新情境下氧化还原反应方程式的书写_1.pdf

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1、-.z.新情境下氧化复原反响方程式的书写“四步法突破新情景下氧化复原方程式的书写 例如KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反响，生成 Mn2和 CO2，该反响的离子方程式是_。分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn2是复原产物；碳元素的化合价升高，故 Na2C2O4(碳元素化合价为3 价)是复原剂，CO2是氧化产物。第二步：按“氧化剂复原剂复原产物氧化产物把离子方程式初步写成：MnO4C2O24Mn2CO2。由 MnO4Mn2，锰元素降了 5 价；由 C2O24CO2，碳元素升了 1 价，1 mol C2O24共失去2 mol e，故在 C2O24前配

2、 5，在氧化产物 CO2前配 10；在 MnO4前配 2，在复原产物 Mn2前配 2，即 2MnO45C2O242Mn210CO2。第三步：反响在硫酸中进展，故在左边补充H，右边补充H2O,2MnO45C2O24H2Mn210CO2H2O。第四步：依据电荷守恒及 H、O 原子守恒配平如下：2MnO45C2O2416H=2Mn210CO28H2O。专题训练 1按要求完成以下方程式。(1)在酸性介质中 FeSO4能将6 价铬复原成3 价铬。写出 Cr2O27与 FeSO4溶液在酸性条件下反响的离子方程式：_。(2)用 NaClONaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该

3、反响的离子方程式：_。(3)温度高于 200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 41)，写出该反响的化学方程式：_。(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉复原法，假设煅烧所得气体为等物质的量的CO 和 CO2，写出煅烧时发生反响的化学方程式：_。(5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反响生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反响。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：_。答案(1)Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O-.z.(3)4Al(NO3)3

4、=高温12NO23O22Al2O3(4)3Na2SO48C=高温3Na2S4CO4CO2(5)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3 2按要求答复以下问题(1)(2021一模)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：反响釜中发生反响的离子方程式为_。在实际生产中，常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，假设参与反响的 O2有 11.2L(标准状况)，则相当于节约 NaNO2的物质的量为_。(2)(2021一模)NiCl2是化工合成中最重要

5、的镍源，工业上以金属镍废料(含 Fe、Ca、Mg 等杂质)为原料生产 NiCl2，继而生产 Ni2O3的工艺流程如下：参加 H2O2时发生主要反响的离子方程式为_。“氧化生成 Ni2O3的离子方程式为_。(3)(2021通、泰、扬、徐、淮、宿二模)工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为 Al2O3，少量 Pd)回收 Al2(SO4)3及 Pd 的流程如下：“热复原过程中发生反响的化学方程式为_。上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。*兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过以下装置进展实验，观察到 B 中溶液颜色变浅，C 中无明显现象。a装置 B 的作用是_。b进一步测定可

6、知：D 中收集的气体相对分子质量为 28。写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式：_ _。答案(1)2HFe2NO2=Fe3NOH2O 2mol(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Ni2ClO4OH=Ni2O3Cl2H2O(3)(NH4)2PdCl62H2=Pd2NH36HCl a.检验产物中的 SO2b3(NH4)2SO4=高温4NH3N23SO26H2O 3(2021阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储藏常用的高效熏蒸杀虫剂。-.z.研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在 500下硫酸铵分解过程中得到 4 种产物，其含氮物质随时间变化关系如以下图所

7、示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_。(3)(2021锡常镇二模)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 微溶于水，不溶于稀酸，可溶于 Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺流程如下：该 步 骤 中Cu与NH4NO3反 响 的 离 子 方 程 式 为(N元 素 被 复 原 到 最 低价)_。复原步骤发生反响的离子方程式为_。答案(1)CH3COOClO4H=2CO2Cl2H2O(2)2Cu2S2(NH4)2SO45O2=4CuSO

8、44NH32H2O (3)4CuNO310H=4Cu2NH43H2O 2Cu2SO232ClH2O=2CuClSO242H 5(2021、宿迁等高三上学期期中学业质量检测)硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O 又称摩尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含 FeS2、SiO2等)制备摩尔盐的流程如下：“复原时，FeS2与 H2SO4不反响，Fe3通过反响、被复原，反响如下：FeS214Fe38H2O=15Fe22SO2416H(1)写 出“复 原 时Fe3 与FeS2发 生 复 原 反 响 的 离 子 方 程 式：_。实验室检验“复原已完全的方法是_。(2)“复原前后溶液中局部离子的浓

9、度见下表(溶液体积变化忽略不计)：离子 离子浓度(molL1)复原前 复原后 SO24 3.20 3.40 Fe2 0.05 2.15 请计算反响、中被复原的 Fe3的物质的量之比_。答案(1)FeS22Fe3=3Fe22S 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴 KS 溶液，溶液未变血红-.z.方法 2：先制得 CuCl2，再与石灰乳反响生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反响生成 CuCl2，Fe3对该反响有催化作用，其催化原理如下图。M的化学式为_。答案 4CuClO28H2O=45502Cu2(OH)2Cl23H2OFe2 解析 反响物为 CuCl、O2和 H2O，生成物为

10、 Cu2(OH)2Cl23H2O，根据电子守恒和原子守恒配平。由图示CuMCu2M，说明Cu 被M 氧化；MO2HMH2O，说明M被氧化为M，说明M 价态高，由题给信息“Fe3对该反响起催化作用，M 为Fe3，M为 Fe2。22021，19(2)NaClO 溶液与 Ag 反响的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反响的化学方程式为_。HNO3也能氧化 Ag，从反响产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是_。答案 4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2)，造成环境污染 32021，16(1)以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和

11、CaCO3为原料制备 KClO3的流程如下：氯化过程控制电石渣过量、在 75左右进展。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反响，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2分解为 CaCl2和 O2。生成 Ca(ClO)2的化学方程式为_。答案 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 解析 Cl2与 Ca(OH)2反响生成 Ca(ClO)2和 CaCl2。42021，18(4)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反响可制备 MnSO4H2O，反响的化学方程式为 M

12、nO2SO2=MnSO4。准确称取0.1710gMnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，参加适量 H3PO4和 NH4NO3溶液，加热使 Mn2全部氧化成 Mn3，用c(Fe2)0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3被复原为 Mn2)，消耗 Fe2溶液 20.00mL。计算 MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。答案n(Fe2)0.0500molL120.00mL1000mLL11.00103mol，据反响 Mn3Fe2=Fe3Mn2 n(Mn2)n(Fe2)1.00103mol m(MnSO4H2O)1.00103mol169gmol10.169g MnSO4H

13、2O 样品的纯度为0.169g0.1710g100%98.8%。-.z.m(Ni2)59gmol11.250103mol0.07375g m(NH4)18gmol12.500103mol0.04500g m(SO24)96gmol12.500103mol0.2400g n(H2O)2.3350g25.00mL100.00mL0.07375g0.04500g0.2400g18gmol1 1.250102mol*ymnn(NH4)n(Ni2)n(SO24)n(H2O)21210 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O。解析(1)假设滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则 Ni2含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。