2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版.doc

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1、12017-20182017-2018 学年黑龙江省双鸭山一中高一（下）化学期末试卷学年黑龙江省双鸭山一中高一（下）化学期末试卷相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108选择题（每小题只有一个正确选项，1-15 题每题 2 分，16-23 题每题 3 分，共 54 分）1. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进

2、行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2下列说法正确的是 A乙烯和苯都可以使溴水反应褪色 B乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C甲烷和乙烯都可以与氯气反应D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷3己知丙烷的燃烧热 H2215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ4下列混合物能用分液法分离的是A乙醇与乙酸 B苯和溴苯C乙酸乙酯和 Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液5下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A灼热的炭与 CO2反应 BBa(

3、OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C铝片与稀硫酸反应 D甲烷在 O2中燃烧反应6下列热化学方程式书写正确的是AS(s)+O2(g)=SO2(g) H=296.8kl/mol（反应热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kl/mol（中和热）CC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kl/mol（燃烧热）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol（反应热）7下列说法正确的是 A石油是混合物，汽油是纯净物 B沸点：汽油煤油柴油重油2C直馏汽油和裂化汽油成分相同 D蒸馏汽油的实验装置也可用来制取

4、蒸馏水8下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A. B. C. D. 9下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是 A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯10下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是ACr2O3 BMnO2 CMgO DV2O511下列变化属于物理变化的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B浓硝酸滴到皮肤变黄C钠与酒精混合有气泡 D苯滴

5、入溴水中振荡后水层接近无色12下列有关糖类物质的叙述不正确的是A葡萄糖和果糖互为同分异构体 B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C淀粉和纤维素互为同分异构体 D糖类可分为单糖、双糖和多糖13下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 A乙酸 B三氯甲烷 C苯 D四氯化碳14下列不属于海水化学资源利用的是A海水淡化B海水提盐 C海水提溴D海水提碘15下列关于天然物质水解的叙述正确的是A油脂的水解反应都是皂化反应 B油脂的水解可得到甘油C蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同16分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6 种 B.7 种 C. 8 种

6、D.9 种17下列说法错误的是A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小3C化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化放热或者吸热D铁在空气中被氧化属于吸热反应18浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤中体现了溴易挥发的性质C. 目的是为了富集溴元素D. 步骤反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H+SO42-19NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的 12 00020 000 倍，在大

7、气中的寿命可长达 740 年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是A过程 N2(g)2N(g)放出能量B过程 N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应 N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的 H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 20进行淀粉水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是A碘水NaOH 溶液新制 Cu(OH)2悬浊液BH2SO4溶液碘水NaOH 溶液新制 Cu(OH)2悬浊液CH2SO4溶液NaOH 溶液碘水新制 Cu(OH

8、)2悬浊液DH2SO4溶液碘水新制 Cu(OH)2悬浊液21在同温、同压下，某有机物与过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，另取一份等量的该有机物与足量 NaHCO3反应得 V2 L 二氧化碳，若 V1=V20，则有机物可能是A. CH3CH2OH B. HOOCCOOHC. D. CH3COOH422分子式为362C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3 种 B4 种 C5 种 D6 种23已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固

9、混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 A11 B12C23 D32非选择题（46 分，共四个大题）24(13 分)现有以下几种有机物：请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：（1）相对分子质量为 44 的烷烃的结构简式为_；（2）分子中含有 14 个氢原子的烷烃的分子式是_；（3）与互为同分异构体的是_（填序号） ；（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_；（5）用“”表示熔沸点高低顺序：_（填序号） ；（6）有机物在加热条件下，Cu 做催化剂，与氧气反应的化学方程式_；（7）在 120，1.01

10、105Pa 条件下，某种气态烃与足量的 O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_（填序号） ；它与互为_关系；（8）有机物和在一定条件下发生反应的化学方程式是_。525(12 分)（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热量。(1)该反应的热化学方程式为_。(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃烧热 Hd kJ/mol，白磷及

11、其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x_ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。（II）分别取 40 mL 的 0.50 mol/L 盐酸与 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（3）A 的仪器名称为 （4）如右图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。（5）某学生实验记录数据如下：起始温度t1 终止温度t2 实验序号盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知盐酸和氢氧化钠溶液的密

12、度都是 1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H_；(6)假定该学生的操作完全同上，实验中改用 100 mL 0.5 mol/L 盐酸跟 100 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或6“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。26(12 分) （I）某氨基酸中含有 C、N、H、O 四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层 8 电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是_(填“淀粉” 、 “纤维素” 、 “蛋白质”或“油脂”)完全

13、水解的产物，该氨基酸的结构简式为_。(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是_。(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_ _。(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_。（II）如图，在左试管中先加入 2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入 3 mL 浓硫酸，再加入 2 mL 乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热 35 min 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_，是有特殊香味

14、的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)_。反应中加入浓硫酸的作用是_，_。反应类型是： 。27. (9 分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。7（1）上图为海带制碘的流程图。步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写） 。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F冷凝管步骤发生反应的离子方程式为_。若步骤采用裂化汽油提取碘，后果是_。（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关 IBr 的叙述中错误的是：_。A固体

15、溴化碘熔沸点较高B在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D溴化碘跟 NaOH 溶液反应生成 NaBr、NaIO 和 H2O（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是_。A. 碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的 I2B. 检验加碘盐原理：IO3- + 5 I- + 3H2O = 3I2 + 6OH-C. 在 KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D. 向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有

16、I-8高一（下）化学期末试卷化学答案选择题（每小题只有一个正确选项，1-15 题每题 2 分，16-23 题每题 3 分，共 54 分）123456789101112CCACAADBDCDC1314151617181920212223AABCDDBBCBD24(13 分)(1). CH3CH2CH3 1 分 (2). C6H14 1 分 (3). 1 分(4). 2 分 (5). 4391 2 分 (6).2 CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 2 分 (7). 1 1 分 (8). 同系物 1 分 (9). 2 分25(12 分)(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1。2 分(2) x (d6a5c12b)。2 分1 4(3)环形玻璃搅拌棒 1 分(4)保温 隔热 减少热量损失 2 分 用水将温度计上的液体冲掉 1 分(5)H51.8 kJ/mol 2 分 (6)不相等 1 分 相等 1 分26(12 分)2 分1 分饱和碳酸钠 1 分 小 1 分 分液 1 分 吸水剂 1 分 催化剂 1 分 取代反应 1 分927. (9 分)(1)BDE 3 分（对一个 1 分）MnO2 + 4H+ +2I = Mn2+ +I2 +2H2O 2 分 裂化汽油含烯烃，会和 I2 反应 1 分 (2)A C 2 分 (3)D 1 分