的化学性质。而化学键主要影响物质的化学性质。而化学键主要影响物质的化学性质。而化学键主要影响物质的化学性质。分分分分子子子子间间间间作作作作用用用用力力力力只只只只存存存存在在在在于于于于由由由由分分分分子子子子构构构构成成成成的的的的物物物物质质质质中中中中，离离离离子子子子化化化化合合合合物物物物、金金金金属属属属单单单单质质质质等等等等物物物物质质质质中中中中不不不不存存存存在在在在范德华力。范德华力。范德华力。范德华力。分分分分子子子子间间间间作作作作用用用用力力力力范范范范围围围围很很很很小小小小，即即即即分分分分子子子子充充充充分分分分接

16、接接接近近近近时才有相互间的作用力。时才有相互间的作用力。时才有相互间的作用力。时才有相互间的作用力。相相相相对对对对分分分分子子子子质质质质量量量量的的的的大大大大小小小小、分分分分子子子子的的的的极极极极性性性性对对对对范范范范德德德德华华华华力力力力有有有有显显显显著著著著影影影影响响响响。结结结结构构构构相相相相似似似似的的的的分分分分子子子子，相相相相对对对对分分分分子子子子质质质质量量量量越越越越大大大大范范范范德德德德华华华华力力力力越越越越大大大大；分分分分子子子子的的的的极极极极性性性性越越越越大大大大，范德华力也越大。范德华力也越大。范德华力也越大。范德华力也越大。第25页

17、/共74页化学键与范德华力区别：化学键与范德华力区别：作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义意义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的化影响物质的化学性质和物理学性质和物理性质性质分子之间分子之间 作用力微弱作用力微弱影响物质的影响物质的物物理性质理性质（熔、（熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等）等）科学视野科学视野壁虎与范德华力壁虎与范德华力第26页/共74页思考与交流从左幅图中得到从左幅图中得到什么信息？如何什么信息？如何用分子间作用力用分子间作用力力解释曲线形状力解释曲线形状？对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升

18、高而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？第27页/共74页结论：结论：H2O、NH3、HF比同主族氢化物的沸点比同主族氢化物的沸点高。高。猜想：猜想：H2O、NH3、HF分子间除了范德华力分子间除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？之外，是否还存在一种作用力？说明在说明在HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3分子间还存在分子间还存在除分子间作力之外的其他作用这种除分子间作力之外的其他作用这种作用就是氢键作用就是氢键第28页/共74页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原

19、子形成共价键的与电负性很强的原子形成共价键的氢原子氢原子与另与另一分子中一分子中电负性很强的原子电负性很强的原子之间的作用力之间的作用力.1.1.氢键概念氢键概念例如：在HF中 F 的电负性相当大,电子对强烈地偏向 F,而 H 几乎成了质子(H+),这种 H 与另一个HF分子中电负性相当大、r 小的F相互接近时,产生一种特殊的分子间力 氢键.第29页/共74页三、氢键及其对物质性质的影响2 2 氢键的本质：氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键

20、。但也有键长、范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。键能。3 3 氢键的表示：氢键的表示：氢键可以用氢键可以用X XH HY Y表示。表示。X X和和Y Y可以是同种原子，可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是也可以是不同种原子，但都是电负性较大、半电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是、）径极小的非金属原子（一般就是、）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。第30页/共74页4 4 氢键的形成条件：氢键的形成条件：要有与电负性很大的原子A以共价键结合的氢原子要有与电负性很大且含有孤电子对的原子B.（3 A与B的半径要小综上所述，能形成

21、氢键的元素一般是F,O,N.说明：说明：氢键的键能一般小于氢键的键能一般小于40kJ/mol40kJ/mol，强度强度介于化学键和分子间作用力之间介于化学键和分子间作用力之间因此氢键因此氢键不不属于化学键属于化学键，而，而属于分子间作用力属于分子间作用力的范畴。的范畴。第31页/共74页分子欲形成氢键必须具备两个基本条件，其一是分子中必分子欲形成氢键必须具备两个基本条件，其一是分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。其须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。其二是分子中必须有带孤电子对，电负性大，而且原子半径二是分子中必须有带孤电子对，电负性大，而且原子半径小的元素。小

22、的元素。（1）氢键具有方向性）氢键具有方向性。它是指。它是指Y原子与原子与XH形成氢键时，形成氢键时，尽可能使尽可能使氢键的方向与氢键的方向与XH键轴在同一条直线上键轴在同一条直线上，这样，这样可使可使X与与Y的距离最远，两原子电子云间的斥力最小，因的距离最远，两原子电子云间的斥力最小，因此形成的氢键愈强，体系愈稳定。此形成的氢键愈强，体系愈稳定。（2）氢键具有饱和性）氢键具有饱和性。它是指每一个。它是指每一个XH只能与一个只能与一个Y原子形成氢键。原子形成氢键。5 5、氢键的特点：、氢键的特点：第32页/共74页6 6、氢键的种类：、氢键的种类：分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键（属于

23、分子间作用力）（不属于分子间作用力）分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键第34页/共74页7.氢键对物质物理性质的影响：（1 1）分子间氢键使物质熔沸点升高）分子间氢键使物质熔沸点升高（2 2）分子内氢键使物质熔沸点降低）分子内氢键使物质熔沸点降低（1 1）氢键对物质熔沸点的影响）氢键对物质熔沸点的影响分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除破坏普分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除破坏普通的分子间作用力外，还需破坏分子间的氢键，消耗通的分子间作用力外，还需破坏分子间的氢键，消耗更多的能量，所以存在分子间氢键的物质一般具有较更多的能量，所以存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔点和沸点高

24、的熔点和沸点 分子间氢键使物质熔沸点升高分子间氢键使物质熔沸点升高互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔沸点比互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔沸点比能形成分子间氢键的物质的低。如邻羟基苯甲醛能形成分子能形成分子间氢键的物质的低。如邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛熔化时，需要更多的能量克服分子内氢键，而对羟基苯甲醛熔化时，需要更多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点高于领羟基苯甲醛的。间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点高于领羟基苯甲醛的。所以所以 分子内氢键使物质熔沸点降低分子内氢键使物质熔沸点降低第36页/共74页（2 2）氢键对物质溶解性的影响）氢键

25、对物质溶解性的影响3.氢键对物质物理性质的影响：如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。由于增大。由于NHNH3 3分子与分子与H H2 2O O分子间能形成氢键，分子间能形成氢键，且都是极性分子，所以氨气极易溶于水。低且都是极性分子，所以氨气极易溶于水。低级的醇，醛，酮等可溶于水，都与它们的分级的醇，醛，酮等可溶于水，都与它们的分子能与水分子形成氢键有关。子能与水分子形成氢键有关。第37页/共74页水除了熔、沸点显著高于同族水除了熔、沸点显著高于同族外，还有另一个反常现象，就外，还有另一个反常现象，就是它在是它在4 时密度最大。这是时密度最大。这是因

26、为在因为在4 以上时，分子的热以上时，分子的热运动是主要的，使水的体积膨运动是主要的，使水的体积膨胀，密度减小；在胀，密度减小；在4 以下时，以下时，分子间的热运动降低，形成氢分子间的热运动降低，形成氢键的倾向增加，形成分子间氢键的倾向增加，形成分子间氢键越多，分子间的空隙越大。键越多，分子间的空隙越大。当水结成冰时，全部水分子都当水结成冰时，全部水分子都以氢键连接，形成空旷的结构。以氢键连接，形成空旷的结构。见图见图7-39资料卡片资料卡片氢键对水和冰密度的影响。氢键对水和冰密度的影响。第40页/共74页4444氢键及其对物质性质的影响第43页/共74页某些氢键的键能和键长某些氢键的键能和键

27、长氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。FH-FOH-ONH-N氢氢 键键 键键 能能 (kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8资料卡片资料卡片氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强。所以氢键强弱变化顺序为：F-HFO-HOO-HNN-HNC原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。第45页/共74页小结：定义定义范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普分子间普遍存在的遍存在的作

28、用力作用力已经与电负性很强的已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子形成共价键的氢原子与另一分子中电原子与另一分子中电负性很强的原子之间负性很强的原子之间的作用力的作用力原子之间通原子之间通过共用电子过共用电子对形成的化对形成的化学键学键相邻原子之相邻原子之间间分子间或分子内氢原分子间或分子内氢原子与电负性很强的子与电负性很强的F、O、N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性对物质性质的影响质的影响范德华力范德华力越大，物越大，物质熔沸点质熔沸点越高越高对某些物质对某些物质(如水、氨如水、氨气气)的溶解性、熔沸点的溶解性、熔沸点都产生影响都产生影响物质的稳定性物质的稳定性

29、第46页/共74页1、下列分子中，不能形成氢键的是（）A.NH3 B.HF C.C2H5OH D.CH42.固体冰中不存在的作用力是（）A.离子键 B.极性键 C.氢键 D.范德华力课堂练习课堂练习D DA A第47页/共74页第三节第三节 分子的性质分子的性质为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？思考：思考：“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。第49页/共74页四、溶解性（1 1）内因：）内因：“相似相溶相似相溶”的规律的规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；有机物易溶于有机物，无机

30、物易溶于无机物。（特别提醒：I2易溶于有机物，用CCl4萃取碘水中的I2)1 1、影响溶解性的因素、影响溶解性的因素（2 2）外因：）外因：一般来说，一般来说，温度升高，固体溶解度增大温度升高，固体溶解度增大。温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大增大第50页/共74页第三节第三节 分子的性质分子的性质3、其他因素：（1）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：HF、NH3（2）溶质与水发生反应时可增大其溶解度。如：Cl2、CO2、SO2、NH3第51页/共74页2、常见溶剂（1 1 1 1）极性极性极性

31、极性溶剂：溶剂：溶剂：溶剂：H H H H2 2 2 2O O O O（3 3）有机溶剂：）有机溶剂：CClCCl4 4、C C6 6H H6 6、CHCH3 3CHCH2 2OHOH、汽油、汽油（2 2）非极性非极性溶剂：溶剂：CClCCl4 4、C C6 6H H6 6等等第52页/共74页思考与交流思考与交流第53页/共74页思考与交流思考与交流1.NH3是极性分子，是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分为非极性分子，而水是极性分子，根据子，根据“相似相溶相似相溶”规律，规律，NH3易溶于水，而易溶于水，而CH4不不易溶于水。并且易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使与

32、水分子之间还可以形成氢键，使得得NH3更易溶于水。更易溶于水。2.油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶相似相溶”规规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。第54页/共7

33、4页1、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A 乙烯 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氢气C2、根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（）(1)酒精 (2)CCl4 (3)液氨 (4)苯 (5)汽油A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(5)D.(1)(3)(4)B第55页/共74页试一试：是否重合试一试：是否重合左图所示的两个分子的立体结构，像不像一双手那样？它们不能相互重叠，但却互为镜像 像像这这样样具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为

34、为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重叠，互称手性异构体。重叠，互称手性异构体。第56页/共74页1.手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重叠叠，互称手性异构体。互称手性异构体。2.手性异构体3.手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。五五.手性手性第57页/共74页具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作C。注意：也有一些手

35、性物质没有手性碳原子注意：也有一些手性物质没有手性碳原子4.手性碳原子第58页/共74页手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病

36、的那种手性异构体的药物。“反应停反应停”事件事件第59页/共74页1.下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH3OH B B 拓展体验第60页/共74页2.2.具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1 1）下列分子中，没有光学活性的是）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是含有两个手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHCH3 3CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHCH2 2OHOHCHOHCHOHCHCH2 2OHOHC C脱氧核糖脱氧核糖

37、 CHCH2 2OHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHCH2 2OHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOB BC C第61页/共74页六、无机含氧酸分子的酸性物质的酸性：物质的酸性：物质电离出物质电离出H H+能力越强，酸性越强能力越强，酸性越强溶液的酸性：溶液的酸性：C(HC(H+)越大，溶液酸性越强越大，溶液酸性越强第62页/共74页六.无机含氧酸的酸性1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如：H3PO4H2SO4HClO4高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸(一一)知识回顾与归纳知

38、识回顾与归纳:第63页/共74页2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。如HClOHBrOHIOHClO2HBrO2HIO2HClO3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO4第64页/共74页3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；如:HClO HClO2 HClO3 HNO HNO2 2 HClO4 HClO3 HClO2 HClO例如例如第67页/共74页再认识拓展2.(2.(HO)HO)mmROROn n，如果成酸元素如果成酸元素R不同时，则非不同时，则非羟基氧原子数羟基氧原子数n值越值越大大，即酸性越，即酸性越强强。含氧酸中含氧酸中非羟基氧原子数非羟基氧原子数越多，该酸越多，该酸酸性越强！酸性越强！第68页/共74页H2SiO4 H3PO4 H2SO4HClO3 HClO4HClO HBrO HIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 第71页/共74页第72页/共74页