氧化还原反应第2课时课时教案.docx

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1、第三节氧化还原反应第2课时经典题萃课时教案备选例题例1下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A. SO1+H20= H2S0.B. 3N02+H20= ZHNOj+NOC. Ca0+H：0= Ca(OH):D. 2Na+2Hs0= 2NaOH+H2 t解析：属于氧化还原反应的是B和D,而B中氧化剂和还原剂都是NO：, D中水作氧化剂，故答案选B。答案：B例2氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H/)=NaOH+H2t ,对这一反应的描述正确 的是()A. NaH是氧化剂C. NaOH是还原产物解析：标出反应情况:A. NaH是氧化剂C. NaOH是还原产物

2、解析：标出反应情况:B.生成1 mol凡转移2 mol电子D.氧化产物和还原产物的质量比是1 ： 1氧化剂 得到e 还原产物rNalJ+HK)-Na()H+?2 f还原剂 失去e氧化产物再由各反应物及生成物价态可知，NaH中的氢由反应前的一1价升为反应后?中的0价，化合价升 高，被氧化，相应生成物为氧化产物，扑中的一个氢由反应前的+ 1价变为反应后H：中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。从图示很明显看出生成1 mol三工应转移1 mol电子。答案：D,通则限例 3 已知M? 十码” 2NH, 8C12+BKH3= Nj+fiNHjCl判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()A.

3、 NH；a NH. H:B. H;_ NH； NH.C1C. NH? NH4a H：D. H. NH4C1 NH,解析：此题考查氧化还原反应的基本规律。在反应中还原性为：/：（还原剂）XH?（还原产物）， 在反应中还原性：式还原剂）,NH；C1 （还原产物），故选B。答案：B例4根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是（）A. Xa2sB. SC. SOaD. H2SO4解析：当物质所含元素处于最高价时，化合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时， 化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，乂能降低，即元素既具 有还原性又具有氧化性。

4、A中硫元素的化合价显-2价，处于最低价态，只具有还原性，不能表现氧化性。答案：A课时练案备选习题1 .下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质答案：C解析：此题考杳氧化还原反应相关概念的判断。失去电子的反应为氧化反应，A错：含有氧元素的 物质不一定是氧化剂，也有可能是还原剂，如21 + 2H/）= 4HF+O- B错；氧化还原反应要遵循得失 电子数相等，C对；氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如在反应口： + C：-1 +2H0，a4（1）该反应属于氧

5、化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属 于氧化还原反应，说明理由。（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化钵发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2 Lo计 算参加反应的HC1的物质的量，以及反应中被氧化的HC1的物质的量。答案：（1）属于。MnO?是氧化剂，IIC1是还原剂。（2） 2 mol、1 mol解析：（1）根据元素化合价变化可判断。（2）根据其化学方程式可知：标准状况下，每生成22.4 L 有4 mol HC1参加反应，但只有2 mol HC1被氧化。因此，当有11.2 L 0a生成时，被氧化的HC1为1 mol,参加反应的HC1为2 mol。3

6、.（苏教版必修1）请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数 目，并指出氯化剂、还原剂。(l)Zn + CuSO4= ZnS04+Cu高温(2)Fe.Oa+3CO=-2Fe + 3C0;MnO；+4HCl (浓)=MnCl2 Cl： t +2H/)答案：（1）变价元素：Zn和Cu氧化剂：CuSO,还原剂：Zn转移电子数：2丁（2）变价元素：Fe和C氧化剂：Fe】O1还原剂：CO转移电子数：61（3）变价元素：Mn和C1氧化剂：MnO2还原剂：HC1转移电子数：2b解析：（l）CuSOj中Cu元素由+2价变为0价，化合价降低，表现氧化性，CuSO,做氧化剂；Zn由0 价

7、变为+2价，化合价升高，表现还原性，做还原剂；反应方程式中Zn一共升高了 2价，即转移2个电 子。（2）F.d中Fe元素由+3价变为0价，化合价降低，表现氧化性，工久做氧化剂；CO中的C由+2 价变为+4价，化合价升高，表现还原性，做还原剂；反应方程式中Fe元素一共升高了 6价，即转移6 个电子。（3）盐酸中C1元素由一1价变为。价，化合价升高，表现还原性，盐酸做还原剂；VnO?中的Mn由+4价变为+2价，化合价降低，表现氧化性，、InO：做氧化剂；反应方程式中Mn元素一共降低了 2价, 即转移2个电子。4 .（苏教版必修1）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A.用锌和稀硫酸反应制取

8、氢气B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气【）.用氯气和澳化钠溶液制取溟答案：I）解析：A、B、C中分别是Zn、C做还原剂，它们都是单质；D中是NaBr做还原剂，是化合物。5 .（苏教版必修1）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工 业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A1：O?,-N；+3C=2A1N+3co(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是,还原剂是 o得到2 X 3bI I(1) A12()3+N24-3C=2A1N+3C() If答案：失去3X2b (2)

9、Na C解析：上述反应中，N元素由0价变为-3价，化合价降低，N?是氧化剂；C由()价变为+2价，化合 价升高，表现还原性，做还原剂。母经典文萃1 .氧化还原反应在生活中应用的实例(鲁科版教参)(1)使皮肤白皙的学问：皮肤的颜色是健美的重要标志。皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。 饮食的调整能减少黑色素的合成，有助于黑皮肤变白。多摄入富含维生素C的食物。化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，但当加入维 生素C (具有还原性)时，则可阻断黑色素的形成。因此，应多吃富含维生素C的食物，如酸枣、番茄、 狮猴桃、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等。多摄入富含维生素E的食物。现代科学研究证明，维生素E在

10、人体内是一种抗氧化剂，特别是脂肪 的抗氧化剂，能抑制不饱和脂肪酸及其他些不稳定化合物的过氧化。而人体内的脂褐素是不饱和脂肪 酸的过氧化物。维生素E则具有抑制它们的过氧化作用，从而有效地抵制了脂褐素在皮肤上的沉枳，使 皮肤保持白皙。富含维生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。(2)头发中的化学：毛发主要由角蛋白组成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、赖氨酸、甘 氨酸、酪氨酸等多种氨基酸。由这些氨基酸组成的角蛋白中的多肽链通过范德华力、氢键、盐键、二硫 键连接成交联的结构，而其中的二硫键是毛发多肽链之间的重要连接形式。胱氨酸分子在a位置上，既 有f 引力又存在着一COOH。由丁二硫

11、键可将两条多肽链连接在一起，因此毛发中的多肽链都是两两相连 于一个网状结构内。二硫键非常坚固，只有通过化学变化才能打开，它对头发的变形起着重要的作用。IbNNH2/CI ICI12SSCI19CII/iio(rcoon尽管毛发的角蛋白属于长线形的、不溶于水的纤维蛋白，它们的化学性质不活泼，但毛发对沸水、 酸、碱、氧化剂和还原剂还是比较敏感的，在一定条件下与这些物质接触后能发生氧化反应和还原反应, 使头发损伤和改变头发的化学性质。这也是人们配制护发和美发用品的化学理论基础。氧化反应头发中的黑色素可被某些氧化剂氧化而破坏，生成一种无色的新物质。依靠这个反应， 可将头发漂白，常用的氧化剂为过氧化氢。

12、为迅速而有效地漂白头发，可在过氧化氢中加入一些氨水作 为催化剂，同时使用热风或热蒸汽也可加速黑色素的氧化过程。使用过氧化氢作为氧化剂的最大好处就 是反应产物是水，因而不会造成任何伤害。还原反应毛发中的二硫键很容易被还原剂破坏。常用的还原剂有疏基乙酸（HSCH；COOH）及其盐 （化学冷烫剂的主要成分）。它们能向角蛋白分子提供氢原子，使胱氨酸中二硫键的两个硫原子各与一个 氢原子结合，形成两个筑基（一SH）,从而使一个胱氨酸被还原为两个半胱氨酸，头发从刚韧状态变成软 化状态，并随卷发器弯曲变形，相互错开的半胱氨酸上筑基基团再经过氧化剂（在冷烫药水中称为中和 剂）的氧化作用，乂重新组合成新的二硫键。

13、于是，头发乂恢复为原来一定程度的刚韧性，同时也保留 持久的波纹状态。这也是化学卷发或被称为“冷烫”的反应原理，可用如下表示：化学方程式：胱氨酸分子中二硫键的断裂：/oh- IH 二 COOHCHCH，SSCH-CH +2HSCHC00H-2 CHCH6H + |SCHcCOOH新的二硫键的重新组合：、 / /CHCHoSH + HSCH，CH CHCH，一SSCH，CH/ / 2 .判断氧化还原反应产物的一般规则（鲁科版教参）反应物浓度对产物的影响氧化还原反应的产物，在些反应中相当程度地与反应物浓度有关。例 如，硝酸参与的反应，它的还原产物常见的有KO；、NO、（形成XH.NOp等。在这些反应

14、中，还原 产物主要为哪一种，硝酸的浓度起着很大的作用。一般来说，硝酸越稀，氮元素的化合价降低得就越多， 它被还原的程度就越大：硝酸越浓，氮元素的化合价降低得就越少，它被还原的程度就越小（需要强调 指出的是并非硝酸越稀氧化性越强）。一般来说，硝酸与还原剂作用，浓硝酸的还原产物主要是X0二,6 mol tt的稀硝酸还原产物主要是NO,极稀硝酸（浓度小于2moi 二）的还原产物主要是当然, 硝酸被还原的产物还与还原剂的性质有关。如果还原剂是金属，该金属越活泼，则硝酸中氮元素的化合 价降得越低,又如，硫酸与较活泼金属的反应，用浓硫酸时，其被还原成SO；用稀硫酸时，则氢离子 是氧化剂。温度对反应产物的影

15、响同一氧化还原反应，它的产物也经常因反应环境温度的高低而不同。例如,和弓匚两种单质，当与强碱反应时，它的产物便取决于强碱溶液的温度：常温或低温时，产物为次卤 酸盐和卤化物；加热时，则生成卤酸盐及卤化物。催化剂对反应产物的影响 催化剂对氧化还原反应产物也有较大影响，如气与氧气的反应，其氧 化产物是氮气还是一氧化氮取决于有无催化剂。若没有催化剂，氨在氧气中燃烧的氧化产物是氮气；如 果有催化剂存在，氨就被氧化成一氧化氮。反应物间的用量对氧化还原产物的影响在气相或气固相反应中，反应物的用量对氧化还原反应产 物的影响也是一个重要因素。例如，硫化氢气体与氧气反应，氧气不足，硫化氢不能充分燃烧生成单质 硫；

16、氧气充足，则燃烧产物是二氧化硫。又如，红磷在不充足的氯气中燃烧则生成三氯化磷，而在过量 氯气中燃烧则生成五氯化磷。溶液的酸碱性对氧化还原反应产物的影响相同的反应物因溶液的酸碱性不同，则氧化还原产物大 不一样。这一点主要对含氧酸及含氟酸盐参与的氧化还原反应的产物的影响尤为显著。例如，高镒酸钾 是一种常见的氧化剂，它在酸性、中性及碱性介质中氧化亚硫酸钠的反应产物分别是Mn=、MnO?及MnO-0根据上述条件对氯化还原反应的影响可知，氯化还原反应的产物并非一成不变，许多相同反应物的 反应，因其反应条件不同产物也不同。因此，判断氧化还原产物时，应充分考虑反应条件对反应产物的 影响这重要因素：否则，将导

17、致得出错误的结论。3 .氧化还原反应在工业生产、科学技术和口常生活中的意义（人教版教参）在这里，只能对氧化还原反应在工农业生产、科学技术等方面的作用和意义作一些极简单的介绍。我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色 金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重 金属常用湿法还原，等等。许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法 制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链 燃氧化制粉酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。在农业生产

18、中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如钱 态氮转化为硝态氮，SOT转化为等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。 土壤里铁或锌的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原 反应的进行。我们通常应用的干电池、蓄甩池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就 不可能把化学能转变成电能、把电能转变成化学能。人和动物通过呼吸作用吸入氧气，在体内把葡萄糖氧化为二氧化碳和水，同时放出能量，并把能量 转变为存在于三磷酸腺甘(ATP)的高能磷酸键的化学能。这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维 持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生 活和生产所必需的大量的能。由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对于他们 今后参加生产、走向社会等都是有意义的。