三价铁离子和硫酸反应.docx

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三价铁离子和硫酸反应铁与浓硫酸的反应分两种情况：若铁是少量的，则生成 物硫酸铁；若铁是足量或过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。 原因：当硫酸浓度降低到一定程度后，就变成了稀硫酸，此 时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。稀硫酸与铁 反应生成硫酸亚铁。没有反应。一般条件下，FeCI3是不会和稀硫酸反应，因为盐酸与稀硫酸同为强酸，而且对应的三价铁盐都易溶于 水，但加热的话会因为HCI的挥发而生成Fe2(SO4)3o铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2f。 铁与稀硫酸发生置换反应，铁为金属单质，离子方程式中不 拆；H2SO4为强电解质，离子方程式中全拆；故此反应的离 子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2T。铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程：Fe+H2SO4=H2T+FeSO4oFe+2HA+S04A2-=H2T+FeA2+S04A2-oFe+2HA+ = FeA2+H2To书写离子方程式的基本步骤：(1)写：写出配平的化学方程式。(2)拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。(3)删：删掉反应前后不变的离子。(4)查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数 是否相等。