元素周期表的应用第1课时 教学设计.docx

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1、第三节元素周期表的应用第1课时【导入】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大 家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做 过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素一“类硅”，15年 后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“错”。【投影】【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？相对原子质量原子体积单质比重二氧化物四氯化物比重体积沸点比重体积类硅72135.54.722H2YO4H3ZO4,下列判断错误的是（）A.原子半径XYZB.气态氢化物稳定性XYZC.元素原子得电子能力XYZ D.单质与氢气

2、反应难易XYZ3D.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增大【课后作业】教材P28页第5题【点评】从介绍门捷列夫的预言引入新课，紧紧抓住学生的注意力，激发学 生兴趣，在方法上引导学生学会用原子结构理论分析第3周期元素原子失电子或 得电子能力的相对强弱，然后设计验证结论，最后通过阅读自学，获取整合信息， 找出硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力逐渐增强的依据，整节课以学生探 究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。第2课时【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？【新

3、课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【点评】以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意 力，另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律， 现在提出这一问题，就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物 知识的学习方法。【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大, 原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P21

4、页最后一自然段至P22页第2自然段。【归纳】完成表格：元素氟（F）氯(C1)溟(Br)碘(I)最外层电子数原子半径最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【板书】1.同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【思考】根据F2、CL、Bn、L分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【概括】VI1A族元素单质与此反应情况【点评】Ck、B。、L的性质在化学1 （必修）中已分散学过，在此进f2C12BF212反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓

5、慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定行整合，不仅对知识起到复习作用，还可以引导学生学会归纳、比较的学习方法。【板书】2、同主族元素性质具有递变性-从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个 规律对某些元素的性质进行大胆预测的。【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2,然后分别加入绿豆大小 的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象（为了便于观察，将培养皿放在 投影仪上，通过投影来观察实验现象）【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。【结论】钾和钠的

6、化学性质相似，钾比钠更活泼。【思考】根据钾和钠的性质，预测I A族其它金属的性质。【阅读自学】教材P22页最后一自然段至P23页第1自然段。【板书】夕I A族元素原子结构I A族元素原子结构相同点:最外层1个电子不同点：电子层数增多，原子半径增大I A族元素的性质y相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、 水等物质反应，氧化物对应的水化物都有递变性：从锂到艳，原子失电子能力增强，表现在 与氧气和水的反应程度上。【小结】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性 的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具【课后作业】教材P26页第1、3题，P27页第3题（3）【点评】本

7、节课在学法指导上做的比较到位，在整合Ck、Bn、L的性质时， 引导学生学会采用图表法进行比较、归纳，从开始对VIIA族元素性质探究，到最 后对I A族元素性质的归纳，始终注重引导学生用原子结构认识物质性质这一重 要的学习方法。第3课时【练习】已知磷元素位于第3周期VA族，（1）画出磷的原子结构示意图;（2）磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为 o【导入】由上例可见，元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质 三者之间存在着密切的关系，这是我们本节课要讨论的重点。【点评】通过练习导入新课，让学生对元素的“位、构、性”之间的关系有 更直观的认识，还可以调动学生兴趣，吸引学生注意力。【板书】

8、 三、元素“位、构、性”之间的关系【媒体展示】位置周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数位置周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数【训练】1.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最 外层电子数分别是1和6,则化合物的化学式可能是（）。A.AB2 B.A?B C.AB D.A2B22 .碳是原子序数最大的卤族元素，推测碳和碳的化合物不可能具有的性质是 （）OA.碳是有色固体B.碳易溶于有机溶剂C.碳化氢很稳定D.碳化银不溶于水3 .有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能 与氢气形成气态氢化物H2X, H2Yo常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种

9、化合物YX2和YX3, Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和 Z2X2o试写出:（1）元素名称X、Y、Z；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式o【分组讨论】完成教材P25页”概括整合1 ”。【观点陈述】每组派一名代表陈述本组观点。【教师点评】略【媒体展示】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外，还有其它的作用I AHAIIIAIVAV AVIAVI1A01元素原子得电子能力稀2B有3AISi气4GeAs体5SbTe兀6PoAt素7吗？【阅读自学】教材P

10、23页“资料在线”至P27页。【板书】四、元素周期表的重要意义【思考】元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之 一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资 料和你在网上查阅结果，分别举例说明。【学生发言】略（让学生充分发表观点，鼓励学生大胆想象、质疑）【点评】通过学生自学和查阅资料，具体感受元素周期表在指导生产实践和 科学研究等方面的作用，让学生深切体会化学对人类生活、科学研究和社会发展 的贡献，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，调动学生学好化学 的积极性。【板书】1.学习和研究化学的重要工具；.指导科学研究，如发现新元素；2 .指导生

11、产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等;.论证了 “量变质变规律”；【达标检测】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素A.IIIB至VIB的过渡元素制催化剂的元素B.F、Ck Br、N、S “三角地带”制耐高温材料的元 素C.金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素D.相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的 元素(e)过渡元素【结束语】如果同学们对本章所学的知识有兴趣，欢迎再选修物质结构与 性质模块。【课后作业】教材P26页第2题，P28页第4题【课外活动】教材P26页第4题【点评】教师从题目入手，使学生对元素的“位、构、性”之间的关系有直 观的认识，体会元素周期表在化学学习上的指导作用，而元素周期表在生产实践 和科学研究等方面的重要作用，是学生感兴趣的内容，通过指导学生自己阅读、 查找资料，不仅可以开拓学生视野，还让学生对科学研究、化学对人类生活和社 会发展的贡献有深切的情感体验。