英才侨中教研ppt课件：《化学反应速率-化学平衡图像》高三复习.ppt

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1、例例1.(07全国理综全国理综)已知已知:C(s)CO2(g)2CO(g);H0。该该反反应应达达到到平平衡衡后后,下下列列条条件件有有利利于于反反应应向向正正方方向进行的是向进行的是()(A)升高温度和减小压强升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强降低温度和减小压强(C)降低温度和增大压强降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强升高温度和增大压强A1.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平达到平衡后衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时新平衡时,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol

2、/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A课堂练习课堂练习平衡移动原理(勒沙特列原理):如果改变影响平衡的条件如果改变影响平衡的条件(如浓如浓度、压强、或温度度、压强、或温度)等等,平衡就向能平衡就向能减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向移动。移动。例例2.(07理理综综北北京京)一一定定条条件件下下,在在体体积积为为10 L的的密密闭闭容容器器中中,1 mol X和和1 mol Y进进行行反反应应:2X(g)Y(g)Z(g),经经60 s达达到到平平衡衡,生生成成0.3 mol Z,下列说法正确的是下列说法正确的是()(A)以以 X浓浓

3、 度度 变变 化化 表表 示示 的的 反反 应应 速速 率率 为为 0.001 mol/(Ls)(B)将将容容器器体体积积变变为为20 L,Z的的平平衡衡浓浓度度变变为为原原来来的的1/2(C)若增大压强若增大压强,则物质则物质Y的转化率减小的转化率减小(D)若若升升高高温温度度,X的的体体积积分分数数增增大大,则则该该反反应应的的 H0A 化学平衡图表化学平衡图表处理与分析处理与分析 1.1.一密闭体系中发生反应一密闭体系中发生反应:N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3(正反应为放热反应正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下下图是某一时间段反应

4、速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题列问题:(1 1)处于平衡状态的时间段是处于平衡状态的时间段是(2 2)t t1 1、t t3 3、t t4 4时刻时刻,体系中体系中 分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？(3 3)下列时间段中下列时间段中,氨的百分含氨的百分含 量最高是量最高是 A.0 A.0t t1 1 B.t B.t2 2t t3 3 C.t C.t3 3t t4 4 D.t D.t5 5t t6 6V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4、t t5 5

5、t t6 6t t1:1:升高温度升高温度,t t3:3:使用催化剂使用催化剂,t t4:4:减小体系压强减小体系压强2.2.I I2 2在在KIKI溶液中存在下列平衡溶液中存在下列平衡:I I2 2(aq)(aq)I I-(aq)I(aq)I3 3-(aq)(aq),某某I I2 2、KIKI混合溶液中混合溶液中,c c(I(I3 3-)与温度与温度T T的关系如图所示。下列说法正确的的关系如图所示。下列说法正确的是是A A反应反应 I I2 2(aq)(aq)I I-(aq)I(aq)I3 3-(aq)(aq)的的H H00B B若温度为若温度为T T1 1、T T2 2,反应的平衡常数分

6、别为反应的平衡常数分别为K K1 1、K K2 2,则则K K1 1 K K2 2C C若反应进行到状态若反应进行到状态D D时时,一定有一定有v v正正v v逆逆D D状态状态A A与状态与状态B B相比相比,状态状态A A的的c c(I(I2 2)大大 C(I3-)TT1T2T3ABCD0 1 1图像问题解题步骤图像问题解题步骤 (1)(1)看懂图像看懂图像:看看面面(即弄清纵坐标与横即弄清纵坐标与横坐标的意义坐标的意义);看看线线(即弄清即弄清线线的的走向走向和变化和变化趋势趋势);看看点点(即弄清即弄清起点起点、拐点拐点、交点交点、终点终点的意义的意义);看是否要作看是否要作辅助线辅助

7、线(如等温线、等压线如等温线、等压线);看定量图像中有关看定量图像中有关量量的多少。的多少。(2)(2)联想规律联想规律:联想外界联想外界条件的改变条件的改变对化学反应速率和化学平衡对化学反应速率和化学平衡的影响规律。的影响规律。(3)(3)作出判断作出判断:根据图像中表现的关系与所学规律相对比根据图像中表现的关系与所学规律相对比,作出作出符合题目要求的判断。符合题目要求的判断。方法指导方法指导(0808浙江高考浙江高考)已知已知可逆反应可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);H=-1025kJmol-1。若反应物起始物质的量相同。若反应物起始物质的量相同,下列下列

8、关于该反应的示意图不正确的是关于该反应的示意图不正确的是()回眸高考回眸高考C解读一解读一看看 面面:即看横坐标与纵坐标所表示的含义即看横坐标与纵坐标所表示的含义例例1:在恒容密闭容器中在恒容密闭容器中,充入一定量充入一定量N2和和H2的混合气体的混合气体,一定条件下发生反应一定条件下发生反应,下列图像正确的是下列图像正确的是()“三看三看”图图表表AB 例2.NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g);H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()看看 线线:即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系解读二解读

9、二 解析解析:综合考查了化学平衡,由化学图像分析判断等多项技能与知识应用。H373.4 kJmol1,T升高平衡向逆反应方向移动,c(N2)与c(CO2)减小,K减小,同时,CO转化率降低,故A、B两项错,K只与温度有关,C项正确,D项增大N2的物质的量平衡左移,则NO转化率降低,所以D项错。答案答案:C看看 点点:即看曲线的起点、拐点、终点等特征点即看曲线的起点、拐点、终点等特征点例例3:下图表示可逆反应下图表示可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0 在某段时间在某段时间t0t7中反应速率与反应时间的曲线图中反应速率与反应时间的曲线图,则下列则下列 说法错误的是说法错误的是(

10、)A.t2 时刻升高了体系的温度时刻升高了体系的温度 B.t2 时刻在恒容条件下充入了氨气时刻在恒容条件下充入了氨气C.t4 时刻使用了适当的催化剂时刻使用了适当的催化剂 D.t5 时刻在恒压条件下充入了氦气时刻在恒压条件下充入了氦气 速速率率t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7正正正正正正逆逆逆逆逆逆时间时间解读三解读三B 例例:请找出下列从曲线请找出下列从曲线 x 变成变成a、b、c曲线的外界条件变化。曲线的外界条件变化。可逆反应可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H pTvv逆逆v正正T1T2Tvv正正v逆逆TC%C%450PA%A%P1吸吸吸吸放放0H0H0m+n

11、p变式变式:可逆反应可逆反应 mA(g)+nB(g)PC(g),分析下列各图分析下列各图(其中其中T T表示温度、表示温度、P P表示表示压强压强),),你能得出什么结论你能得出什么结论?练习练习(06广东广东)对于密闭容器中的反应对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0,673K,30MPa下下n(NH3)和和n(H2)随时间变化的关系如下随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是图所示。下列叙述正确的是A点点a的正反应速率比点的正反应速率比点b的大的大B点点 c处反应达到平衡处反应达到平衡C点点d(t1时刻时刻)和点和点 e(t2时刻时刻)处处n(N2)不一样不一样D.其他条件不变其他条件不变,773K下反应至下反应至t1时刻时刻,n(H2)比上图中比上图中d点的值大点的值大AD如图在一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2混合于一个10 L密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨体积分数为25%,试回答:N2的转化率A为_。在状态A时,平衡常数KA_(代入数值即可),当温度由T1变到T2时,KA_KB(填“”“”或“”)答案答案:(3)40%mol2L2 祝祝您您