2019学年高二化学上学期期末联考试题 人教版新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年上期期末联考学年上期期末联考高二高二 化学试题化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共 8 页，答题卡共 2 页2.考试时间 90 分钟，试卷满分 100 分3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 4.相对原子质量：Cu 64 C 12 H 1 O 16 一一 选择题（包括选择题（包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有分，每小题只有 1 1 个选项符合题意）个选项符合题意） 1合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是( )A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热

2、值高、无污染等优点的燃料C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D.电能是一次能源2下列说法正确的是( )A.明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C.pH=6 的某溶液一定呈酸性D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连3下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是( )A. HCl+NH3NH4ClB. 2KClO32KCl+3O2C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D. Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O4下列关于热化学反应的描述中正

3、确的是( )A. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的反应热为H=2(-57.3)kJmol-1B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则 2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+566 kJmol-1C. 一定条件下,将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5下列事实

4、中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）- 2 -A反应 2SO2O22SO3 HP2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示0 时间 NO2 体 积 分 数 P1 P2 0 温度 O2 转 化 率 7少量铁粉与 100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的量，可以使用如下方法中的( )加 H2O加 NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加 CH3COONa 固体加 NaCl 溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用 10mL 0.1mol/L 盐酸A. B. C. D. 8在 25时,下列各种情况下一定能大量共存的离子

5、组为( )A.pH7 的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO 3B.无色透明的酸性溶液中 NH、NO、Al3、Cl 4 3C.由水电离出的 c(H)11013 molL1的溶液中 Na、CO、Cl、K23D.Al3、HCO、I、Ca2 39 在 tC 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t C 时 AgCl 的Ksp=410-10，下列说法不正确的是( )A.图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液B.在 t C 时，AgBr 的 Ksp 为 4.910-13C.在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点D.0.01mol/LAgNO3溶液与

6、0.01mol/LNaCl 溶液等体积混合，有白色沉淀生成10下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )- 3 -A.CO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OH B. HS的水解方程式：HS+H2O S2+H3O+C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+D.AlCl3溶液与 Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2(CO3)311下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是：( )四氯化碳、水 乙醇、溴苯 乙醇、水 苯、水 己烷、水 环己烷、苯 溴苯、水 A B C D12以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是( )

7、粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为 Cu2+2e-=Cu电路中每通过 3.0l1023个电子，得到的精铜质量为 16g杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A. B. C. D.13用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为 2:1，且电解后溶液的 pH 减小的是（ ）AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO414四种常见有机物的比例模型如图所示，下列说法正确的是( )A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可发生加聚反应得到高分子化合物C.丙可与足量浓硝酸发生取代反应生成三硝基苯D.丁可在铜作催化剂条件下被还原生成乙醛 15下列关于有机物 M

8、 的说法正确的是( )A.分子式为 C16H11O3B.官能团为羧基、苯基、酯基- 4 -C.1mol M 最多能与 2mol NaOH 反应 D.分子中所有原子一定处于同一平面16下列烯烃中存在顺反异构体的是( )A. 2甲基2丁烯 B.1丁烯 C.2戊烯 D.丙烯 2非选择题（本题包括 5 个小题，共 52 分）17(13 分)(1)利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1=58kJmol1 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3 已知反应中一些相关物

9、质的化学键键能数据如下：(CO 的结构式是 CO)化学键COCHHHHOCOE/（kJmol1）3434134364651076则H2和H3分别为 （2）某实验小组利用 H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置），通 过装置实现铁棒上镀铜。装置中，a 口通入的气体为 （填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的 K+向 极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应为 装置中，溶液 c 可选用 溶液（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于处。（填“A”、“B”或“C”）若 X 为锌电极，开关 K 置于 A 处，该电化学防护

10、法称为 18(7 分)(1)常温下，将 1 mL pH1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液 C(H+)/C(OH-)_(2)向盛有 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加 0.1mol/LKI 溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加 0.1mol/LNa2S- 5 -溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出AgCl AgI Ag2S 的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空） (3)常温时，现有以下溶液：0.01mol/L CH3COOH 溶液；0.01mol/L 盐酸溶液；pH=12 的

11、氨水；pH=12 的 NaOH 溶液，其中水的电离程度最大的 (填序号)；若将、溶液混合后所得溶液的 pH=7，则消耗溶液体积 (填“”、“”或“”)；若用滴定，则选择的酸碱指示剂为 （4）(NH4)2SO4溶液 pHc(SO)c(H)c(OH) 42419.(12 分, 每空 2 分)(1) 0.0016mol/(Ls) (单位 1 分) 0.025(2)AC (3) 增大20.(8 分, 每空 2 分)（1）将 Co3+、Fe3+还原为 Co2+、Fe2+ 将 Fe2+氧化为 Fe3+ （2）B （3）0.721.(12 分)(1) C3H7 （1分）2 （1分）2,3-二甲基丁烷（1分） 4（2分） (2) 取代（2分）加成（2分） (3) +2NaOH+2NaBr+2H2O （2 分） (4)（1 分）