江苏省扬州中学2016-2017学年高一化学第一学期期末试卷.pdf

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1、.1/6#省#中 学 20162017 学年度第一学期检测试题 高 一 化 学201701 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5K-39 Fe-56 选 择 题 共 40 分 单项选择题本题包括 15 小题,每题 2 分,共 30 分.每小题只有一个选项符合题意 1下列行为不符合绿色化学这一主题的是 A推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B秸秆就地焚烧,降低运输成本 C大力发展太阳能和风力发电 D对燃煤进行脱硫,减少 SO2对空气的污染 2纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于 A酸 B碱 C盐 D氧化

2、物 3下列属于化学变化的是 A干冰升华 B氯气液化 C海水晒盐 D钢铁生锈 4能产生丁达尔效应的分散系是 ACuSO4溶液 B盐酸 CFe3胶体 DKOH 溶液 5下列物质属于电解质的是 A.NaOH 固体 B.氨气 C.蔗糖 D.KCl 溶液 6在含有大量 Ba2、OH、Cl的溶液中,还可能大量共存的离子是 AHCO3 BNO3CHDFe3 7下列化学用语正确的是 A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：Cl1737B氟原子的结构示意图：C明矾的化学式：KAlSO412H2OD次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO-8下列有关说法错误的是 A硅可用于制造光导纤维 B铝槽车可用于浓硫酸的

3、贮运 C铝热反应可用于焊接铁轨 D呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 9下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和水反应：2NaH2O=2NaOHH2 B氯化镁溶液中加入氨水：Mg2+2OH=Mg2.2/6 C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4 D氯气通入 FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+10下列装置能达到实验目的的是 A图 1 用于分离酒精和水 B图 2 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO2 C图 3 用于除去 CO2中的少量 HCl D图 4 用于制备蒸馏水 11下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂

4、白纸浆 B.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂 C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气 DMgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料 12用 NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是 A1 mol H2含有的分子数目为 NA B24 g Mg 变为 Mg2时失去的电子数目为 NA C1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的 Cl离子数目为 NA D常温常压下,11.2 LO2中含有的原子数目为 NA 13关于 NaHCO3和 Na2CO3的性质判断正确的是 A常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3 B常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3 C热稳定性：

5、NaHCO3Na2CO3 D与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3 14下列试剂的保存方法中错误的是 A少量的钠保存在煤油中 B氢氟酸保存在玻璃瓶中 C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 DNaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 15提纯下列物质括号内物质为杂质,选用的试剂和方法都正确的是 不定项选择题本题包括 5小题,每小题 2分,共 10 分.每小题只有一个或两个选项符 物 质 除杂试剂 方法 A CO CO2 NaOH 溶液 洗气 B FeCl2溶液 FeCl3 足量铜粉 过滤 C KNO3KCl 蒸发结晶 D Al2O3Fe2O3 NaOH 溶液 过滤 图 1 图

6、 2 图 3 图 4 CO2HCl饱和 NaHCO3 木炭与浓硫酸澄清石灰水澄清 石灰水 .3/6 合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分.16下列有关离子检验的操作、现象与结论均正确的是 A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含 K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含有 SO42 C向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有 CO32 D向某溶液中加入 KSCN

7、 溶液无现象,再滴入少量 H2O2,呈血红色,则该溶液中一定含有 Fe2+17反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气,关于该反应的说法正确的是 ACl2发生氧化反应 B NH3是还原剂 C每生成 1 molN2,转移 3 mol 电子 D被氧化与未被氧化的 NH3物质的量之比为 1:3 18以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 AAl2O3Al3NaAlO2 BMgCl2MgMg3N2 CSSO2H2SO4DNaClCl2 FeCl2 19下列实验操作正确的是 A蒸发操作时,应将溶液完全蒸干后停止加热 B稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中,

8、边加边搅拌 C分液操作时,先放出下层液体,再关闭活塞,从漏斗口倒出上层液体 D配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管吸出多余液体 20将 2.1 g 镁铝合金的碎片加入 50 mL 盐酸中,待合金完全溶解后,生成 0.1 mol H2,得到溶液 X.下列分析一定正确的是 A开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡,可能原因为该金属片表面有氧化膜 B过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上翻滚,说明该合金碎片的密度小于该盐酸 溶液的密度 C该盐酸的物质的量浓度一定为 4.0 molL1 D溶液 X 中 Mg2+与 Al3+的物质的量之比一定为 1:1 非 选 择 题共

9、 60 分 21 6 分按要求回答下列问题：1用浓硫酸给竹筒刻字是利用浓硫酸的 性.2使品红溶液褪色的气体可以是 SO2,也可以是 气体.3在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应,该反应的离子方程式是 .22 8 分按要求进行计算,直接写出计算结果：1标准状况下,2.24 L Cl2的质量为 g.4/6 210.8 g R2O5中氧原子的数目为 3.011023,则元素 R 的相对原子质量为 .3阻燃剂碱式碳酸铝镁中 OH-与 CO32-质量之比为 51:300,则这两种离子的物质的量之比为 .4将 10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与 10 mL1.00 mol/LC

10、aCl2溶液相混和,则混和溶液中 Na+的物质的量浓度为 mol/L忽略混合前后溶液体积的变化.23 8 分下列各物质的转化关系如下图所示.B、D 是气体,其中 B 是空气的主要成分之一；C 是 淡黄色固体,常用于供氧剂；E 是红棕色固体；F 是最常见的无色液体.回答下列问题：1C 的化学式是.2气体 D 通入紫色石蕊溶液的现象是.3写出反应的离子方程式.4写出反应的化学方程式.24 14 分工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣 制取七水合硫酸亚铁,流程如下：1滤渣的主要成分是填化学式.2还原时,试剂 X 若选用 SO2,则反应后的阴离子是填化学式.3从分离出滤渣 II 后的滤液中得到产品,应进行

11、的操作是、过滤、洗涤、干燥.4七水合硫酸亚铁 在医学上常用作补血剂.某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量.步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成 250 mL 溶液；步骤 b：取上述溶液 25 mL 于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加 0.0100 mol/L 的 KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的 KMnO4溶液的体积假定药品中其他成分不与 KMnO4反应,发生的反应为：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤 c：重复步骤 b23 次,平均消耗 KMnO4溶液 20.00mL.步骤 a 中配制溶液时需要

12、的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要、.该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片 请写出计算过程.25 12 分 某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下列图 5 的实验装置.已知：氯气和碱反应放出热量.6Cl2+6Ca25CaCl2+Ca2+6H2O.回答下列问题：浓盐酸 MnO2 a.5/6 1甲装置中仪器 a 的名称是,MnO2在反应中所起的作用是.2装置乙中饱和食盐水的作用是.3制取漂白粉的化学方程式是.该小组制得的漂白粉中 n 远大于 nCa2,其主要原因是 .为提高 Ca2的含量,可采取的措施是任写一种即可.4漂白粉应密封保存,原因是用化学方程式表示.26 12 分化学反应的条件多种多样,撞

13、击也是其中的一种.如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体,因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂,其原理如下：NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；金属钠将 Fe2O3中铁置换出来,同时又将 KClO4还原为 KCl；NaHCO3受热分解.请回答下列问题：1KClO4高氯酸钾中氯元素的化合价为 ,NaN3叠氮酸钠中阴离子的符号为.2若取 100g 上述产气药剂进行实验假设各物质均反应完全 产生的气体成分有 填化学式.所得固体产物遇水显强碱性,则固体产物中有 填化学式.若气体通过足量的碱石灰后体积为 33.6L标准状况,则产气药剂中 NaN3的质量分数为

14、.3欲使各物质均反应完全,从最初反应物和最终生成物的组成来分析,产气药剂中有关物质的物质的量n、n、n三者之间,应满足的定量关系是 .4已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图 6,请补充完整实验室制取 KClO4的步骤为：称取一定质 量的 KCl、NaClO4溶解后加热,蒸馏水洗涤干净,真空干燥得到 KClO4.2017 年 1 月高一期末调研测试 化学试题答案与评分标准 2017.01 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D C A B A A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 溶解度/g KCl KClO4 温度/NaClO4 图 6.6/

15、6 D A C B A D BD AD BC A 216 分 每空 2 分 1脱水2Cl2其它合理答案也给分 3Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+228 分 每空 2 分 17.1 g 214 33:5 41.00 23 8 分 每空 2 分 1Na2O22石蕊溶液变红3Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O4Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 24 14 分 1 SiO2 2 分 2SO42-2 分 3蒸发浓缩2 分 冷却结晶2 分 4玻璃棒1 分、250 mL 容量瓶1 分 MnO4-5Fe2+25mL 溶液中：n=5 n=50.0100mol/L20.0010-3L=10-3 mo

16、l2 分 250 mL 溶液中：n=10-3 mol10=10-2mol1 分 1 片补血剂样品中：n=10-3mol m=10-3mol56g/mol=0.056g=56mg1 分 25 12 分 除第1题每空 1 分,其余每空 2 分 1分液漏斗 作氧化剂2除去氯气中混有的氯化氢 32Cl2+2 Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O 氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,发生了副反应：6Cl2+6 Ca2错误!5CaCl2+Ca2+6H2O 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率其它合理答案也给分 4Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 26 12 分 1+7、N3-各 1 分,共 2 分 2 CO2、N2、H2O 2 分；Na2O、Na2CO3 2 分,多写 Na、NaOH 不扣分 65%2 分；3n=6n+8n 2 分,填不扣分 4冷却过滤 2 分 其它合理答案也给分