2019届高三化学上学期开学考试试题 新人教版-新版.doc

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1、- 1 -20192019学年度高三上学期开学考试学年度高三上学期开学考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共 25 小题，每小题有一个选项符合题意，共 50 分）1物理小识中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指A蒸发 B升华 C分液 D分馏2下列说法正确的是A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物3下列有关物质的性质与用途具有对

2、应关系的是A明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B金属钠具有强还原性，可用于与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成 224 mL 气体，转移电子数目为0.01NAB一定条件下，一定量的氧气通过 Na 单质后，Na 单质增重 3.2 g，转移电子数目为0.4NAC0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NAD4 g SiC 中所含碳硅键数目为 0.4NA5分

3、子式为 C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A10 种 B9 种 C8 种 D7 种6下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH+ H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O2 4SOD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OHCaCO3+H2O3HCO电解=- 2 -7有关铁及其化合物的说法正确的是A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中，制备 Fe(OH)3胶体BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C配

4、制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 DFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI38常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=11012的溶液中：K+、Na +、 HOHcc2 3CO 3NOCc(Fe2+) =1molL1的溶液中：K+、+ 4NH4MnO2 4SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na+、+ 4NH2 4SO 3HCO9汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeC

5、l3溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种10下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验实验实验A实验中生成的沉淀是 BaCO3 B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有 BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+11下列有关有机物的说法正确的是A苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B分子式为 C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有 6 种(不考虑立体异构)C总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相

6、等DHOCH2COOH 一定条件下可与 O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同- 3 -12离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是AHCO3- BNH4+ CA13+ DMg2+13已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是 AZ 的二氯代物只有三种Bx、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面Cx 的同分异构体只有 y 和 z 两种Dx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色14用石墨作电极电解 KCl 和 CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液 pH 随时间 t的变化如图所示，下列说法正确的是Aab 段

7、 H+被还原，溶液的 pH 增大Bcd 段相当于电解水Cc 点时加人适量 CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度D原溶液中 KCl 和 CuSO4的物质的量浓度之比为 2：115 “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag 被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11D银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S316由硫铁矿(主要成分：Fe

8、S2 和 SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是A过程 1 废气中含 SO2B过程 2 试剂 a 为稀硫酸C过程 3 离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+- 4 -D过程 4 将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾17下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A将少量 Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为 0.1mol

9、/L 的Na2SiO3溶液和 Na2CO3溶液的 pHpH：Na2SiO3Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是 CO218在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2：I、Fe2+、BrB. 等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+C. 等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D. 等物质的量的 AlO2、OH、CO32溶液中，逐

10、滴加入盐酸：OH、CO32、AlO2、Al(OH)319在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的 NH3，含一半空气的 HCl 气体, NO2 和 O2的混合气体V(NO2)V(O2) = 41 ，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为A. 212 B. 554 C. 111 D. 无法确定20在某稀硝酸中加入 5.6 g 铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出 NO 气体，溶液质量增加 3.2 g，则所得溶液中 Fe2和 Fe3的物质的量之比为A32 B21 C11 D4121中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图（质子

11、膜允许 H+和 H2O 通过），下列相关判断正确的是A吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3- 5 -B电解池中质子从电极 I 向电极作定向移动C电极 I 为阴极，电极反应式为 2H2O+2e=2OH+H2D每处理 1 mol NO，电解池质量减少 16g22已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3I2。在含 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是A0a 间发生反应：3HSO3+IO3=3SO42-+I+3H+Bab 间共消耗 NaHSO3的物质的量为 1.8molCbc 间反

12、应：I2仅是氧化产物D当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 53 时，加入的 KIO3为 1.1mol23某无色溶液中含有 Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取 100mL 该溶液，向其中不断滴加 NaOH 溶液，产生的沉淀随着 NaOH 体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A. 该溶液中一定不含 Fe3+、Cu2+B. 该溶液中一定含有 Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为 111 C. 所加 NaOH 溶液物质的量浓度为 0.1mol/LD. a 点到 b 点，发生的化学反应：NH4+ OH=NH3H2O24取 Cu、Cu2

13、O 和 CuO 固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少 6.40g，另一份加入 1000mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为A3.2mol/L B1.6mol/L C0.9mol/L D无法判断25在密闭容器中将 2molNaHCO3(s)和一定量 Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含 2 种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是A. n1 B. 1n2 C. 2n4 D. n4二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分）- 6 -26(共 6 分）I写出下列反应的离子

14、方程式：（1）将 NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合（2）向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体（3）FeBr2溶液和等物质的量的 Cl2反应除去括号中的杂质（填试剂）（1）CuCl2溶液(FeCl3) （2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4) （3）NaHCO3溶液(Na2CO3) 27(共 14 分)含 C、N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N 在元素周期表中的位置：_。元素 C、N 最简单气态氢化物中稳定性更强的是: _.（填化学式） I氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）过程 i 通入 NH3和 CO2的顺序是_。（2）过程 i

15、i 有利于析出更多 NH4Cl(s)的原因是_。（3）制碱副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3和 HCl。但直接加热分解 NH4Cl, NH3和 HCl 的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在 N2氛围中，将 MgO 与 NH4Cl 混合加热至 300，可获得高产率的 NH3，该反应的化学方程式为_。电镀工业中含 CN-的废水在排放前的处理过程如下：（1）溶液 A 具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _. C 的化学式为：- 7 -_。（2）反应 可将 CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_。28（共 15 分）实验室以绿矾(FeSO47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(N

16、H2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后

17、过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是_。（2）实验 II 中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中：C 中盛柠檬酸溶液的仪器名称为_。装置 A 中所盛放的药品是_。（填序号）ANa2CO3和稀 H2SO4 BCaCO3和稀 H2SO4 CCaCO3和稀盐酸确认 C 中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是- 8 -_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。（填序号）A热水

18、B乙醇溶液 C柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34g,则产率为_%。29（共 15 分）芳香烃 X，相对分子质量为 92。以 X 为初始原料合成 E，路线如下(部分产物和反应条件已略去)。回答下列问题：（1）有机物 X 的结构简式为 。（2）AB 的反应条件为 。（3）CD 转化中的化学方程式为 。（4）下列关于 B 的说法正确的是 。a核磁共振氢谱有 5 个峰 b能发生消去反应和还原反应c能与钠反应放出氢气 d能和 NaOH 溶液反应（5）E 有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。 遇 NaHCO3溶液有气体放出 芳香族化合物其中不含甲基的有机物的结构简式为 。（6）有机物

19、 X 可通过三步合成 W，W 是高分子化合物 的单体。已知：苯环上的甲基可以被酸性 KMnO4氧化成羧基苯环侧链的硝基可被 Fe/HCl 还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化F 的结构简式为 ，试剂 a 为 。在一定条件下 W 聚合成高分子化合物的化学方程式为 。- 9 -2018201920182019 学年度高三上学期开学考试学年度高三上学期开学考试化学答案化学答案选择题12345678910111213AADDBBCBBDCAC141516171819202122232425BDDBABAACCBC26.(共 6 分，每空 1 分) I（1）HCO3- + OH-+Ca2+= CaCO3+

20、 H2O （2）AlO2-+ CO2+ 2H2O= HCO3-+Al(OH)3 （3）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- （1）CuO或 CuCO3或 Cu2（OH）2 CO3(其他合理答案均可)（2）H2O2 (其他合理答案均可)（3）CO2(其他合理答案均可)27（共 14 分）I 第二周期 VA 族 （1 分） NH3 （1 分） （1）先通 NH3，后通 CO2 （1 分） （2）NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大 c(Cl-)，平衡左移，促进 NH4Cl 析出 （2 分） （3）NH3+HCl= NH4Cl （2 分） MgO+2NH4Cl

21、2NH3+MgCl2+H2O （2 分）（1）还原性 （1 分） CuCN （2 分）（2） 2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O（2 分）28（共 15 分）（1）Fe （2 分） 防止 Fe2+水解 （2 分）（2） Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O （2 分）（3） 滴液漏斗 （1 分） C （1 分） D 中澄清石灰水变浑浊 （2 分）防止二价铁被氧化 （2 分） B （1 分） 85（2 分）29（共 15 分）（1） （2 分） （2）NaOH 水溶液 加热（1 分）（3）C6H5-CHO + 2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag+3NH3+ C6H5-COONH4 （条件：加热）（2 分）（4）ac （2 分） （5）14 种（2 分） （1 分）C H2C H2C O O H- 10 -（6） （1 分） 酸性 KMnO4 （2 分）（2 分）C H3NO2