2019届高考化学第二轮复习 专题十四 非金属及其化合物（二）教学案.doc

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1、1专题十一专题十一 非金属及其化合物非金属及其化合物( (二二) )第一部分第一部分 硅硅SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约 12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。SiO2基本结构单元为四面体结构 Si 与 O 按 1:2 的比例组成立体网状结构。二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态与水不反应CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO24HFSiF42H2O 用 HF 来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO22NaOHNa2SiO3H2O盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO22NaOHNa2CO

2、3H2O化学性质与碱性氧化物SiO2CaOCaSiO3CO2+CaO=CaCO3相同点 异同点不同点CO2与水反应生成 H2CO3;SiO2不与水反应；SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而 CO2可在常温常压下进行。硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备： Na2SiO32HClH2SiO32NaCl Na2SiO3H2OCO2H2SiO3Na2CO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3 H2SiO3向硅酸钠饱和

3、溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅2酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。硅单质物性：存在和形态：硅在地壳中含量居第二位。自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。制备：（1）用碳在高温下还原二氧化硅制取粗硅；SiO2+2CSi+2CO（2）将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；Si+2Cl2SiCl4（3）四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅。SiCl4+2H2Si+4HCl常温下化学性质稳定 SiO2SiO2 Si4HFSiF42H2，Si2NaOHH2ONa2SiO32H2硅酸盐材料

4、：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiO3Na2OSiO2 Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2OKAlSi3O8K2OAl2O36SiO2新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线） ；具有生物功能。第二部分氮及其化合物第二部分氮及其化合物工业合成氨：氨及其铵盐：1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700） ，

5、水溶液叫“氨水” ；氨易液化“液氨” ，常作致冷剂。2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝：3NH3 + H2O = NH3H2O（呈弱碱性） 氨水不稳定，易分解。NH3H2O = NH3+ H2O（2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO33、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。 NH4Cl = HCl + NH3 NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH34

6、、氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3重要的氮氧化物： 自然界中即存在： N2+O2 2NO（无色有毒的气体，难溶于水）2NO+O2 = 2NO2（ 色 气味有毒气体，密度比空气 ，易液化，易溶于水）在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少 NO 的排放以保护环境。重要的导出方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NO+O2 = 2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3 当 V（NO2）: V（O2）=4:1 时，NO2气体完全转化成 HNO34NO+3O2+2

7、H2O=4HNO3 当 V（NO）: V（O2）=4:3 时，NO 气体完全转化成 HNO3硝酸的氧化性：Cu + 4HNO3（浓）= 3Cu + 8HNO3（稀）= 常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使某些金属钝化（如铝、铁） ，因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。【知能训练】1、当周围空间不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有某物质一定浓度溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是（ ）ANaOH BKBr CNH3H2O DNa2CO32、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

8、（ ）A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子3下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）4A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B硫酸工业中，可以通过通入过量氧气的方法直接生成 SO3 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）幕布的着火点升高 幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD

9、5用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项 操作及现象溶液A通入 CO2，溶液变浑浊。再升温至 65 以上，溶液变澄清C6H5ONa 溶液B通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液6关于非金属元素 N、C、Si 的叙述中正确的是（ ）A它们都能以游离态存在于自然界 B它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C气态氢化物的稳定性为 CH4

10、SiH4DN2和 C 在一定条件下分别与足量的 O2反应，其H 都大于零7下列关于氨气的说法正确的是（ ）A氨可以用浓硫酸干燥也可用无水 CaCl2干燥B氨水能导电，所以 NH3是电解质C沸点：NH3PH3AsH3D用水吸收 NH3用右图装置可防止倒吸：8把少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮9向 50mL18mo1/L 的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的 H2SO4的CCl4H2O5物质的量是（ ）A小于 0.45 mol B等于 0

11、.45 mol C在 0.45mol0.90mol 之间 D等于0.90mol10碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置） ，下列有关说法正确的是( ) A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.Z 导管口有红棕色气体出现11足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合 气体，这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉

12、淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ）A60mL B45mL C30mL D15mL12已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A 中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式。（2）B 中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时在 C 中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）实验时在 D 中观察到得现象是 ，D 中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 13浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是62H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的

13、装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其它固、液试剂自选（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用仪器（填字母）加入试剂作用7专题十四专题十四 非金属及其化合物（二）参考答案非金属及其化合物（二）参考答案第一部分 硅 ： 都是酸性氧化物第二部分 氮及其化合物 4.红棕；刺激性；大； Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【智能训练】1D 2B 3D 4B 5B 6C 7D 8C 9A 10CD 11 A12NH4Cl 和 Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O碱石灰（或 CaO） 除去 NH3中的水黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuON2 +3H2O+3Cu出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝13. C 浓硫酸和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验 SO2A 酸性 KMnO4 除去 SO2A 澄清石灰水 检验 CO2的存在