2022年（人教版）九年级下册：第8单元 金属和金属材料 单元测试题及答案1.docx

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1、第八单元金属和金属材料单元测试题一、选择题.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4. 7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是A.钢是纯净物B.钢是铁合金C.钢的含碳量低于生铁D.钢的性能优于生铁.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程 中的一个重要反应：SiO2+2CSi +2C0t，该反应的基本类型是A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发 生反应，这种金属是A.金B.铜C.铁D.锡5 .下列四个实验中只需要完成三个就可.以证明Fe、Cu、A

2、g三种金属的活动性顺序。其中 不必进行的是A.将铁片.放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就.是铝的抗腐蚀性 能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜.电子工业制作电路板的过程中，用FeCb溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12o FeCl3 溶液也可跟铁发生反应：2FeC13+Fe=3FeC12。现向FeCb溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，

3、发现有固体剩余。下面有关说法 正确的是A.向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cr+B.若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C.剩余固体只含有铜D.剩余固体中如果有铁，一定也有铜.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只 含有另一种金属杂质。这种金属杂质不,可能是卜.列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性 顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下 列试剂中的A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶

4、液D.硫酸铜溶液.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是A. Fe2O3-FcC12 B. H2cO3-CO2 C. CuCl2-Cu D. Mg-MgO.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反 应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有 变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A. Z、Y、XB. X、Y、ZC. Y、X、ZD. X、Z、Y.往AgNCh和Cu（NC）3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入 稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是A.滤渣中一定

5、有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+.D.滤液中一定有Ag+、Cu2+.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的 部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A.Mg、AlB.Cux AgC.A1、CuD.Mg、Ag翅气质量翅气质量6 .相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H?质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A.金属的活泼性NMC.相对原子质量NMA.金属的活泼性NMC.相对原子质量NMB.两个反应生成H2的体枳相等D.两个反应消耗盐酸的质

6、量一定相等15 .如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，f7天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从Q Y反应开始到金属.完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）心胜# 山1,穗而4A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左二、填空题16 .金属在生成生活中应用广泛。最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下 列管材中，实验金属材料的是（填字母序号，下同）。0BA.铸铁管B.铜管C.塑料管铁生锈的条件是 o将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是、。金属的回收和利用是保护金属资源的

7、种有效途径。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为:将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确 的是。A.肯定有银 B.肯定有铜C.可能有铁 D.可能是铁和银.现有铜与另一种金属R （可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分， 请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的不索得号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。一口口回口. 金 属 性 由 强 到 弱（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 o（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片

8、表面有金属析出，则R是 o（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 o该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。17 .人类生活离不开金属。快是生活中常用的金属。卜图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才.会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间举能 发生置换反应。A. Fe和C11SO4溶液 B. Mg和MnSO4溶液 C. Mn和FeSO4,溶液 写出Fe和C

9、uSOa溶液反应的化学方程式。 Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强驯明的顺序.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑.现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山 同学设计了甲、乙两个实验方案：E加适酸钢溶液乂,/甲：|Cu、Fe-嗯:滤一洗涤fleTT,加适量称为叫,j j洗涤乙：|Cu、Fe|-过滤1*71*（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 0（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲方案乙（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良

10、性能，被誉为“未来金 属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiCh。（1）已知FeTiCh中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为 o冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCL，TiCL再与Na在一定条件下反应生成Ti 和 NaCL请写出后一步反应的化学方程式：（不要求标 出反应条件），其反应类型是 O在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：O 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：,18 .青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。（1）图中标示的物质属于金属材料的有（填序号）。我螺丝竹铝箔反光片玻璃灯管洞质插头孰料灯座（2）灯管后面的反光片为

11、铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是东方之冠东方之冠19 .钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物“东方之冠的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的， 其中用了大量的钢铁。（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe?O3）、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀

12、,实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元 素,反应的化学方程式为 0这种麦片必须真空保存，原因是 O20 .置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较 强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与 盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金，属可把活动性较弱的非金属从其盐 溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr

13、+I2;h+Na2s=2NaI+S1由此可判断下列化学方程式书写错误的是 0A. Cl2+2NaI = 2NaCl+I2B. I2+2KBr = 2KI+Br2C. Bn+Na2s = 2NaBr+SlD. C12+K2S = 2KC1+Sj.人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的 金属是_（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是。黄 铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”、“小”或“相同三、实验探究题.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、 稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实

14、验的废液进行探究， 请你起参与。【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶 液pH的方法：o （2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验 现象是。 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 o写出该反应过程中的一个化学方程式

15、 O（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为,滤液中溶质为硫酸亚铁。四、计算题.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可用来制造电 器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄 铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉沫中，每次充分反应 后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.()4（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气 g；（2）求该合金中铜的质量分数。参考答案一、选择题1234567891。11121

16、31415ACCBCDDCDABCBCD二、填空题16. (DAB 潮湿空气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2t Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3co+FC2O3 高温 2Fc+3cCh AC)一同一回口臼 金 属 性 由 强 到 弱(2)银(或 Ag)(3)过港；铁(或Fe)(4) Fe - H2SO4 = FeSOx - H；Tj 置换IS. (1)水、氧气加速铁粉生锈，更快地放出热量(2) FlCuS0l=FuS0-Cu Mg Xfo Fe Cu19 .(1)方案乙 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)方案甲：FlCuS0.= FuSCh-Cu方案乙：Fe-H:SO-=FeSO-H.：T

17、(4)能 用硬铁吸20 . (1)-2Ka-T】CI产Ti-4aC：置换反应 铁用于制作机床底座(4)铁表面刷油潦21 .(1) (2)延展 (3) 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜(4) CuSO4和 Ab(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可). (1)混合物 (2) 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3cO2(3)氧气(O2)和水(出0)或水(氏0)和氧气(02)(4)喷漆(合理答案均可) Fe+2HCl=FeCl2+H2t防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质. B22 .金、银、铜 化学性质稳定 大三、实验探究题23 .【交流表达】（1）溶液显蓝色（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应

18、生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）【实验验证】（I）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成【拓展应用】（1）铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）Fe + H2SO4=FeSO4 + H2f （或 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu）（2）铁和铜（或Fe和Cu）四、计算题24 . （1） 0.2g（2）解：设该合金中锌的质量为xZn + 2HC1 = ZnCI2 + H2T652x0.2g65x = x=6.5g（1 分）该合金中铜的质量分数为：xlOO% = 35% lug答：该合金中铜的质量分数为35 %。答：理论上可炼出纯铁336 t。