元素周期律和元素周期表 元素周期律填写的表格观察 教学设计.docx

《元素周期律和元素周期表 元素周期律填写的表格观察 教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律和元素周期表 元素周期律填写的表格观察 教学设计.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节 元素周期律和元素周期表一、元素周期律填写的表格观察1-18号元素的最外层电子数的变化，发现从3号到10号，最外层电子由I增加到8,元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数最外层 电子数原子半径相对原子质量最高化合价最低化合价教学：元素周 期律和元素 重点：周期表 的结构学会用图 表等方法分 析、处理数据， 对数据和事实 进行总结、概 括从而得出结 论H氢110.0371.008+ 1He氮22-4.0030Li锂32, 10.1526.941+ 1Be镀42, 20.0899.012+2B硼52, 30.08210.81+3C碳62, 40.07712.01+4, -4N氮72,

2、50.07514.01+5, -30氧82, 60.07416.00-2F氟92, 70.07119.00-1Ne102, 8一20.180Na钠112, 8, 10.16822.99+ 1Mg镁122, 8, 20.16024.31+2Al铝132, 8, 30.14326.98+3Si硅142, 8, 40.11728.09+4, -4P磷152, 8, 50.11030.97+5, -3S硫162, 8, 60.10232.06+6, -2Cl氯172, 8, 70.09935.45+7, -1Ar氮182, 8, 839.950从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。像这样8(每隔

3、一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为71周期性变化。3I。最外层电子-通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序二J ：47 10 13 1647 10 13 16原子序数数的变化情况，你能得出什么结论?随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。元素化合价随原子序数变化图原子序数0 5 0 511 一稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别 大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据 与其它元素的原子半

4、径不同。影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半 径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越 多，半径越大。通过右图以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化 合价的变化，你的结论是什么？结论；随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。且有以下量的关系：I最高 正价I + I负价I =8综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论？小结：元素周期律：元素的性质随着承财序数的递增，而呈现出周期性的变化。原子序数变化引起A元素性质变化（质变）元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周 期性变化的

5、根本原因是什么？元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。原子结构即电子排布决定 元素的性质以18号元素核外 分析归纳 J最外层电子数随原子序数电子排布为例I递增呈周期性变化决定，元素原子半径的周期性变化 总结归纳，J元素周期律【元素主要化合价的周期性变化元素周期律实质【达标检测】1 .元素周期律的内容和实质是什么？2 .下列元素原子半径最大的是A.Li B.F C.Na D.C13 .下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A.Li Na K B.Ba2+ Ca2+ Mg2+ C.Ca2+ K+ CP D.N O F4 .某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价

6、氧化物的分子式为一 二、元素周期表思考：周期表中周期和族划分的依据是什么？同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。 思考：周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？1周期，共细1元素短周期短周期2周期，共8种元素3周期，共8种元素(七个横行)4周期，共18种元素5周期，共18种元素 6周期，共32种元素不完全周断一 7周期，目前已发现26种元素思考：在周期表中TT两个特殊的位置，锢系和婀系，阅读课文P14倒数第二段，说出这 些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？总结：在第六周期中，从57号锢(La)到71

7、号元素错(Lu),共15种元素，它们的最 外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为偶系元素。排在周 期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中，89号元素钢(Ac)至IJ 103号镑(Lr)这15种元素总称为钢 系元素，排在第七行，第三列。在周期表中共有多少列？分为哪些族？主族(A)：共7个主族，包括长周期和短周期元素 副族(B)：共7个副族，只包括长周期元素（18个纵行） 第VHT族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素思考；在周期表的1 8个纵行1 6个族中，各族从左到右的排列顺序如何？在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA II1B 1V

8、B VB V1B VIIB VIII IB IIB II1A IVA VA VIA VIIA 0.思考：在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？结论：在所有族中，第HIB族包括镯系和婀系元素，因此元素最多，共有32种元素。例：据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？解：推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31,减5次后小于32,为第6行，第六周 期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是 在第17列，为第VIIA族。思考：通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？（1）通过周期表，我们可以了解元素的原

9、子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、 元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、碎、础、碳和铝、错、睇、 针的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素, 既表现金属元素的性质，乂表现为非金属元素的性质。（3）通过周期表，还可以根据元素 在周期表中的位置认识它们的性质。r短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）周期长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）不完全周期（七行）（元素有26种）元素周期表结“ r主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族族

10、 副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族I零族（18列）第 VI I I 族（8、9、10 列）检测：根据周期表的结构来推测32号和54号和118号元素在元素周期表的位置。原子序数为3 4的元素位于（）周期，（）族，属于（）类单质；原子序数为5 6 位于（）周期，（）族，属于（）类单质。三、部位分重要元素简介第iia族元素的名称、符号及其共同性质:元素名称元素符号本族元素性质第HA族元素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。第VA族元素的名称、符号及其用途：元素名称元素符号本族元素用途第VA族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。过渡元素的位置和它们的共同

11、性质。你熟悉的元素有哪些？有何特性？过渡元素位置：第3列到第12列，共68种元素。熟悉的元素：金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe）,硬而有光泽，金、银单质性质稳 定。仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种 非金属元素未被发现？元素周期表的应用：（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括，填下表归纳：除第一周期外，周期序数+非金属种数=8周期序数非金属种数故，随着周期数的递增，设周期序数为n,则非金属元素种数为（8-n）o在元素周期表中，相邻周期，同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？用符号表达出来。并运用上述规律完成下列练习：元素周期表中有相邻元素A、B、C, A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电 子数之和为19,原子序数之和为41,则三种元素的名称分别是A, B,CO