弱电解质的电离（第二课时）一电解质非电解质 教学设计.docx

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1、第一节弱电解质的电离（第二课时）一、电解质，非电解质1 .定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。思考BaSOAgCl在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？NH3（g）溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？共价化合物在液态时，能否导电？为什么？2 .电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？二、强电解质，弱电解质1 .区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中“电离能力”的大小。强电解质在溶液中完全电离，溶液中电解质以离子形式存在。不可逆，不存在电离平衡。弱电解质在水溶液中部分电密，溶液中既有电解质电离成的离子，还有未电盅的电解质分子.可逆，存在有电离平衡。2 .电

2、离方程式：电离方程式书写也不同（1）强电解质：NaCl = Na+Cr KOH = K+OH-（2）弱电解质：CH.COOH =CH3coeT + H+ NHrH2O = NH；+OH-3 .强弱电解质与结构关系。4 1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物；5 2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。三、弱电解质电离平衡1 .电离平衡定义在定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子 的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2 .电离平衡与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等

3、。“定”：离子、分子的浓度保持一定。“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。3 .影响电离平衡的外界因素（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大：4 .电离平衡常数（1）一元弱酸电离平衡常数：kCH3coOH3coer + H*K _ c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH)(2) 一元弱碱电离平衡常数：人NH, H,0NH；+0H一324K

4、 二 c(OH)c(NH：)b c(NH3H2O)(3)多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：H3PO4H.PO,H+ + H,PO；K. =7.5x10-334Z 4IH,PO；H- + HPO：-K, =6.2x10-8HPO ； FT + PO：K3 = 2.2x 10-13(4)电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。(5) K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识 的作为基础，来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理.，应用于电离平衡。从 而使电离平衡的学习变得相对容易。