2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版.doc

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1、120192019 学年度下学期高学年度下学期高( (二二) )化学期末考试试题化学期末考试试题一、选择题（共 25 个小题，每题只有一个答案，115 每题 2 分，1625 每题 3 分，共60 分）1、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是 A、HClO B、SO2 C、O3 D、Na2O22、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A、SiO2 B、Al2O3 C、Na2CO3 D、AlCl33、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A、分别加入铁片 B、分别加入蔗糖 C、分别加入铜片 D、分别加入硫酸铜晶体4、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A、

2、氯气 B、新制的氯水 C、液氯 D、久置的氯水5、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是AgNO3溶液 CCl4 通入水中 湿润的淀粉-KI 试纸 NaOH 溶液A、 B、 C、 D、6、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A、浓硫酸 B、浓硝酸 C、氯水 D、氯化钠7、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A、FeCl2 B、FeI2 C、CuS D、SO38、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是A、使紫色石蕊溶液变红 B、与铜反应 C、与 Na2CO3溶液反应 D、与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和NO29、硅及其化合物是带给人类文明的重

3、要物质。下列说法正确的是A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C、某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2表示 D、高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池210、下列实验最终能看到白色沉淀的是A、CO2或 SO2通入 CaCl2溶液中 B、过量 CO2通入澄清石灰水中C、过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 D、过量 CO2通入 Na2SiO3溶液中11、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B、实验室中的 NaOH 溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装

4、C、Na2O2和 Na2O 中阴、阳离子的个数比均为 1:2 D、某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+12、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是A、加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在 B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在 C、先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl-存在 D、氯水放置数天后，PH 变大，几乎无漂白性13、某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A、H+、Cu2+、Cl-、SO42- B、HCO3-、NO3-、SO

5、42-、Na+ C、Cl-、SO42- 、Na+、K+ D、Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-14、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3A、只有或 B、只有或 C、只有或或 D、上述物质中任意一种15、下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是A、热稳定性 Na2CO3NaHCO3 B、与同浓度盐酸反应的剧烈程度： Na2CO3NaHCO3 C、相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 D、等物质的量浓度溶液的 PH：Na2CO3NaHCO316、下列实验装置不能达到实验目的是（ ）3A、用

6、 SO2做喷泉实验 B、验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化C、验证 NH3易溶于水 D、比较 Na2CO3与 NaHCO3的稳定性17、将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为A、O3 B、NH3 C、Cl2 D、HI18、下列说法错误的是A、残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去 B、用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢 C、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D、HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方19、下列离子方程式中正确的是A、FeB

7、r2溶液中加入等物质的量的 Cl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl B、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F = SiF4+ 2H2O C、将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H2O D、NaOH 与 NH4Cl 溶液混合加热：NH4+ + OH = NH3H2O20、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A、过量的铁与浓硝酸 B、过量的浓盐酸与二氧化锰 C、过量的铜与浓硫酸 D、过量的锌与 18mol/L 硫酸21、NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法中，正确的是A、过氧化钠与

8、水反应生成 0.1mol 氧气时，转移的电子数为 0.2NA B、常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子 4C、相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 D、标准状况下，11.2L N2和 O2的混合气体中所含的原子数为 2NA22、下列离子检验及结论一定正确的是A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含 SO42 B、在某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有 Cl C、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO32 D、通入氯气后，溶液

9、变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有 I23、0.01mol Al 投入到 100ml 3mol/L NaOH 溶液中充分反应后，再滴入 1mol/L H2SO4 120ml，其结果A、溶液的 PH7 B、得到澄清透明溶液 C、得到浑浊液 D、先有白色沉淀生成，后逐渐溶解24、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中 HClO 的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变）A、甲=乙丙 B、丙乙+甲 C、甲丙乙 D、乙丙甲25

10、、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4mol/L 和2mol/L，取 10ml 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应 HNO3被还原成 NO）A、0.672L B、0.448L C、0.224L D、0.896L二、填空题（4 道题，共 40 分）26、 （12 分）根据要求完成下列问题（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，本反应中的氧化剂是 （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式 本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为 （3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式 ，本反

11、应中若有 1mol 氧化剂参加反应则转移电子数目为 （4）浓硝酸一般显黄色，用方程式解释原因： ，可向浓硝酸中通入 消除黄色 527、 （8 分）下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去） 请回答下列问题1）A 物质的化学式为 2）当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应的方程式为 D 和 F 的化学式分别是 D ;F 3）当 X 是强酸时 C 在常温下是 态单质在工业生产中 D 气体的大量排放会形成 而污染环境28、 （8 分）如图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置

12、，试回答试回答：（1）中的实验现象为 。（2）中的实验现象为 ，此实验说明 SO2有 性（3）中的实验现象为 ，此实验说明 SO2有 性（4）的作用是 ，反应方程式是 29、 （12 分）功能高分子 P 的合成路线如图所示：(1)A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 。(2)试剂 a 是 。6(3)反应的化学方程式: 。(4)E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团名称: 。(5)反应的反应类型是 。(6)反应的化学方程式: 。7高二化学期末考试题答案一、选择题（共 25 个小题，115 每题 2 分，1625 每题 3 分，共 60 分）123456789101112131415

13、BBCBADBBCDCBCDB16171819202122232425DDCACADBCA二、填空题（4 道题，共 40 分）26、 （12 分）（1） 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 ( 2 分)， H2O (1 分) （2）MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2O (2 分)， 1:2 (1 分) （3）SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (2 分)， 2NA (1 分) （4）4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O (2 分)， 氧气或空气 (1 分) 27、 （8 分）2） (NH4)2S (2 分) 2） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (2 分) D NO (1 分);F HNO3 (1 分)3） C 气 态单质(1 分) 形成 酸雨 而污染环境(1 分)28、 （8 分）（1）石蕊试液变红 (1 分) （2）有淡黄色沉淀产生 (1 分) ，氧化 (1 分)（3）溴水褪色 (1 分) ，还原 (1 分)（4）吸收多余的 SO2 (1 分) ，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2 分) 29、 （12 分）每空 2 分(1) (2)浓硫酸和浓硝酸(3)(4)碳碳双键，酯基 (5)加聚反应8(6)