九年级化学总复习教案.pptx

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1、会计学1九年级化学总复习九年级化学总复习【思维导图】第1页/共72页一、溶液的形成1.溶液：(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_ 的、_ 的混合物。(2)特征：_ 性、_ 性。均一稳定均一稳定第2页/共72页(3)组成。溶质：_ 的物质，状态可以是_。溶剂：能_ 的物质，_是最常用的溶剂。(4)影响物质溶解性的因素：_ 的性质。被溶解固体、液体或气体溶解其他物质水溶剂和溶质第3页/共72页2.溶解时的吸热或放热现象：(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有_、_ 等。(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有_等。(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有_等。浓硫酸氢氧化钠硝酸

2、铵氯化钠第4页/共72页3.乳浊液与乳化现象：(1)乳浊液。概念：_ 分散到液体里形成的混合物。特征：_、_，即静置后出现分层现象。(2)乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成无数_，使油和水不再分层的现象；其特点是能_。小液滴不均一不稳定细小的液滴稳定存在第5页/共72页【微点拨】(1)溶液都是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，碘酒是棕黄色的。(2)溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液。第6页/共72页二、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化：(1)判断依据。不饱和饱和第7页/共72页(2)二者转化的条件和方法。对于大多数物质：增加升高增加蒸发降

3、低增加升高第8页/共72页2.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然关系；浓溶液_ 是饱和溶液，稀溶液也_ 是不饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)(2)在一定温度、同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。不一定不一定第9页/共72页3.结晶：(1)定义：溶质从溶液中以_ 的形式析出的过程。(2)常用方法。蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响_ 的物质。冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响_的物质。晶体不大较大第10页/共72页三、溶解度1.固体物质的溶解度：(1)概念：在_，某固体物质在_

4、溶剂里达到_ 时所溶解的质量。一定温度下100 g饱和状态第11页/共72页【微点拨】溶解度的概念要有四要素：温度、溶剂100 g、饱和状态、单位克，四者缺一不可。第12页/共72页(2)影响因素。内因：_ 的性质。外因：_。(3)溶解度与溶解性的关系。溶质和溶剂温度溶解度溶解度/g/g(20)(20)10101 110100.010.011 10.01丙D.t1时，60 g水中溶解18 g甲可得到其饱和溶液第32页/共72页【解析】选C。A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确；B、t3时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小

5、，析出晶体，丙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故B正确；C、t2时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C错误；第33页/共72页D、t1时，甲物质的溶解度是30 g，所以60 g水中溶解18 g甲可得到其饱和溶液，故D正确。第34页/共72页3.(2015 东营中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)P点的含义是_。第35页/共72页(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(写出一种)，当甲中含有少量乙时，可采用_ 的方法提纯甲。(3)30时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为

6、_。若将烧杯内物质升温到50(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是_(选填序号)。第36页/共72页a.溶剂的质量b.溶液的质量c.溶质的质量分数(4)从图中还可获得的信息是_(答出一条)。第37页/共72页【解析】(1)根据溶解度曲线中的点的含义可知，P点表示30时，甲的溶解度为60 g。(2)甲的溶解度随温度升高而变大，故使其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用降低温度或增加溶质的方法；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含少量乙时可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。第38页/共72页(3)30时甲的溶解度为60 g，故50 g水中最多溶解30 g，所得溶液的质量为80 g，溶质

7、的质量分数为30 g/80 g100%=37.5%，升温到50时，溶解度增大，未溶解的物质溶解，溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数也增大，溶剂的质量没有发生变化。第39页/共72页答案：(1)30时，甲的溶解度是60 g(2)降低温度或增加溶质冷却甲的热饱和溶液(3)37.5%b、c(4)甲物质的溶解度受温度影响比乙大；t时，甲、乙两物质的溶解度相等；温度低于t时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于t时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度等答出一条即可第40页/共72页【方法归纳】根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶的方法或进行物质的分离提纯(1)陡升型：从溶液中析出该物质时，可

8、采取降温结晶的方法，并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(2)缓升型：从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法，并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。第41页/共72页(3)下降型：从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法，并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(4)陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。第42页/共72页考点二 溶质的质量分数及相关计算1.常用公式：(1)溶质的质量分数=100%=100%(2)饱和溶液中溶质的质量分数=10

9、0%第43页/共72页2.溶液的稀释计算：Aa%=Bb%=(A+m水)b%(A、B分别为稀释前后溶液的质量；a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，m水表示加入水的质量)第44页/共72页3.与化学方程式结合的计算：(1)解题关键：认真分析反应前后溶液的组成情况，结合化学方程式计算出所需的溶质的质量，根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量是解答此类题的关键。第45页/共72页(2)注意问题：若反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时，可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即：溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量。第4

10、6页/共72页【题组过关】1.(2015 泉州中考)农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg；(2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_kg。第47页/共72页【解析】(1)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120 kg20%=24 kg。(2)设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60 kg20%=x12%，解得x=100 kg。答案：(1)24(2)10

11、0第48页/共72页2.(2016 遂宁中考)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：第49页/共72页实验次数实验次数第第1 1次次第第2 2次次第第3 3次次第第4 4次次加入稀盐酸加入稀盐酸的质量的质量/g/g2020202020202020剩余固体的剩余固体的质量质量/g/g7 74 42.62.6m m第50页/共72页分析表中数据，完成下列问题：(1)表中m的数值为_。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。(3)计算

12、第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。第51页/共72页【解析】(1)第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3 g，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4 g，所以碳酸钙与盐酸已完全反应，所以m的数值是2.6。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%=74%。(3)第一次实验反应结束后反应掉碳酸钙的质量为3 g，代入化学方程式可求得生成的氯化钙及二氧化碳的质量，进而求出所得溶液的溶质质量分数。第52页/共72页答案：(1)2.6(2)74%(3)设第一次实验生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111

13、 443 g x y x=3.33 gy=1.32 g第53页/共72页所以第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为 100%15.4%。答：第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%。第54页/共72页实验 配制一定溶质质量分数的溶液1.必记基础知识：(1)一定溶质质量分数溶液的配制。第55页/共72页配制配制方法方法用固体和水配制用固体和水配制用浓溶液和水配制用浓溶液和水配制(浓浓溶液稀释溶液稀释)操作操作步骤步骤_溶解溶解_常用常用仪器仪器_、_、_、_、药匙、药匙_、_、胶头、胶头滴管、滴管、_计算称量量取计算量取混匀托盘天平量筒烧杯玻璃棒量筒烧杯玻璃棒第56页/共72

14、页(2)用固体与水配制的实验装置。(3)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶液稀释前后，溶液中_ 不变。溶质质量第57页/共72页2.注意事项：(1)溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1 g(托盘天平只能准确到0.1 g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的纸片。(3)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。第58页/共72页3.误差分析(用固体与水配制溶液)：(1)溶质质量分数偏小的可能原因。称量时，药品和砝码位置放反；量水时仰视读数；溶解时，所用烧杯内有水。(2)溶质质量分数偏大的可能原因。称量时，右盘放纸左盘没放纸；调整平衡

15、时，天平指针偏右；量水时俯视读数；向烧杯内倒水时将少量水洒出等。第59页/共72页【题组过关】1.(2016 扬州中考)在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是()第60页/共72页A.甲图表示称取7.5 g氯化钠B.乙图表示量取42.5 mL水C.丙图表示溶解氯化钠D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液第61页/共72页【解析】选C。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A错误；量取42.5 mL水，应用量筒，B错误；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，C正确；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，D错误。第62页/共72页2.(2015 滨

16、州中考)如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：第63页/共72页(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_；(2)图中用来取用NaCl的仪器是_；(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见下图，则称取的NaCl质量为_g；第64页/共72页(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_(选填“大于”“小于”或“等于”)10%。第65页/共72页【解析】(1)根据用固体溶质配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，应先进行氯化钠的称取，倒入烧杯，然后量取水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，最后进行溶解，故

17、操作顺序为。(2)图的操作为用药匙取用固体氯化钠。(3)砝码的质量为10 g+5 g=15 g，游码的质量为3.2 g，所称取氯化钠的质量=15 g+3.2 g=18.2 g。(4)砝码质量因有缺损而变小，故称得的氯第66页/共72页化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于10%。答案：(1)(2)药匙(3)18.2(4)小于第67页/共72页【中考警示】“溶液配制题”解题失分点及应对策略仪器的选取、操作正误判断及误差判断和原因分析是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)明确所配制的溶液是固体和液体还是液体和液体，从而确定步骤和仪器。第68页/共72页(2)明确造成所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因，然后对照题目信息作出判断。(3)特别注意：量筒只能用于定量取用液体，不能用于配制溶液；托盘天平一般用于称取固体药品的质量，不用于称取液体的质量；搅拌时用玻璃棒而不能用温度计。第69页/共72页第70页/共72页第71页/共72页