人教版化学选修四影响化学反应速率的因素.pptx

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1、会计学1人教版化学选修四影响化学反应速率的因人教版化学选修四影响化学反应速率的因素素影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素目标定位目标定位自我检测自我检测学习探究学习探究知识回顾知识回顾本节知识目录探究点三探究点三 催化剂对化学反应速率的影催化剂对化学反应速率的影响响探究点一探究点一 浓度、压强对化学反应速率的影浓度、压强对化学反应速率的影响响探究点二探究点二 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响第1页/共29页学习目标定位1.1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.2.掌握外界条件掌握外

2、界条件(浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。学习重难点：学习重难点：外界因素对化学反应速率的影响规律及实质。外界因素对化学反应速率的影响规律及实质。第2页/共29页知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新1根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。能够引发化学反应的碰撞。视频导视频导学学(2)活化分子：活化分子：能够发生有效碰撞的分子能够发生有效碰撞的分子

3、 第3页/共29页知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。(3)活化能：活化能：如图：反应的活化能是如图：反应的活化能是E1，反应热是，反应热是E1E2。第4页/共29页知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新(5)活化能与化学反应速率的关系：活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速

4、率越快。在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。反应速率加快反应速率加快(4)普通分子普通分子活化能活化能活化分子活化分子活化活化活化能降低活化能降低普通分子变成活化分子普通分子变成活化分子活化分子百分数增大活化分子百分数增大有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多2影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。第5页/共2

5、9页原理原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验实验步骤步骤现象现象褪色时间褪色时间结论结论学习探究探究点一探究点一 浓度、压强对化学反应速率的影响浓度、压强对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究1.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响按表中实验步骤完成实验，填写下表：按表中实验步骤完成实验，填写下表：KMnO4酸性溶液褪色酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色酸性溶液褪色褪色时间长褪色时间长褪色时间短褪色时间短H2C2O4溶液浓度越大，溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之

6、褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢溶液浓度越小，反应速率越慢视频导视频导学学第6页/共29页学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究微观解释微观解释反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加单位时间内有效碰撞增加反应速率加快反应速率加快反应物浓度减小反应物浓度减小单位体积内活化分子数减少单位体积内活化分子数减少单位时间内有效碰撞减小单位时间内有效碰撞减小反应速率减慢反应速率减慢第7页/共29页学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2.压强对化学反应速率的影响压强对化学反应

7、速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。结论：结论：增大压强，体积缩小，浓度增大，增大压强，体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。化学反应速率加快。增大压强增大压强体积缩小体积缩小反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加单位时间内有效碰撞增加反应速率加快反应速率加快微观解释微观解释第8页/共29页学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究充入充入He，体积增大，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应

8、速率减小。都减小，化学反应速率减小。（1）由于）由于固体、液体固体、液体粒子间的空隙很小，粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。（2）对于反应）对于反应N23H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响，不同条件下，压强对化学反应速率的影响恒温恒容密闭容器中恒温恒容密闭容器中a.充入充入N2，压强增大，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。增大，化学反应速率加快。b.充入充入He(注注He与反应

9、无关与反应无关)，压强增大，但，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变都不变，化学反应速率不变恒温恒压密闭容器中恒温恒压密闭容器中疑难解析疑难解析第9页/共29页学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(1)反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加单位时间内有效碰撞增加反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化

10、分子百分数不变。)(2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应速率无影响。对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应速率无影响。第10页/共29页题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的

11、浓度可视为常数。改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。A 第11页/共29页题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变 体积不变，充入体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变 充入充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度

12、变小，反应速率变慢。C 第12页/共29页实验实验原理原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O实验实验操作操作实验实验现象现象实验实验结论结论微观微观解释解释学习探究探究点二探究点二 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：混合后均出现浑浊，但混合后均出现浑浊，但70热水一组首先出现浑浊热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大升高温度，化学反应速率增大温度升高，有效碰撞增加，温度升高，有效碰撞增加，反应速率加

13、快。反应速率加快。第13页/共29页学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2已知已知4H4IO2=2I22H2O。根据下列实验，回答问题：。根据下列实验，回答问题：(1)在两支试管中分别依次加入在两支试管中分别依次加入0.1 molL1 H2SO4溶液溶液5 mL，1 molL1 KI溶液溶液5 mL,3滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象。滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象。两试管中都变蓝色，且热水中试管变蓝色比较快。两试管中都变蓝色，且热水中试管变蓝色比较快。(2)由该实验得出的结论。由

14、该实验得出的结论。升高温度，可加快反应速率。升高温度，可加快反应速率。第14页/共29页学习探究归纳总归纳总结结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。但前者是反应速率加快的主要原因。在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞

15、次数增多，因而使反应速率增大。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。但前者是反应速率加快的主要原因。第15页/共29页学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，v吸吸、v放放都增大；降温，都增大；降温，v吸吸、v放放都减小。都减小。A 第16页/共29页向锥形瓶内加入向锥形瓶内加入10 mL 10%的的H2O2；将插有短导管和漏斗的双孔胶塞塞到锥形瓶上将插

16、有短导管和漏斗的双孔胶塞塞到锥形瓶上将带余烬的木条通过短导管插入锥形瓶，观察实验现象；将带余烬的木条通过短导管插入锥形瓶，观察实验现象；经漏斗向锥形瓶内加入少量经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，观察实验现象。后，观察实验现象。回答下列问题：回答下列问题：(1)实验中观察到的现象有哪些？实验中观察到的现象有哪些？(2)由实验得出的结论是什么？由实验得出的结论是什么？(3)写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。学习探究探究点三探究点三 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究视频导视频导学学1按下列实验步骤完成实验：按下列实验步

17、骤完成实验：加加MnO2前带有余烬的木条没有明显的变化；加入前带有余烬的木条没有明显的变化；加入MnO2后，迅速产生大量气泡，余烬木条复燃，火焰明亮。后，迅速产生大量气泡，余烬木条复燃，火焰明亮。MnO2能加速能加速H2O2的分解，的分解，MnO2作催化剂。作催化剂。第17页/共29页学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2完成下列实验，回答问题：完成下列实验，回答问题：(1)在试管中先加入在试管中先加入2 mL 5%的的H2O2溶液，再加入溶液，再加入1 mL 0.1 molL1 FeCl3，观察到的实验现象是，观察到的实验现象是_。(2)在试管中先加入在试管中先加入2 m

18、L 5%的的H2O2溶液，再加入溶液，再加入1 mL 0.1 molL1 CuSO4，观察到的实验现象是，观察到的实验现象是_。(3)由上述由上述(1)和和(2)实验得出的结论是实验得出的结论是_。产生气泡比较慢产生气泡比较慢产生气泡比较快产生气泡比较快Fe3、Cu2对对H2O2的分解都有催化作用，但的分解都有催化作用，但Cu2催化作用强催化作用强视频导视频导学学第18页/共29页学习探究归纳总归纳总结结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究第19页/共29页学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析提高提高SO3的质量分

19、数的质量分数加快反应速率加快反应速率 曲线曲线P比比Q的拐点出现得早的拐点出现得早(先达到平衡先达到平衡)，说明，说明P的反应速率快的反应速率快 最终最终P、Q在同一直线上，说明催化剂不能提高在同一直线上，说明催化剂不能提高SO3的质量分数。的质量分数。第20页/共29页学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结影影响响因因素素本质原因本质原因外界条件外界条件浓度浓度温度温度压强压强催化剂催化剂 表面积等表面积等 1.影响反应速率的因素：影响反应速率的因素：要想反应快加速，要想反应快加速，增浓加压升温度；增浓加压升温度；催化增大表面积，催化增大表面积，反应也可加速

20、度。反应也可加速度。口诀记忆方法：口诀记忆方法：第21页/共29页学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结条件变化条件变化微观因素变化微观因素变化反应反应速率速率变化变化分子分子总数总数活化分活化分子百分子百分数数活化活化分子分子数目数目分子平分子平均运动均运动速率速率单位体积单位体积内活化分内活化分子数目子数目有效有效碰撞碰撞浓度浓度增大增大压强压强增大增大温度温度增大增大催化剂催化剂使用使用2.外界条件对反应速率影响的原因外界条件对反应速率影响的原因不变不变 加快加快 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 加快加快 加快加快 加快加快 不变不变 不变不变

21、不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 不变不变 增加增加 增加增加 不变不变 第22页/共29页自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐345请选请选择择题目解析题目解析题目解析题目解析D 浓度变化能改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变浓度变化能改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变压强的变化能改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变压强的变化能改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变温度能改变活化分子的百分数，但单位体积内分子总数不变。温度能改变活化分

22、子的百分数，但单位体积内分子总数不变。第23页/共29页自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选请选择择题目解析题目解析题目解析题目解析12345表面积表面积浓度浓度温度温度接触面积接触面积表面积越大反应越快；表面积越大反应越快；浓度越大反应越快浓度越大反应越快 升高温度也可以加快反应速率升高温度也可以加快反应速率 增加反应物之间的接触面积增加反应物之间的接触面积 D 第24页/共29页自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选请选择择题目解析题目解析题目解析题目解析12345A 增大压强反应速率增大增大压强反应速率增大冬天气温低，反应速率降低，因为冬天气

23、温低，反应速率降低，因为NO、CO都有毒，对人类危害增大都有毒，对人类危害增大 改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变 第25页/共29页题题目目解解析析自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选请选择择12345A 缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大第26页/共29页自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选请选择择12345反应物接触面积反应物接触面积催化剂催化剂反应物本身的性质反应物本身的性质反应物的浓度反应物的浓度 反应温度反应温度催化剂催化剂第27页/共29页本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业第28页/共29页