碱及其性质第一课时 教学设计.docx

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1、第二节碱及其性质第一课时教学目标：1 .掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2 .进一步理解复分解反应。3 .通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镶子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚醐试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 其它：小气球。教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电 离方程式。二、新课演示实验氢氧化钠的物理性质，将少

2、量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生, 引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一 块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。小结指导学生小结氢氧化钠的物理性质。板书一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质问题讨论根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。（二）化学性质. NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酸试液反应的实验。1 .氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问请同学们想一想，石灰水中通往二

3、氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出 化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 I +H20那么，NaOH能否与CO?反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。演示实验氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶 液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。问题讨论为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化 钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式：CO2+2NaOH=Na2C

4、O3+H2O与 C02 与 Ca (OH) 2反应对照：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3 I +H20分析如何保存NaOH及原因。2 .氢氧化钠与酸反应(中和反应)我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。练习：写出HC1、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。3 .氢氧化钠与某些盐的反应实验氢氧化钠跟某些盐的反应描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu (OH) 21 +Na2S04FeCl3+3NaOH-Fe (0H)3 I +3NaCl小结组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。注意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。(

5、三)氢氧化钠的用途设问我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢?学生看书、总结、回答。第二课时教学目标：1 .掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2 .进一步理解复分解反应。3 .通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点：氢氧化钙的化学性质是重点。难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。教学方法：实验、对比、归纳教学法。教学用品：仪器：蒸发皿、镶子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚儆试液、 稀盐酸。教学过程：复习提问上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1

6、.氢氧化钠有哪些物理性质？如何保存？2 .写出下列物质间反应的化学方程式：氢氧化钠溶液与二氧化碳:o氢氧化钠溶液与硝酸：o氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：O引言在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱一氢氧 化钙。设问氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思 考)氢氧化钙的制取学生思考讨论，写出反应的化学方程式：Ca0+H20=Ca(OH)2板书氢氧化钙Ca (OH) 2(一)用生石灰与水反应制取熟石灰演示实验氢氧化钙的溶解性 注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧

7、化钙 的物理性质。板书(二)氢氧化钙物理性质1 .颜色、状态2 .溶解性：微溶于水教师做演示实验：氢氧化钙溶液与指示剂反应向石灰水中吹入二氧化碳向石灰 水中滴加盐酸。观察分析、回答问题：1 .描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。2 .找出实验操作中存在的问题加以更正。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。板书(三)氢氧化钙化学性质1 .与酸碱指示剂作用2 .与非金属氧化物反应3 .与酸反应(中和反应)实验教师指导学生完成课本实验思考这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式？板书4.与某些盐反应。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分 析产物，写出化学方程式：Ca(OH)2+Na2C03=2Na0H+CaC03 I根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结出Ca(OH)2 的用途。指导学生小结本节我们重点学习了 Ca(0H)2的化学性质及碱的通性，了解了 Ca(0H)2的制 取、用途物理性质。板书碱的通性我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有K0H、Fe(0H)3、Cu(0H)2 等许多碱，所以碱具有通性。碱一一金属离子+。9-引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。