离子反应 (2) 教学设计.docx

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1、第二节离子反应教材分析本节在初中学习了酸、碱、盐的基础上，进一步拓宽对它们内在的认识。许多化学反应是在 水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。那么，它们在水溶液中发生了什么变化，情 形又怎样呢?为对此进行解析，教材中引入了电解质、电离等概念，以食盐在水中的溶解和电离过 程为例，探讨、提示了酸、碱、盐的本质。既然酸、碱、盐在水溶液中能电离出自由移动的阴、 阳离子，那么它们在水溶液中的相互反应必然是离子之间的反应，因此，课本引入了离子反应的 内容。但并非酸、碱、盐的水溶液混合都发生反应，这正如事物的变化一样，必须依赖一定的条 件而改变，禽子反应的发生，也必须有一定的条件，教材用实验方法去

2、进行科学的探索，使学生 进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。激发学生学习化 学的兴趣，体验科学探究的艰辛和成功的喜悦，提高学生的实践能力。I课程目标I知识与技能 理解电解质、电离、离子反应、离子方程式等概念。理解电解质的溶解和电离过 程，掌握离子反应发生的条件及其方程式的书写。扃产LF经历NaCl在水中的溶解和电离过程，经历离子反应发生条件的实验探究过程， 曲坦卫提高科学探究能力。在化学学习过程中，学会运用观察、实验等手段获取信息， 并运用归纳、概括的方法 对信息进行加工。情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究酸、碱、盐的水溶液的离子变化的奥秘，体验化

3、学实验探究过程的艰辛和成功的喜悦。认识到物质世界的不断运动变化的。第二节离子反应（共2课时）引入1 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日 常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此，非常有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离薮府展示多媒体素材：NaCl在水中的溶解和电离过程示意图学生 写出 NaCl、CuSOh BaCh、Na2s。4、Na2cO3、HC1、H2s0八 HNO3、NaOH KOH、Ba （OH） 2 的电 离方程式而至宜防教师评析学生写的电离方程式，构建电离、电解质、酸的定义。请参考酸的 思

4、考与交流 定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。形成性练习.在 中或在 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了,产生了O电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；生成的离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质。1 .下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOH B. H2soiC.蔗糖A. NaOH B. H2soiC.蔗糖D. NaCl2 .下列物质中，能够导电的是（）A. C02 B.稀盐酸 C.蔗糖A. C02 B.稀盐酸 C.蔗糖D. CuSOt - 5H203 .金属能够导电，金属是电解质吗？电解质溶

5、液导电金属与金属导电有什么不同？第二节离子反应（第二课时）引人由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这 J|A样的反应称作离子反应。二、离子反应及其发生的条件,实验2-1学生Siai反应方程式离子方程式1 .向盛有5mLCuS（）4溶液的试管中加入5mL稀NaCl溶液2 .向盛有5mLeuSOi溶液的.师生国幼构建离子反应和离子方程式等概念。试管中加入5mL稀BaCk溶液学生完成下表:化学方程式化学方程式你发现了什么Na0H+HCl=NaCl+H20KOH+HC1=KC1+H2O2NaOH+H2so 产 N&SOMMO2K0H+H2so 产 K2so4+2I

6、M)学生实验2-2实验现象离子方程式离子反应发生的条 件1.向盛5mLNa2soi溶液的试管里加入5mLBaCC 溶液2.向盛5mLNa2c溶液的试管里加入 5mL盐酸，在试管口迅速套一个气球3.向盛5mLNaOH稀溶液的试管里滴 入几滴酚酸溶液，再用滴管向试管里 慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为 止思考与交流|离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定，以及消除水中 污染等方面都有重要的意义。请你举出几个具体的实例，并与同学交流。形成性练习.在下列化学方程式中，不能用离子方程式+ SO广=BaSO, 1表示的是()A. Ba(N03)2 + H2sol = BaSOt I + 2HN03B. BaCb + Na2sO4 = BaSOj I + 2Na2s(hC. BaCQs + H2soi = BaSO., I + H20 + C02 tD. BaCl2 + H2soi 二 BaSOt I + 2HC1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. K H SOl、0旷B. Na Ca2 CO?-C. Na*、H Cr C0a2D.Na+ Cu2 Cl，SO?