第二章第二节化学能与电能优秀PPT.ppt

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1、第二章第二节化学能与电能第一页，本课件共有55页一、能源一、能源1 1、定义：、定义：能源就是能提供能量的资源，包括化石能源就是能提供能量的资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、氢能、地热能、太阳燃料（煤、石油、天然气）、氢能、地热能、太阳能、风能、流水、潮汐以及柴草等能、风能、流水、潮汐以及柴草等1)1)、不可再生能源：、不可再生能源：经过亿万年形成的短期内无法恢复的能源经过亿万年形成的短期内无法恢复的能源煤、石油、天然气煤、石油、天然气2)2)、可再生能源：、可再生能源：可持续再生，永远利用的能源可持续再生，永远利用的能源太阳能、风能、水能、地热能、海洋能和生物太阳能、风能、水能、地热能

2、、海洋能和生物质能等质能等2 2、根据性质分类、根据性质分类第二页，本课件共有55页一次能源：从自然界中直接取得的能源一次能源：从自然界中直接取得的能源如如:煤煤,石油石油,天然气、流水、风能、太阳能等天然气、流水、风能、太阳能等二次能源：二次能源：经一次能源加工转移得到的能源经一次能源加工转移得到的能源如电能、蒸汽、氢能、沼气、水煤气。如电能、蒸汽、氢能、沼气、水煤气。3 3、根据转换过程分类、根据转换过程分类 下列属于一次能源的是：下列属于一次能源的是：属于二次能源的是：属于二次能源的是：属于新能源的是：属于新能源的是：A A、风能、风能 B B、电能、电能 C C、氢能、氢能 D D、阳

3、光、阳光 E E、天然气、天然气 A D EA D EB CB CA C DA C D新能源的特点新能源的特点 资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染例：太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等例：太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能等第三页，本课件共有55页化学能化学能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机1、火力发电工作原理、火力发电工作原理热能热能机械能机械能电能电能 二、化学能转化为电能二、化学能转化为电能化石燃料化石燃料第四页，本课件共有55页第七页，本课件共有55页现象：现象：1.1.锌片表面有气锌片表面有气泡，较慢，锌片不断溶泡，较慢，锌片不断溶解，

4、铜片表面无现象。解，铜片表面无现象。2.2.当铜丝与锌片连接后当铜丝与锌片连接后:铜片表面有气泡放出，铜片表面有气泡放出，放出气泡的速率明显加放出气泡的速率明显加快，锌片溶解。快，锌片溶解。稀稀H2SO4ZnCu【探究实验探究实验1 1】第八页，本课件共有55页2 2、原电池、原电池1 1）概念）概念:化学能转变为电能的装置化学能转变为电能的装置电极材料电极材料电极反应式电极反应式反应类型反应类型电极电极Zn片片Cu片片总的离子反总的离子反应方程式应方程式Zn-2eZn-2e-=Zn=Zn2+2+2H2H+2e+2e-=H=H2 2Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2负极负极

5、正极正极还原反应还原反应氧化反应氧化反应ZnCu稀稀稀稀H H2 2SOSO4 42 2）原电池工作原理）原电池工作原理CuCu起传导电子的作用。起传导电子的作用。第九页，本课件共有55页3 3）电子流向与电流方向：）电子流向与电流方向：电子流向：负极失电子，电子流向：负极失电子，负极负极导线导线正极，正极，在正极表面的氧化剂得电子在正极表面的氧化剂得电子电流方向：与带负电粒子移动方向相反，电流方向：与带负电粒子移动方向相反，与带正电粒子移动方向相同与带正电粒子移动方向相同 外电路：正极外电路：正极导线导线负极负极 内电路：负极内电路：负极电解质溶液电解质溶液正极正极（原电池内部电解质溶液只有

6、离子的移动）（原电池内部电解质溶液只有离子的移动）阳离子移向正极，阴离子移向负极阳离子移向正极，阴离子移向负极ZnCu稀稀稀稀H H2 2SOSO4 4CuCu起传导电子的作用。起传导电子的作用。第十页，本课件共有55页第二课时第二课时第十一页，本课件共有55页请你当医生请你当医生第十二页，本课件共有55页你知道什么原因吗？你知道什么原因吗？第十三页，本课件共有55页形成条件一：要有活泼性不同的两个电形成条件一：要有活泼性不同的两个电极（或一种是能导电的非金属单质）极（或一种是能导电的非金属单质）形成条件二：电极需放入电解质溶液中形成条件二：电极需放入电解质溶液中第十四页，本课件共有55页形成

7、条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路ZnCu稀稀稀稀H H2 2SOSO4 4CCu稀稀稀稀H H2 2SOSO4 4本质条件：能自发进行氧化还原反应本质条件：能自发进行氧化还原反应第十五页，本课件共有55页（1 1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质）作电极属单质）作电极（2 2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。（3 3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。（4 4）内部条件：能自发进行氧化还原反应）内部条件：能自发进行氧化还原反应 4）构成原电池的条件）构成原电池的条件第十六页，本课件共有55

8、页分析下列装置说说能否形成原电池？能够成的分析下列装置说说能否形成原电池？能够成的指出正负极，电子移动方向，并说出反应类型指出正负极，电子移动方向，并说出反应类型A AZnZnC CH H2 2SOSO4 4A AZnZnCuCu酒精酒精ZnZnH H2 2SOSO4 4A ACuCuH H2 2SOSO4 4*A AZnZnZnZnH H2 2SOSO4 4ZnZnCuCuH H2 2SOSO4 4 A AC CCuCuHClHCl第十七页，本课件共有55页AlMgNaOH溶液溶液AlMg稀硫酸稀硫酸 请分别判断下列装置是否能构成原电池，请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电

9、池的指出正负极。并说出理由。是原电池的指出正负极。【思考与交流】注：物质的氧化还原性与物质本身的性质有关，注：物质的氧化还原性与物质本身的性质有关，还与温度、介质有关。因此原电池电极的确定还与温度、介质有关。因此原电池电极的确定不仅与电极材料有关，还与电解质溶液有关不仅与电极材料有关，还与电解质溶液有关2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2第十九页，本课件共有55页浓硝酸浓硝酸FeCu稀硫酸稀硫酸FeCu 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。出理由。是原电池的指出正负极。【思考与交流思考与交流】第二十页，本课件共

10、有55页5）原电池的正负极的判断方法）原电池的正负极的判断方法微观判断：根据电子、离子移动或电流方向微观判断：根据电子、离子移动或电流方向宏观判断：宏观判断：根据电极材料根据电极材料根据原电池电极发生的反应根据原电池电极发生的反应根据电极反应现象：根据电极反应现象：减轻一极为负极减轻一极为负极电极增重或有气泡冒出一极为正极电极增重或有气泡冒出一极为正极通常活泼性强的金属为负极通常活泼性强的金属为负极除除FeFe或或AlAl与与CuCu及浓硝酸；及浓硝酸；MgMg、AlAl与与NaOHNaOH溶液外溶液外负极失负极失e-e-发生氧化反应，正极得发生氧化反应，正极得e-e-发生还原反应发生还原反应

11、第二十一页，本课件共有55页例：如图装置，电流表例：如图装置，电流表G G发生偏转，同时发生偏转，同时A A极逐极逐渐变粗，渐变粗，B B极逐渐变细，极逐渐变细，C C为电解质溶液，则为电解质溶液，则A A、B B、C C应是下列各组中的哪一组（应是下列各组中的哪一组（）A A、A A是锌，是锌，B B是铜，是铜，C C为稀为稀H H2 2SOSO4 4 B B、A A是铜，是铜，B B是锌，是锌，C C为稀硫酸为稀硫酸 C C、A A是铁，是铁，B B是银，是银，C C为为AgNOAgNO3 3溶液溶液 D D、A A是是AgAg，B B是铁，是铁，C C为为AgNOAgNO3 3溶液溶液

12、G G C CA AB BD第二十二页，本课件共有55页6 6）电极反应方程式的书写）电极反应方程式的书写负极（锌片）：负极（锌片）：ZnZn2e2e-=Zn=Zn2+2+正极（铜片）：正极（铜片）：CuCu2+2+2e+2e-=Cu=Cu 总反应总反应:Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn =Zn 2+2+Cu+Cu 负极：较活泼金属（负极：较活泼金属（M M）失电子）失电子 氧化反应氧化反应：M-neM-ne-=Mn+n+正极：氧化剂得电子正极：氧化剂得电子 还原反应还原反应：A Am+m+me+me-=A=A 正极正极+负极负极=总反应总反应一般书写步骤：一般书写步骤：根据材料找准正负极根

13、据材料找准正负极分析总反应离子方程式，找出氧化反应、分析总反应离子方程式，找出氧化反应、还原反应还原反应第二十三页，本课件共有55页第三课时第三课时第二十四页，本课件共有55页1）CuZn与与CuCl2溶液溶液2）Cu石墨与石墨与FeCl3溶液溶液3）FeCu与浓硝酸与浓硝酸4）MgAl与与NaOH溶液溶液随堂练习随堂练习写出下列原电池的电极反应、总反应写出下列原电池的电极反应、总反应一般书写步骤：一般书写步骤：根据材料找准正负极根据材料找准正负极分析总反应方程式，找出氧化反应分析总反应方程式，找出氧化反应(负极负极)、还、还原反应（正极）原反应（正极）比较复杂的灵活运用：正极比较复杂的灵活运

14、用：正极+负极负极=总反应总反应第二十五页，本课件共有55页练习练习3:Cu3:Cu、FeFe作两极，浓硝酸作电解作两极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中：质溶液的原电池中：.Cu.Cu作作_极极,.Fe,.Fe作作_极极电极反应式是：电极反应式是：负极负极_正极正极_总反应式是：总反应式是：_负负正正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H+2e-=2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O第二十六页，本课件共有55页负极：负极：2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O Mg AlANaOHNaOH溶液溶液总反应：总反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3

15、H2正极：正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-第二十七页，本课件共有55页1、根据材料找准、根据材料找准电电极并判断反极并判断反应类应类型型2、根据两极反、根据两极反应应及介及介质质判断生成物：判断生成物：考考虑虑后后续续反反应应，判断生成物，判断生成物3、计计算算电电子子转转移数移数4、三守恒定律配平、三守恒定律配平电电极反极反应应式式5、灵活运用、灵活运用总总反反应应及各及各电电极反极反应应的关系的关系5 5）电极反应方程式的书写）电极反应方程式的书写第二十八页，本课件共有55页1 1、普通锌锰干电池普通锌锰干电池(一一)干电池干电池(一次电池一次电池)二、发展中的化学电源二、发展中的

16、化学电源负负 极：极：_正正 极：极：_电解质：电解质：_ZnNH4Cl普通锌锰干电池普通锌锰干电池缺点缺点：放电量小，放电过程：放电量小，放电过程中易气涨或漏液中易气涨或漏液碱性锌碱性锌-锰干电池：锰干电池：电解质：电解质：KOH碳棒碳棒第二十九页，本课件共有55页(二）充电电池（二次电池，能够重复使用）二）充电电池（二次电池，能够重复使用）1 1、铅蓄电池：、铅蓄电池：正极：正极：PbOPbO2 2 负极：负极：Pb Pb 电解质溶液：硫酸溶液电解质溶液：硫酸溶液电极反应：（电极反应：（PbSOPbSO4 4不溶于水）不溶于水）负极：负极：正极：正极：Pb+SO42-2e-PbSO4PbO

17、2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电放电充电充电缺点：缺点：优点：优点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境比能量低、笨重、废弃电池污染环境可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉可靠、价格低廉第三十页，本课件共有55页例例1 1、镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留、镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用性记忆的充电电池，可重复使用500500次以上。它以次以上。它以CdCd为负极，为负极，NiO(OH)NiO(OH)为正极，为正极，KOHKOH为电解液

18、。总反为电解液。总反应方程式及负极的电极方程式分别为：应方程式及负极的电极方程式分别为：负极：负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 正极：正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2放电放电充电充电 写出正极的电极方程式写出正极的电极方程式第三十一页，本课件共有55页判断下列电极方程式是否正确：判断下列电极方程式是否正确：负极：负极：正极：正极：总方程式为：总方程式为：8Li+3SOCl8Li+3SOCl2 2=6LiCl+Li=6LiCl+Li2 2SOSO3 3+2S+2S3SOCl3SOCl2

19、 2+8e+8e-=6Cl=6Cl-+SO+SO3 32-2-+2S+2S例例2 2、锂离子电池、锂离子电池锂亚硫酰氯电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl(Li-SOCl2 2)是新是新一代可充电的绿色电池，质量最轻，无污染。一代可充电的绿色电池，质量最轻，无污染。8Li-8e8Li-8e-=8Li=8Li+第三十二页，本课件共有55页燃料电池：它是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池：它是一种高效、环境友好的发电装置。能量转换率高。能量转换率高。（三）、燃料电池（三）、燃料电池PtPtPtPt燃料电池：燃料电池：负极：燃料（还原剂）负极：燃料（还原剂）正极：氧气（氧化剂）正极：氧气（氧化剂）

20、电解质：酸、碱溶液等电解质：酸、碱溶液等第三十三页，本课件共有55页如图，氢氧燃料电池，两个电极均由多孔碳制如图，氢氧燃料电池，两个电极均由多孔碳制成则成则a极为极为_极极,b极为极为_极极,写出电极反应写出电极反应式式:负极负极_，正极正极_。总反应式总反应式:_:_KOH溶液溶液H2OO2正正2H24e+4OH-=4H2OO2+4e+2H2O=4OH-2H2+O22H2OH2负负负极：负极：2H2-4e-=4H+正极：正极：O2+4H+4e-=4H2O若电解质改为稀硫酸，若电解质改为稀硫酸，则电极反应式则电极反应式第三十四页，本课件共有55页介质介质总电池反应式：总电池反应式：酸性酸性 负

21、极负极正极正极中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=4H2O2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-【知识拓展】【知识拓展】2H2+O2=2H2O 第三十五页，本课件共有55页固体燃料电池固体燃料电池介质介质电池反应电池反应 2H2+=2H2O 负负极极正正极极负负极极 正正极极2H2-4e-+2O2=2H2O O2+4e-=2O2 2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O 第三十六页，本课件共有55页1、实验室制取、实验室制取H2为什么要用粗锌为什么

22、要用粗锌(含有铜、含有铜、锡等锡等)而不用纯锌呢？而不用纯锌呢？2、如何解释生铁比纯铁更易生锈？、如何解释生铁比纯铁更易生锈？知识迁移知识迁移三、原电池原理的应用：三、原电池原理的应用：加快氧化还原化学反应速率加快氧化还原化学反应速率在原电池中，氧化反应和还原反应分别在在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，相互干扰小，使反应速率加快两极进行，相互干扰小，使反应速率加快第三十七页，本课件共有55页三、原电池原理的应用：三、原电池原理的应用：根据原电池反应现象比较金属活动性强弱根据原电池反应现象比较金属活动性强弱例例2.2.把把a a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸或硫四块金属

23、片浸入稀硫酸或硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池。若酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池。若a a、b b相连时，相连时，a a为负极；为负极；c c、d d相连时，电流由相连时，电流由d d到到c c；a a、c c相连时，相连时，c c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b b、d d相连时，相连时，b b极上有红色的固体析出，则四种金极上有红色的固体析出，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为属的活动性顺序由强到弱的为()()A Aa b c d Ba b c d Ba c d b a c d b C Cc a b d Dc a b d Db d c a b d c a B第三十八页，本

24、课件共有55页利用反应利用反应Zn+2FeClZn+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+ZnCl+ZnCl2 2，设计成原，设计成原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应。应。负极负极(Zn):(氧化反应）氧化反应）Zn-2e-=Zn2+正极正极(Pt或或C):(还原反应）还原反应）2Fe3+2e-=2Fe2+原电池的设计原电池的设计三、原电池原理的应用：三、原电池原理的应用：思路：确定正负极材料和电解质溶液，思路：确定正负极材料和电解质溶液，正极通常用惰性电极正极通常用惰性电极PtPt、石墨、石墨第三十九页，本课件共有55页利用反应利用反应

25、Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2，设计成原电池，设计成原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应。画出原电池的示意图，并写出电极反应。练习：原电池的设计练习：原电池的设计注意：注意：画出电解质溶液并注明，画出电解质溶液并注明，用导线连接两极并注明两极材料用导线连接两极并注明两极材料FeCFeCl3溶液溶液第四十页，本课件共有55页例：对于锌例：对于锌-铜铜-稀硫酸组成的原电池装置中，稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有当导线中有1mol1mol电子通过时，理论上的两极变电子通过时，理论上的两极变化是化是 （）锌片溶解了锌片溶解了32.5g 32.5g 锌片增

26、加了锌片增加了32.5g 32.5g 铜片上析出铜片上析出1g1g氢气氢气 铜片上析出铜片上析出2g2g氢气氢气 A A、和和 B B、和和 C C、和和 D D、和和 A原电池的有关计算原电池的有关计算三、原电池原理的应用：三、原电池原理的应用：第四十一页，本课件共有55页固体燃料电池固体燃料电池介质介质电池反应电池反应 2H2+=2H2O 负负极极正正极极负负极极 正正极极2H2-4e-+2O2=2H2O O2+4e-=2O2 2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O 第四十四页，本课件共有55页例例：银银锌锌电电池池广广泛泛用用作作各各种种电电子子仪仪器器的的电电源源，其其电电

27、极极分分别别为为Ag2O和和Zn，电电解解质质溶溶液液为为KOH溶溶液液，总总反反应应式式为为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，下下列列说说法法中中不正确的是不正确的是()A.原原电电池放池放电时电时，负负极上极上发发生反生反应应的物的物质质是是ZnB.负负极极发发生的反生的反应应是：是：Zn2OH2e=Zn(OH)2C.工作工作时时，负负极区溶液极区溶液c(OH)减小减小D.溶液中溶液中OH向正极移向正极移动动，K、H向向负负极移极移动动注：判断正、负极区域溶液的酸碱性变化和某些离注：判断正、负极区域溶液的酸碱性变化和某些离子浓度的变化，要分析电极反应式；如果要判断电子浓度的变化，要

28、分析电极反应式；如果要判断电解质溶液的酸碱性变化、某些离子浓度的变化等，解质溶液的酸碱性变化、某些离子浓度的变化等，要分析电池的总反应。要分析电池的总反应。D第四十五页，本课件共有55页例例：普普通通锌锌锰锰干干电电池池，其其电电极极分分别别为为碳碳棒棒(上上面面有有帽帽)和和锌锌(皮皮)，以以糊糊状状NH4Cl和和ZnCl2作作为为电电解解质质溶溶液液(其其中中加入加入MnO2吸收吸收H2)，电电极反极反应应可可简简化化为为Zn2e=Zn2，2NH4+2e=2NH3H2(NH3与与Zn2结结合合)，根根据上面叙述判断下列据上面叙述判断下列说说法正确的是法正确的是()AZn为为正极，碳正极，碳

29、为负为负极极B负负极反极反应为应为2NH4+2e=2NH3H2C工作工作时电时电子由碳极子由碳极经经外外电电路流向路流向锌锌极极D长长时时间间连连续续使使用用时时，内内装装的的糊糊状状物物可可能能流流出出腐腐蚀电蚀电器器答案答案D第四十六页，本课件共有55页1 1、下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池、下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池 说法不正确（说法不正确（）A、a极是负极极是负极 B、电子由、电子由b通过灯泡流向通过灯泡流向a C、氢氧燃料电池是环保电池、氢氧燃料电池是环保电池D、正极的电极反应是：、正极的电极反应是：O2+4 H+4e-=2H2O B随堂训练随堂训练第四十七页

30、，本课件共有55页2、某氢氧燃料电池的电解液是热的某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述止确的是（有关该电池的叙述止确的是（）A、负极反应式为：、负极反应式为：H2+2OH-2e-=2H2O B、正极反应式为：、正极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O C、工作一段时间后，、工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变溶液的浓度不变D、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极A 第四十八页，本课件共有55页3、可可用用于于电电动动汽汽车车的的铝铝-

31、空空气气燃燃料料电电池池，通通常常以以NaCl溶溶液液或或NaOH溶溶液液为为电电解解液液，铝铝合合金金为为负负极极，空气电极为正极。下列说法正确的是（空气电极为正极。下列说法正确的是（）A、以以NaCl溶溶液液或或NaOH溶溶液液为为电电解解液液时时，正正极极反应都为：反应都为：O22H2O4e4OHB、以、以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C、以以NaOH溶溶液液为为电电解解液液时时，电电池池在在工工作作过过程程中电解液的中电解液的pH保持不变保持不变D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极、电池工作时，电子通过外电路从正极

32、流向负极A第四十九页，本课件共有55页1、利用、利用Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O设设计原电池，画出实验装置，写出电极反应式，标出正、计原电池，画出实验装置，写出电极反应式，标出正、负极。负极。2、有有一一纽纽扣扣电电池池，其其电电极极分分别别为为Zn和和Ag2O，以以KOH溶液溶液为电为电解解质质溶液，溶液，电电池的池的总总反反应为应为：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。(1)Zn发发生生_反反应应，是是_极极，电电极极反反应应式式是是_。(2)Ag2O发发生生_反反应应，是是_极极，电电极极反反应应式式是是_。正本作业正本作业第五十页，本课件共有55

33、页某研究性学某研究性学习习小小组组欲欲设计实验验证设计实验验证Fe、Cu金属活金属活动动性的性的相相对对强强弱。弱。请请帮助他帮助他们们完成有关完成有关实验项实验项目：目：方案方案:有人提出将大小相等的有人提出将大小相等的铁铁片和片和铜铜片分片分别别同同时时放入放入稀硫酸中稀硫酸中,观观察察产产生气泡的快慢生气泡的快慢,据此确定它据此确定它们们的活的活动动性。性。该该原理的离子方程式原理的离子方程式为为_。方案方案:有人利用有人利用Fe、Cu作作电电极极设计设计成原成原电电池，以确定它池，以确定它们们活活动动性的相性的相对对强强弱。画出原弱。画出原电电池装置池装置图图,标标出原出原电电池的池的

34、电电极材料和极材料和电电解解质质溶液溶液,并写出并写出电电极反极反应应式式.正极反正极反应应式：式：_；负负极反极反应应式：式：_。方案方案:请请再再设计设计一个一个验证验证Fe、Cu活活动动性相性相对对强强弱的弱的简单实验简单实验方案方案(与方案与方案、不能雷同不能雷同)：_，用离子方程式表示其反用离子方程式表示其反应应原理：原理：_。第五十一页，本课件共有55页第五十二页，本课件共有55页14下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀答案B第五十三页，本课件共有55页第五十四页，本课件共有55页第五十五页，本课件共有55页